Question

13．設N_A為阿伏加德羅常數的值．下列敘述正確的是（　�。�

• A． 標準狀況下，0.56 L丙烷中含有共價鍵的數目為0.2N_A
• B． 常溫常壓下，6.4 g氧氣和臭氧中含有的原子總數為0.4N_A
• C． 5.6 g鐵與一定量硝酸恰好反應，轉移的電子數目一定為0.3N_A
• D． 常溫下，2 L 0.1 mol•L^-1Na₂CO₃溶液中，含有的CO₃^2-離子數為0.2N_A

Answer 1

分析 A．計算標準狀況下氣體物質的量，1mol丙烷中含共價鍵8mol；
B．依據氧元素守恒計算氧原子物質的量得到原子總數；
C．物質的量n=$\frac{m}{M}$，鐵和稀硝酸反應可以生成亞鐵離子，也可以生成鐵離子；
D．碳酸根離子水解．

解答 解：A．標準狀況下，0.56 L丙烷物質的量=$\frac{0.56L}{22.4L/mol}$=0.025mol，1mol丙烷中含共價鍵10mol，含有共價鍵的數目為0.25N_A ，故A錯誤；
B．常溫常壓下，氧元素守恒，6.4 g氧氣和臭氧中含有的原子總數=$\frac{6.4g}{16g/mol}$×N_A=0.4N_A，故B正確；
C．物質的量n=$\frac{m}{M}$=$\frac{5.6g}{56g/mol}$=0.1mol，鐵和稀硝酸反應可以生成亞鐵離子，也可以生成鐵離子，電子轉移為0.2N_A或為0.3N_A，故C錯誤；
D.2 L 0.1 mol•L^-1Na₂CO₃溶液中碳酸鈉物質的量=2 L×0.1 mol•L^-1 =0.2mol，碳酸根離子水解，含有的CO₃^2-離子數小于0.2N_A ，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的分析應用，主要是物質的量和微粒數的計算應用，掌握微粒結構特征和氧化還原反應產物分析是解題關鍵，題目難度中等．