Question

Ⅰ.試寫出下列反應(yīng)的離子方程式：

(1)CO₂通入足量澄清石灰水中_____________________________________________；

(2)CuSO₄溶液與Ba(OH)₂溶液混合________________________________________。

Ⅱ.對(duì)一份稀溶液作初步分析后發(fā)現(xiàn)，溶液無(wú)色、澄清，其可能含有SO、Na^＋、CO、H^＋、NO、HCO、Cl^－等離子中的若干種。然后又作了如下分析，以確定這些離子是否大量存在。

①用石蕊試液檢測(cè)該溶液時(shí)，溶液顯紅色。

②取2 mL溶液用BaCl₂溶液和稀硝酸進(jìn)行檢驗(yàn)，結(jié)果生成了白色沉淀。

③對(duì)②中所得的混合物充分靜置后，取其上層澄清的液體用AgNO₃溶液和稀硝酸進(jìn)行檢驗(yàn)，結(jié)果又生成了白色沉淀。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)原溶液中一定存在的離子是__________，一定不存在的離子是____________。

(2)在上述實(shí)驗(yàn)操作中，有錯(cuò)誤的步驟是(填代號(hào))______。對(duì)該錯(cuò)誤改正的方法是(要作較詳細(xì)的說(shuō)明)__________________________________________________________________。

(3)到目前為止，不能肯定在原溶液中是否存在的離子是____________。

Answer 1

Ⅰ.(1)CO₂＋Ca^2＋＋2OH^－===CaCO₃↓＋H₂O

(2)Cu^2＋＋SO＋Ba^2＋＋2OH^－===BaSO₄↓＋Cu(OH)₂↓

Ⅱ.(1)H^＋、SO　 CO、HCO

(2)③　另取原溶液2 mL，用AgNO₃溶液和稀硝酸進(jìn)行檢驗(yàn)

(3)Na^＋、NO、Cl^－

解析　用石蕊試液檢測(cè)，溶液顯紅色，說(shuō)明溶液中有大量的H^＋；有大量H^＋就不能有大量CO和HCO；用BaCl₂溶液和稀硝酸檢驗(yàn)時(shí)生成了白色沉淀，說(shuō)明溶液中有SO；由于BaCl₂溶液中本身就含有Cl^－，所以第③步操作是錯(cuò)誤的；應(yīng)另取原溶液進(jìn)行Cl^－的檢驗(yàn)，以確定溶液中是否存在Cl^－。