6．下列對于水的電離平衡敘述不正確的是（　�。�
A．將水加熱，pH減小
B．恒溫下，向水中加入少量固體KOH，Kw不變
C．向水中加入金屬鈉，c（H+）減小
D．向水中通入氯化氫氣體，平衡正向移動

分析 A、水的電離吸熱；
B、水的離子積Kw只受溫度的影響；
C、向水中加入金屬鈉，生成氫氧化鈉；
D、向水中通入HCl氣體，溶液顯酸性．

解答 解：A、水的電離吸熱，故將水加熱，水的電離平衡右移，溶液中的氫離子濃度增大，pH減小，故A正確；
B、水的離子積Kw只受溫度的影響，故加入KOH，但只要溫度不變，Kw不變，故B正確；
C、向水中加入金屬鈉，生成氫氧化鈉，溶液中的氫氧根濃度增大，則氫離子濃度減小，故C正確；
D、向水中通入HCl氣體，溶液中氫離子濃度增大，則對水的電離有抑制作用，平衡左移，故D錯誤．
故選D．

點評 本題考查了影響水的電離平衡的因素和影響Kw的因素，難度不大，應(yīng)注意的是升高溫度，水的電離被促進，但純水仍然顯中性．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．古老但仍然是最有用的制備聯(lián)氨（N2H4）溶液的方法如下：
1NaClO+2NH3•H2O-1N2H4+1NaCl+3H2O
（1）請配平上述化學(xué)方程式．并用單線橋法標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（2）NH3•H2O在上述反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是B．
A．氧化性        B．還原性       C．酸性       D．堿性
（3）該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是N2H4，NaClO發(fā)生還原反應(yīng)．
（4）NH3•H2O的電離方程式為NH3•H2O?NH4++OH-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．某可逆反應(yīng)：mA（氣）+nB（氣）?pC（氣）（焓變?yōu)椤鱄），其溫度T、時間t與生成物C的體積百分數(shù)C%、平衡混合氣體的平均相對分子質(zhì)量M的關(guān)系如圖1，2所示，下列結(jié)論正確的是（　　）
A．m+n＞p，△H＞0B．m+n＞p，△H＜0C．m+n＜p，△H＞0D．m+n＜p，△H＜0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列溶液中NO3-的物質(zhì)的量濃度最大的是（　�。�
A．500mL 1mol•L-1的KNO3溶液B．500mL 1mol•L-1的Ba（NO3）2溶液
C．1000mL 0.5mol•L-1的Mg（NO3）2溶液D．1000mL 0.5mol•L-1的Fe（NO3）3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．在Na+濃度為0.5mol•L-1的某澄清溶液中，還可能含有下表中的若干種離子．（已知H2SiO3為不溶于水的膠狀沉淀，加熱時易分解為固體SiO2和H2O）
陽離子K+Ag+Ca2+Ba2+
陰離子NO${\;}_{3}^{-}$CO${\;}_{3}^{2-}$SiO${\;}_{3}^{2-}$SO${\;}_{4}^{2-}$
現(xiàn)取該溶液100mL進行如下實驗（氣體體積均在標準狀況下測定）．
序號實驗內(nèi)容實驗結(jié)果
Ⅰ向該溶液中加入足量稀鹽酸產(chǎn)生白色膠狀沉淀并放出標準狀況下0.56L氣體
Ⅱ將Ⅰ的反應(yīng)混合液過濾，對沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱量所得固體質(zhì)量固體質(zhì)量為2.4g
Ⅲ向Ⅱ的濾液中滴加BaCl2溶液無明顯現(xiàn)象
請回答下列問題．
（1）實驗Ⅰ能確定一定不存在的離子是Ag+、Ca2+、Ba2+；
（2）實驗Ⅰ中生成氣體的離子方程式為CO32-+2H+=H2O+CO2↑；
（3）通過實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，寫出SiO${\;}_{3}^{2-}$物質(zhì)的量濃度的計算過程．
（4）判斷K+是否存在，若存在求其最小濃度，若不存在說明理由．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．現(xiàn)有常溫下pH=2的鹽酸甲和pH=2的醋酸溶液乙，請根據(jù)下列操作回答問題：
（1）將pH=2的醋酸溶液加水稀釋過程，下列表達式的數(shù)據(jù)變大的是B．
A．c（H+） B．c（H+）/c（CH3COOH）$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$  C．c（H+）•c（OH-）   D．$\frac{c（{H}^{+}）c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COO{H}^{-}）}$
（2）相同條件下，取等體積的甲、乙兩溶液，各稀釋100倍．稀釋后的溶液，其pH大小關(guān)系為：pH（甲）＞pH（乙）（ 填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）取等體積的甲、乙兩溶液，分別用等濃度的NaOH稀溶液中和，則消耗的NaOH溶液的體積大小關(guān)系為：V（甲）＜ V（乙）（ 填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）已知25℃時，兩種酸的電離平衡常數(shù)如下：
化學(xué)式CH3COOHH2CO3HClO
電離平衡常數(shù)K11.8×10-54.3×10-73.0×10-8
K2--5.6×10-11--
下列四種離子結(jié)合H+能力最強的是B．原因是電離平衡常數(shù)越大，相應(yīng)酸根結(jié)合氫離子的能力越小，則根據(jù)電離平衡常數(shù)可知結(jié)合H+能力最強的是CO32-．
A．HCO3-         B．CO32-          C．ClO-          D．CH3COO-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．化學(xué)學(xué)習方法中的類推法是由已學(xué)知識通過遷移構(gòu)建新知識的方法．下列類比正確的是（　　）
A．CaCO3與稀硝酸反應(yīng)生成CO2，CaSO3也能與稀硝酸反應(yīng)生成SO2
B．銅在Cl2中燃燒生成二價銅，銅也能在硫蒸氣中燃燒生成二價銅
C．鋅可以與溶液中的銀離子發(fā)生置換反應(yīng)，鈉也能與溶液中的銀離子發(fā)生置換反應(yīng)
D．鈉與乙醇反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，鉀與乙醇也能反應(yīng)產(chǎn)生氫氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列說法正確的是（　�。�
A．活化分子一定能發(fā)生有效碰撞
B．增大反應(yīng)物濃度，可以提高活化分子百分數(shù)
C．升高溫度，可以降低活化能，加快反應(yīng)速率
D．活化能越小，一般分子就越容易成為活化分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．無機化合物可根據(jù)其組成和性質(zhì)進行分類：
（1）如圖所示的物質(zhì)分類方法名稱是樹狀分類法．
（2）以Na、K、H、O、C、S中任意兩種或三種元素組成合適的物質(zhì)，分別填在表②③⑥的后面．
物質(zhì)類別酸堿鹽氧化物
化學(xué)式①HCl
②H2SO4		③NaOH
④Ba（OH）2		⑤Na2CO3
⑥K2CO3		⑦CO2
⑧K2O
（3）寫出⑦轉(zhuǎn)化為⑤的離子方程式：2OH-+CO2═CO32-+H2O．
（4）實驗室制備⑦常用CaCO3和HCl反應(yīng)（寫物質(zhì)的化學(xué)式），檢驗該氣體的方法是將氣體通入澄清的石灰水中，變渾濁，則說明該氣體是CO2．

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