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20ml 1mol/LCH3COOH溶液跟40ml 0.5mol/LNaOH溶液相混合，所得溶液中離子濃度由大到小的順序是


  1. A.
    c（Na+）>c（CH3COO-）>c（OH-）>c（H+）
  2. B.
    c（Na+）=c（CH3COO-），c（CH3COO-）>c（OH-）>c（H+）
  3. C.
    c（Na+）>c（OH-）>c（CH3COO-）>c（H+）>c（CH3COO-）
  4. D.
    c（Na+）>c（OH-）>c（H+）>c（CH3COO-）
A
恰好反應生成CH3COONa；醋酸根水解呈堿性；故A正確。
練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

20mL 1mol/L 醋酸溶液與40mL 0.5mol/L氫氧化鈉溶液相混合，所得溶液中各離子濃度關系正確的是?（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：A、B、C、D、E、F為原子序數依次增大的六種短周期元素．常溫下，六種元素的常見單質中三種為氣體，三種為固體．A與E，D與F分別同主族，A能與B、C、D分別形成電子數相等的三種分子，C、D的最外層電子數之和與E的核外電子總數相等．試回答下列問題：
（1）寫出下列元素的元素符號：C
N
N
，F
S
S
．
（2）分子式為A2B2D4的化合物與含等物質的量KOH的溶液反應后所得溶液呈酸性，其原因是
HC2O4-的電離程度大于水解程度，使溶液中c（H+）＞c（OH-）
HC2O4-的電離程度大于水解程度，使溶液中c（H+）＞c（OH-）
（用文字表述）．
（3）由A、C、D、F和Fe五種元素可組成類似明礬的化合物Z（化學式量為392），1mol Z中含有6mol結晶水．對化合物Z進行如下實驗：
a．取Z的溶液，加入過量NaOH濃溶液并加熱，產生白色沉淀和無色剌激性氣味氣體．白色沉淀迅速變灰綠色，最終變?yōu)榧t褐色；
b．另取Z的溶液，加入過量BaCl2溶液產生白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解．
①Z的化學式為
（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O
（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O

②已知100mL 1mol?L-1 Z溶液能與20mL 1mol?L-1KMnO4溶液（硫酸酸化）恰好反應，寫出該反應的離子方程式：
5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O
5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某種待測濃度的NaOH溶液25mL，加入20mL 1mol?L-1的H2SO4溶液后顯酸性，再滴入0.5mol?L-1 K2CO3溶液1.5mL恰好能與H2SO4反應完全（假設K2CO3只轉化為CO2）．則：
（1）K2CO3的電離方程式為
K2CO3=2K++CO32-
K2CO3=2K++CO32-

（2）計算待測濃度的NaOH溶液的物質的量濃度．

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科目：高中化學 來源： 題型：

用酒精燈加熱下列溶液，蒸干后灼燒，所得固體質量最大的（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

分別用20mL 1mol/L BaCl2溶液恰好可使相同體積的硫酸鐵、硫酸鋅和硫酸鉀三種溶液中的硫酸根離子完全轉化為硫酸鋇沉淀，則三種硫酸鹽溶液的物質的量濃度之比是（　�。�
A、3：2：2B、1：2：3C、1：3：3D、3：1：1

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