Question

【題目】KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)，還原產(chǎn)物為黃綠色的易爆物二氧化氯。其變化可以表示為： KClO3＋HCl(濃)―→KCl＋ClO2↑＋Cl2↑＋H2O

(1)請配平該化學(xué)方程式(未知系數(shù)填入框內(nèi))_____。

(2)濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是________(填編號(hào))。

①只有還原性�、谶�原性和酸性　③只有氧化性�、苎趸�性和酸性

(3)5 ℃ 下將產(chǎn)物氯氣0.1 mol溶于水配成1 L溶液，已知該溶液中氫氧根離子濃度最小，請將溶液中的其他成分按照其物質(zhì)的量濃度從大到小順序排列____________________(填分子或離子化學(xué)式，少寫及順序錯(cuò)誤不得分)。

(4)若改變溫度至70 ℃，發(fā)現(xiàn)KClO3和濃鹽酸反應(yīng)的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物均為二氧化氯氣體，試寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________________________。

Answer 1

【答案】 2　4　2　2　1　2 ② H2O、Cl2、H＋、Cl－、HClO、ClO－ 5KClO3＋6HCl(濃) 5KCl＋6ClO2↑＋3H2O

【解析】（1）KClO3中氯元素化合價(jià)由+5價(jià)降低為ClO2中+4價(jià)，化合價(jià)降低1價(jià)；HCl中氯元素化合價(jià)由-1價(jià)升高為Cl2中0價(jià)，化合價(jià)升高2價(jià)，化合價(jià)升降最小公倍數(shù)為2，故ClO2系數(shù)為2，Cl2系數(shù)為1；所以KClO3系數(shù)為2，KCl系數(shù)為2，HCl系數(shù)為4，結(jié)合原子守恒可知水的系數(shù)是2；（2）HCl中氯元素化合價(jià)由-1價(jià)升高為Cl2中0價(jià)，化合價(jià)升高，氯元素被氧化，濃鹽酸中Cl元素的化合價(jià)部分升高，部分轉(zhuǎn)化為鹽酸鹽中，化合價(jià)不變，所以鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是酸性和還原性，答案選②；（3）氯水中水分子最多，由于溶于水的氯氣部分與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，鹽酸是強(qiáng)酸，完全電離，次氯酸是弱酸，部分電離，已知該溶液中氫氧根離子濃度最小，因此溶液中的其他成分按照其物質(zhì)的量濃度從大到小順序排列為H2O、Cl2、H＋、Cl－、HClO、ClO－。（4）若改變溫度至70℃，發(fā)現(xiàn)KClO3和濃鹽酸反應(yīng)的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物均為二氧化氯氣體，根據(jù)電子得失守恒可知反應(yīng)的化學(xué)方程式為5KClO3＋6HCl(濃)5KCl＋6ClO2↑＋3H2O。