13．保護環(huán)境已成為人類的共識，下列做法不利于環(huán)境保護的是（　　）
A．火力發(fā)電廠的煤經(jīng)粉碎、脫硫處理B．電鍍廢液經(jīng)中和后直接排入到農(nóng)田
C．聚乳酸塑料代替?zhèn)鹘y(tǒng)塑料作購物袋D．回收并合理處理聚氯乙烯塑料廢物

分析 A．煤經(jīng)粉碎、脫硫處理，減少二氧化硫的排放；
B．電鍍廢液經(jīng)中和后，可能含重金屬離子；
C．聚乳酸塑料可降解，不會造成環(huán)境污染；
D．聚氯乙烯塑料難降解，污染環(huán)境．

解答 解：A．煤經(jīng)粉碎、脫硫處理，減少二氧化硫的排放，利于環(huán)境保護，故A不選；
B．電鍍廢液經(jīng)中和后，可能含重金屬離子，則不能直接排入到農(nóng)田，防止污染土壤，故B選；
C．聚乳酸塑料可降解，不會造成環(huán)境污染，則聚乳酸塑料代替?zhèn)鹘y(tǒng)塑料作購物袋，利用環(huán)境保護，故C不選；
D．聚氯乙烯塑料難降解，污染環(huán)境，則回收并合理處理聚氯乙烯塑料廢物，利用環(huán)境保護，故D不選；
故選B．

點評 本題考查三廢處理及環(huán)境保護，為高頻考點，把握常見的環(huán)境污染物及污染物的處理為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意化學(xué)與環(huán)境的聯(lián)系，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．標準狀況下，11.2LSO3所含原子數(shù)為2NA
B．標況下11.2LNO和11.2LO2混合后所得氣體分子數(shù)為NA
C．0.1mol•L-1的NaHSO4溶液中，陽離子的數(shù)目之和為0.2NA
D．1mol SiO2晶體中含有硅氧鍵的數(shù)目為4NA．而1mol金剛石中含碳碳鍵的數(shù)目為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．氰化物在冶金等行業(yè)應(yīng)用廣泛，含氰廢水的處理顯得尤為重要．含氰廢水中的氰化物常以[Fe（CN）6]3-和CN-的形式存在，工業(yè)上有多種廢水處理方法．
I．電解處理法
圖1電源廢水鐵電極石墨電極
用圖1所示裝置處理含CN-廢水時，控制溶液pH為9～10并加入NaCl，一定條件下電解，陽極產(chǎn)生的ClO-將CN-氧化為無害物質(zhì)而除去．
（1）鐵電極為陰極（填“陰極”或“陽極”），陽極產(chǎn)生ClO-的電極反應(yīng)為2OH-+Cl--2e-═ClO-+H2O．
II．UV（紫外光線的簡稱）-H2O2氧化法．
實驗過程：取一定量含氰廢水，調(diào)節(jié)pH，加入一定物質(zhì)的量的H2O2，置于UV工藝裝置中，光照一定時間后取樣分析．
【查閱資料】①在強堿性溶液中4[Fe（CN）6]3-+4OH-═4[Fe（CN）6]4-+O2↑+2H2O，[Fe（CN）6]4-更穩(wěn)定；
②[Fe（CN）6]3-轉(zhuǎn)化為CN-容易被H2O2除去；
③HCN是有毒的弱酸，易揮發(fā)．
（2）廢水中的CN一經(jīng)以下反應(yīng)實現(xiàn)轉(zhuǎn)化：CN一+H2O2+H2O═A+NH3↑，則A是HCO3-（用符號表示）．
（3）K3[Fe（CN）6]在中性溶液中有微弱水解，用方程式表示水解反應(yīng)[Fe（CN）6]3-+3H2O?Fe（OH）3+3HCN+3CN-．
（4）含氰廢水在不同pH下的除氰效果如圖2所示，pH選擇的最佳范圍應(yīng)為b（a．7-10；b．10-11；c．11-13），解釋選擇該pH范圍的原因堿性適中，有利于[Fe（CN）6]3-轉(zhuǎn)變?yōu)镃N-而被氧化；堿性太強，溶液中4[Fe（CN）6]3-+4OH-═4[Fe（CN）6]4-+O2↑+2H2O生成[Fe（CN）6]4-后難以除去；堿性太弱[Fe（CN）6]3-難以水解釋放出CN-（且水解產(chǎn)生少量HCN有毒）．

（5）圖3表示某pH時，加入不同量H2O2，處理30min后測定的樣品含氰濃度．由圖可知：n（H2O2）：n（CN-）=250：1時，剩余總氰為0.16mg•L-1，除氰率達80%，計算0-30min時間段反應(yīng)速率v（CN-）=0.021mg•L-1min-1（結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題

1．計算
（1）在3L的密閉容器中充入2mol A氣體和2mol B氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+B（g）?2C（g），達平衡時，在相同溫度下測得容器內(nèi)混合氣體的壓強是反應(yīng)前的0.8倍，則A的轉(zhuǎn)化率為80%．
（2）某金屬與足量稀硝酸充分反應(yīng)，無氣體放出，再向該溶液中加入過量NaOH溶液，加熱，收集到標況下氣體0.224升，整個過程轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.08mol．
（3）在100mL 混合溶液中，HNO3和 H2SO4的物質(zhì)的量濃度分別是0.1mol/L，0.4mol/L向該混合液中加入 2.56g銅粉，加熱待充分反應(yīng)后，所得溶液中 Cu2+的物質(zhì)的量濃度是0.15mol/L （假設(shè)溶液體積不變）．
（4）在1L2mol/L的AlCl3溶液中，加入1mol/L的NaOH溶液，產(chǎn)生了39g沉淀，則加入NaOH溶液的體積為1.5L或7.5L．
（5）鈉、鎂、鋁均為0.2mol分別與200mL濃度為1mol/L的HCl溶液反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣量相等．
（6）將32g銅與100mL一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO2的混合氣體標準狀況下的體積為11.2L，氣體全部逸出后，向溶液中加入VmL n mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部轉(zhuǎn)化成沉淀，則原硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度為=（5+$\frac{nV}{100}$）mol/L．（結(jié)果須化簡）
（7）已知1g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量a kJ，且氧氣中1mol O═O鍵完全斷裂時吸收熱量bkJ，水蒸氣中1mol H-O鍵形成時放出熱量c kJ，則氫氣中1mol H-H鍵斷裂時吸收熱量為$\frac{4c-b-4a}{2}$kJ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．（1）填寫表中的空格：
微粒符號質(zhì)子數(shù)中子數(shù)電子數(shù)質(zhì)量數(shù)
（1）K
（2）1820
（3）161832
（2）畫出上表中（2）的微粒結(jié)構(gòu)示意圖為，畫出表中（3）的微粒結(jié)構(gòu)示意圖為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題

18．將2mol•L-1的鹽酸10mL逐滴滴加到20mL某濃度的NaOH溶液中，恰好完全反應(yīng)，試計算該NaOH溶液中含有NaOH的質(zhì)量是多少克？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．對人類生存環(huán)境不會造成危害的是（　�。�
A．生活污水的任意排放B．所有綠色植物的光合作用
C．廢電池的隨意丟棄D．化肥和殺蟲劑的大量使用

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

2．下表中的實線表示元素周期表的部分邊界．①-⑥分別表示元素周期表中對應(yīng)位置的元素．
（1）請在上表中用實現(xiàn)補全元素周期表邊界．
（2）寫出①、③兩種元素組成的正四面體化合物的電子式，上述元素中，能和⑤號元素形成正四面體空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的化合物的化學(xué)式是SiO2．
（3）上述元素中的一種元素其氣態(tài)氫化物和該元素的最高價氧化物的水化物能發(fā)生化合反應(yīng)，該反應(yīng)的產(chǎn)物是NH4NO3（寫化學(xué)式），該物質(zhì)含有的化學(xué)鍵是離子鍵、共價鍵．
（4）①和②元素在適當(dāng)條件下能形成離子化合物，寫出該化合物中所含陰、陽離子的結(jié)構(gòu)示意圖、．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．Fe、Fe2+、Fe3+三種微粒具有相同的：①質(zhì)子數(shù)  ②中子數(shù)   ③核外電子數(shù)   ④化學(xué)性質(zhì)（　�。�
A．①②B．②④C．①③D．①④

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