下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的表述，正確的是（ ）
①原子序數(shù)為16的元素的最高化合價(jià)為+4
②IA族元素是同周期中失電子能力最強(qiáng)的元素
③第2周期IVA族元素的原子核電荷數(shù)和中子數(shù)一定為6
④原子序數(shù)為13的元素位于元素周期表的第3周期III族

A．①② B．①③ C．②④ D．③④ 

C

解析試題分析：原子序數(shù)為16的元素是S元素，最高化合價(jià)為+6價(jià)，①不正確；同周期自左向右金屬性逐漸增強(qiáng)，所以IA族元素是同周期中失電子能力最強(qiáng)的元素，②正確；第2周期IVA族元素是碳元素，其原子核電荷數(shù)一定為6，但中子數(shù)不一定是6，③不正確；原子序數(shù)為13的元素是鋁元素，位于元素周期表的第3周期III族，④正確，答案選C。
考點(diǎn)：考查元素周期表的結(jié)構(gòu)和元素周期律的應(yīng)用
點(diǎn)評(píng)：該題是基礎(chǔ)性試題的考查，也是高考中的常見(jiàn)考點(diǎn)。試題針對(duì)性強(qiáng)，緊扣教材，意在鞏固學(xué)生的基礎(chǔ)，提高學(xué)生的能力，難度不大。熟記元素周期表的結(jié)構(gòu)和元素周期律，是答題的關(guān)鍵。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列敘述正確的是

A．若兩種不同的核素具有相同的中子數(shù)，則二者一定不屬于同種元素 
B．第IA族元素又稱(chēng)堿金屬，其單質(zhì)都可以和水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的堿 
C．若兩種元素原子的最外層電子數(shù)相同，則兩元素的最高正價(jià)一定相同 
D．第三周期非金屬元素氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性從左到右依次增強(qiáng) 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是（  ）

A．IA族元素的金屬性比IIA族元素的金屬性強(qiáng)
B．VIA族元素的氫化物中，穩(wěn)定性最好的其沸點(diǎn)也最高
C．同周期非金屬氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性從左到右依次增強(qiáng)
D．第三周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列敘述中能說(shuō)明金屬A肯定比金屬B的活潑性強(qiáng)的是�。�    ）

A．A原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少 
B．A原子電子層數(shù)比B原子電子層數(shù)多 
C．1mol A從酸中置換出的H2比1molB從酸中置換的H2多 
D．常溫時(shí)，A能從稀鹽酸中置換出氫，而B(niǎo)不能 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

元素周期表和元素周期律可以指導(dǎo)人們進(jìn)行規(guī)律性的推測(cè)和判斷。下列說(shuō)法不合理的是

A．若X＋和Y2－的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：X > Y
B．由水溶液的酸性：HCl>H2S，可推斷出元素的非金屬性：Cl>S
C．硅、鍺都位于金屬與非金屬的交界處，都可以做半導(dǎo)體材料
D．Cs和Ba分別位于第六周期IA和IIA族，堿性：CsOH >Ba(OH)2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

A、B、C為三種短周期元素，A、B同周期，A、C的最低價(jià)離子分別為A2－、C－，B2＋與C－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列敘述一定不正確的是
A．離子半徑A2－＞C－＞B2＋
B．它們的原子半徑C＞B＞A
C．它們的原子序數(shù)A＞B＞C
D．原子最外層上的電子數(shù)C＞A＞B

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列排列順序不正確的是

A．熱穩(wěn)定性：CH4> SiH4 >HF B．原子半徑：Na>Mg>O 
C．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4 D．非金屬性：F>Cl>Br 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．元素原子的最外層電子數(shù)等于元素的最高化合價(jià) 
B．多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量較高 
C．元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過(guò)渡元素 
D．Na、Mg、Al失電子能力和最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性均依次減弱 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

A、B、X、Y和Z是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，其中A與Y同主族，X與Z同主族，A與B和A與X均可形成10個(gè)電子化合物；B與Z的最外層電子數(shù)之比為2︰3，常見(jiàn)化合物Y2X2與水反應(yīng)生成X的單質(zhì)，其溶液可使酚酞試液變紅。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。
（1） X在周期表中的位置是__________________________
（2） 化合物Y2X2的電子式為  _________  ；它含有的化學(xué)鍵類(lèi)型有 _________ 
A．離子鍵      B．極性共價(jià)鍵     C．非極性共價(jià)鍵    D．氫鍵
（3） A與X和A與Z均能形成18個(gè)電子的化合物，此兩種化合物發(fā)生反應(yīng)生成Z的化學(xué)方程式為_(kāi)____________________________________。
（4） A的單質(zhì)與X的單質(zhì)可制成新型的化學(xué)電源（KOH溶液作電解質(zhì)溶液），兩個(gè)電極均由多孔性碳制成，通入的氣體由孔隙中逸出，并在電極表面放電，則負(fù)極電極反應(yīng)式為_(kāi)____________________________________。
（5） 寫(xiě)出化合物Y2X2與水反應(yīng)的離子方程式_____________________。
（6） B的最高價(jià)氧化物的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)______________________________。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案