Question

N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�

• A、1摩爾任何物質(zhì)都含N_A個原子
• B、0.012kg¹²C含N_A個碳原子
• C、常溫常壓下，鐵與鹽酸發(fā)生置換反應，生成22.4L氫氣，則參加反應的鐵原子的個數(shù)為N_A的數(shù)值
• D、標準狀況下，22.4L以任意比混合的CO、CO₂混合氣體所含碳原子數(shù)約為2N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、物質(zhì)的構(gòu)成微粒不一定是原子；
B、根據(jù)n=

m

M

來計算；
C、常溫常壓下，氣體摩爾體積不是22.4L/mol；
D、根據(jù)n=

V

Vm

并結(jié)合CO、CO₂中均含一個碳原子來計算．

解答： 解：A、物質(zhì)的構(gòu)成微粒不一定是原子，故只能說1摩爾任何物質(zhì)都含N_A個微粒，故A錯誤；
B、¹²C物質(zhì)的量n=

m

M

=

12g

12g/mol

=1mol，含有的碳原子數(shù)N=n?N_A=1mol×N_A=N_A，故B正確；
C、常溫常壓下，氣體摩爾體積不是22.4L/mol，故22.4L氫氣不是1mol，故無法計算參加反應的鐵原子數(shù)，故C錯誤；
D、混合氣體的物質(zhì)的量n=

V

Vm

=

22.4L

22.4L/mol

=1mol，而CO、CO₂中均含一個碳原子，故1mol混合氣體中含1mol碳原子，個數(shù)為N_A個，故D錯誤．
故選B．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．