Question

下列離子方程式正確的是（　�。�

• A、澄清的石灰水與鹽酸反應(yīng)：Ca（OH）₂+2H⁺=Ca²⁺+2H₂O
• B、鈉與水的反應(yīng)：Na+2H₂O=Na⁺+2OH^-+H₂↑
• C、Ca（HCO₃）₂與過量Ca（OH）₂溶液反應(yīng)：Ca²⁺+HCO

  - 3

  +2 OH^-=CaCO₃↓+CO

  2- 3

  +2 H₂O
• D、大理石溶于醋酸的反應(yīng)：CaCO₃+2CH₃COOH=Ca²⁺+2CH₃COO^-+CO₂↑+H₂O

Answer 1

考點(diǎn)：離子方程式的書寫

專題：離子反應(yīng)專題

分析：A．澄清石灰水中，氫氧化鈣在離子方程式中應(yīng)該拆開，不能保留化學(xué)式；
B．根據(jù)電荷守恒判斷，該離子方程式兩邊電荷不守恒；
C．氫氧化鈣過量，離子方程式按照碳酸氫鈣的組成書寫，反應(yīng)后碳酸根離子完全轉(zhuǎn)化成碳酸鈣沉淀；
D．大理石為難溶物，醋酸為弱電解質(zhì)，大理石和醋酸在離子方程式中都需要保留化學(xué)式．

解答： 解：A．澄清的石灰水與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，氫氧化鈣應(yīng)該拆開，正確的離子方程式為：OH^-+H⁺=2H₂O，故A錯(cuò)誤；
B．鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，離子方程式兩邊必須滿足電荷守恒，正確的離子方程式為：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑，故B錯(cuò)誤；
C．Ca（HCO₃）₂與過量Ca（OH）₂溶液反應(yīng)生成碳酸鈣和水，反應(yīng)的離子方程式為：Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-=CaCO₃↓+H₂O，故C錯(cuò)誤；
D．大理石的主要成分為碳酸鈣，碳酸鈣溶于醋酸生成醋酸鈣、二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為：CaCO₃+2CH₃COOH=Ca²⁺+2CH₃COO^-+CO₂↑+H₂O，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的正誤判斷，為高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）、檢查是否符合原化學(xué)方程式等．