Question

根據(jù)下表中部分短周期元素的原子半徑及主要化合價信息， 元素代號 L M Q R T 原子半徑/nm 0.130 0.118 0.090 0.102 0.073 主要化合價 +2 +3 +2 +6、-2 -2 請判斷以下敘述正確的是（　�。�

A、氫化物的沸點為H₂T＜H₂R

B、M與T形成的化合物具有兩性

C、與稀鹽酸反應(yīng)單質(zhì)L比單質(zhì)Q快

D、L²⁺與R^2-的核外電子數(shù)相等

Answer 1

分析：短周期元素R、T都有-2價，應(yīng)位于周期表第ⅥA族，其中R有+6價，則T為O元素，R為S元素；L、Q都有+2價，處于ⅡA族，且L的原子半徑較大，則L為Mg，Q為Be；M最高正價為+3價，由原子半徑關(guān)系可確定M為Al，結(jié)合元素對應(yīng)單質(zhì)混合物的性質(zhì)以及元素周期律知識解答該題．

解答：解：短周期元素R、T都有-2價，應(yīng)位于周期表第ⅥA族，其中R有+6價，則T為O元素，R為S元素；L、Q都有+2價，處于ⅡA族，且L的原子半徑較大，則L為Mg，Q為Be；M最高正價為+3價，由原子半徑關(guān)系可確定M為Al，
A．水分子之間存在氫鍵，沸點較高，常溫下為液態(tài)，硫化氫常溫下為氣態(tài)，故沸點為H₂O＞H₂S，故A錯誤；
B．M與T形成的化合物是氧化鋁，屬于兩性氧化物，故B正確；
C．金屬性Mg＞Be，故Mg與鹽酸反應(yīng)更劇烈，故C正確；
D．Mg²⁺離子核外電子數(shù)為10，S^2-離子的核外電子數(shù)為18，二者核外電子數(shù)不相等，故D錯誤，
故選BC．

點評：本題考查性質(zhì)結(jié)構(gòu)位置關(guān)系應(yīng)用，難度中等，根據(jù)元素化合價與比較確定元素是解題關(guān)鍵，注意A選項中氫鍵對位置性質(zhì)的影響．