8．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．摩爾質(zhì)量就等于物質(zhì)的式量
B．摩爾質(zhì)量就是物質(zhì)式量的6.02×1023倍
C．HNO3的摩爾質(zhì)量是63g
D．H2SO4和H3PO4的摩爾質(zhì)量相等

分析 摩爾質(zhì)量以g/mol作單位，數(shù)值上等于其式量，據(jù)此分析．

解答 解：A．摩爾質(zhì)量與式量的單位不同，摩爾質(zhì)量以g/mol作單位，數(shù)值上等于其式量，故A錯(cuò)誤；
B．摩爾質(zhì)量以g/mol作單位，數(shù)值上等于其式量，故B錯(cuò)誤；
C．硝酸的摩爾質(zhì)量為63g/mol，1mol硝酸的質(zhì)量為63g，故C錯(cuò)誤；
D．H2SO4和H3PO4的式量都是98，故它們的摩爾質(zhì)量都是98g/mol，故D正確，
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生對(duì)摩爾質(zhì)量的理解，題目難度不大，注意把握摩爾質(zhì)量與式量的關(guān)系以及摩爾質(zhì)量的單位，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

18．亞氯酸鈉（NaClO2）是重要漂白劑，探究小組開(kāi)展如下實(shí)驗(yàn)，回答下列問(wèn)題：
實(shí)驗(yàn)Ⅰ：制取NaClO2晶體按如圖裝置進(jìn)行制�。�

已知：NaClO2飽和溶液在低于38℃時(shí)析出NaClO2•3H2O，高于38℃時(shí)析出NaClO2，高于60℃時(shí)NaClO2分解成NaClO3和NaCl．
（1）裝置C的作用是防止D瓶溶液倒吸到B瓶中．
（2）已知裝置B中的產(chǎn)物有ClO2氣體，則裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O．
裝置D中反應(yīng)生成NaClO2的離子方程式為2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2；反應(yīng)后的溶液中陰離子除了ClO2-、ClO3-、Cl-、ClO-、OH-外還可能含有的一種陰離子是SO42-；檢驗(yàn)該離子的方法是取少量反應(yīng)后的溶液，先加足量的鹽酸，再加BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則說(shuō)明含有SO42-．
（3）請(qǐng)補(bǔ)充從裝置D反應(yīng)后的溶液中獲得NaClO2晶體的操作步驟．
①減壓，55℃蒸發(fā)結(jié)晶；②趁熱過(guò)濾；③控制溫度38℃～60℃進(jìn)行洗滌，低于60℃干燥；④得到成品．
（4）如果撤去D中的冷水浴，可能導(dǎo)致產(chǎn)品中混有的雜質(zhì)是NaClO3和NaCl．
實(shí)驗(yàn)Ⅱ：樣品雜質(zhì)分析與純度測(cè)定
（5）測(cè)定樣品中NaClO2的純度．測(cè)定時(shí)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
準(zhǔn)確稱(chēng)一定質(zhì)量的樣品，加入適量蒸餾水和過(guò)量的KI晶體，在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)：ClO2-+4I-+4H+=2H2O+2I2+Cl-，將所得混合液稀釋成100mL待測(cè)溶液．取25.00mL待測(cè)溶液，加入淀粉溶液做指示劑，用c mol•L-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，測(cè)得消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的平均值為V mL（已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）．請(qǐng)計(jì)算所稱(chēng)取的樣品中NaClO2的物質(zhì)的量為c•V•10-3mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

19．如圖是實(shí)驗(yàn)室制取酚醛樹(shù)脂的裝置圖（燒杯底部墊有石棉網(wǎng)）．
（1）裝置中的一處錯(cuò)誤是試管底部與燒杯底部接觸
（2）試管上方長(zhǎng)玻璃管的作用是冷凝回流作用
（3）濃鹽酸在該反應(yīng)中的作用是催化劑
（4）實(shí)驗(yàn)完畢后，若試管用水不易洗滌，可以加入少量乙醇浸泡幾分鐘，然后洗凈．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．在常溫常壓下11.2 L氫氣所含的原子數(shù)目為NA
B．18 g水所含的氫原子數(shù)目為NA
C．2.3 g金屬鈉轉(zhuǎn)化為Na2O和Na2O2的混合物時(shí)失去的電子數(shù)為0.1NA
D．物質(zhì)的量濃度為0.5 mol•L-1 的MgCl2溶液，含有的Cl- 數(shù)為1 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

3．天然氣的主要成分是甲烷，還含有一定量的乙烷、丙烷等可燃性氣體．下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．甲烷與丙烷互為同系物
B．甲烷的一氯代物只有一種結(jié)構(gòu)證明甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)而非平面正方形結(jié)構(gòu)
C．甲烷、乙烷、丙烷中的化學(xué)鍵都是極性共價(jià)鍵
D．乙烷和氯氣在光照的條件下可發(fā)生取代反應(yīng)，生成多種氯代烴

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．根據(jù)所學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識(shí)，請(qǐng)你回答下列問(wèn)題：
（1）人們把電子云輪廓圖稱(chēng)為原子軌道，s電子的原子軌道都是球形的，p電子的原子軌道都是啞鈴形的．
（2）原子序數(shù)為24的元素原子中有4個(gè)能層，7個(gè)能級(jí)，未成6對(duì)電子．
（3）具有（n-1）d10ns2電子構(gòu)型的元素位于周期表中ds區(qū)和IIB族．
（4）H2O、BF3、PCl3和PCl5四種分子中各原子均達(dá)8電子結(jié)構(gòu)的分子是PCl3
（5）NCl3常溫下為黃色粘稠的油狀液體，可用作引爆劑和化學(xué)試劑．NCl3分子的立體構(gòu)型是三角錐形，中心原子采取雜化方式sp3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．體積為V mL，密度為d g•cm-3的溶液，含有相對(duì)分子質(zhì)量為Mr的溶質(zhì)m g，其物質(zhì)的量濃度為c mol•L-1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w%，下列表達(dá)式正確的是（　�。�
①c=$\frac{（w×1000×d）}{{M}_{r}}$　
②m=V×d×（$\frac{w}{100}$）
③w%=（c×Mr）．（1 000×d）%　
④c=$\frac{（1000×m）}{（V×{M}_{r}）}$．
A．①③B．②④C．①②D．③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．工業(yè)上電解熔融Al2O3制備金屬鋁
B．在海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，可減緩船體的腐蝕速率
C．金屬鋅與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，粗鋅比純鋅反應(yīng)速率快
D．電解MgCl2飽和溶液，可制得金屬鎂

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．將等物質(zhì)的量的H2（g）和I2（g）加入密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：H2（g）+I2（g）?2HI（g），反應(yīng)進(jìn)行到2min時(shí)測(cè)得反應(yīng)速率υ（HI）=0.1mol/（L•min），I2（g）的物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L．
（1）反應(yīng)速率υ（H2）=0.05mol•L-1•min-1，υ（I2）=0.05mol•L-1•min-1．
（2）2min未，c（HI）=0.2mol/L．
（3）起始時(shí)，c（H2）=0.5mol/L，c（I2）=0.5mol/L．

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