17．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　　）
A．常溫常壓下，14 g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NA
B．0.5 mol O3與11.2 L O2所含的分子數(shù)一定相等
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L的CCl4中含有的CCl4分子數(shù)為NA
D．常溫常壓，22.4 L的NO2和CO2混合氣體含有2NA個(gè)氧原子

分析 A．氮?dú)夂虲O的摩爾質(zhì)量都是28g/mol，都是雙原子分子，根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計(jì)算出混合物的物質(zhì)的量及含有原子數(shù)；
B．沒有告訴在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不能使用22.4L/mol計(jì)算；
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，四氯化碳的狀態(tài)不是氣態(tài)；
D．常溫常壓下，不能使用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積計(jì)算．

解答 解：A．14gN2與CO的物質(zhì)的量為：$\frac{14g}{28g/mol}$=0.5mol，0.5molN2與CO組成的混合氣體含有1mol原子，含有的原子數(shù)目為NA，故A正確；
B．沒有指出在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不能使用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積計(jì)算，故B錯(cuò)誤；
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，四氯化碳為液態(tài)，不能使用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積計(jì)算三氧化硫的物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；
D．不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不能使用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積計(jì)算混合氣體的物質(zhì)的量，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的量的計(jì)算，題目難度不大，明確標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積的使用條件為解答結(jié)構(gòu)，注意熟練掌握物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量、阿伏伽德羅常數(shù)之間的關(guān)系，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)計(jì)算能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列說法中正確的是（　�。�
A．欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c（H+）、c（CO32-）、c（HCO3-）都減少，其方法是加入氫氧化鈉固體
B．常溫下，0.4 mol/LHB溶液和0.2 mol/LNaOH溶液等體積混合后溶液的pH=3，則混合溶液中離子濃度的大小順序?yàn)椋?br />c（B-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-）
C．某溫度下純水的c（H+）=1.0×10-6mol/L，在此溫度下，將pH=8的Ba（OH）2溶液與pH=5的稀鹽酸混合（溶液體積變化忽略不計(jì)）．欲使混合溶液的pH=7，則氫氧化鋇溶液與鹽酸的體積比為2：9
D．pH相等的下列溶液：a．CH3COOK、b．NaHCO3、c．Na2CO3、d．NaOH，其物質(zhì)的量濃度由小到大順序?yàn)椋篸＜c＜a＜b

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

8．有機(jī)化合物反應(yīng)如圖1，據(jù)此回答下列問題：

（1）乙烯的結(jié)構(gòu)式為：．
（2）寫出反應(yīng)②④的化學(xué)方程式：
②2CH3CH2OH+O2 $→_{△}^{Cu}$ 2CH3CHO+2H2O，反應(yīng)類型：氧化反應(yīng)；
④CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O，反應(yīng)類型：酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)．
（3）實(shí)驗(yàn)室常用下列裝置制取乙酸乙酯（圖2），請(qǐng)回答相關(guān)問題：
①飽和碳酸鈉溶液的主要作用是除去粗產(chǎn)品中的乙酸、乙醇，酯在其中的溶解度小，有利于酯分離．
②若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應(yīng)采用的操作是分液．
③進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)時(shí)，最好向試管甲中加入幾塊碎瓷片，其目的是防暴沸．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

5．A、B、C、D、E在一定條件下存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系．其中A是一種重要的化工原料，A的產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國家的石油化工水平．E具有水果香味．（部分反應(yīng)條件、產(chǎn)物被省略）．
已知：2CH3CHO+O2→2CH3COOH．

（1）工業(yè)上，由石油獲得石蠟油的方法是分離；由石蠟油獲得A是化學(xué)變化．（填“物理”或“化學(xué)”）
（2）B、D中所含官能團(tuán)的名稱為羥基、羧基．
（3）寫出下列反應(yīng)方程式，并表明反應(yīng)類型
A→B：CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2OH；反應(yīng)類型：加成反應(yīng)
B→C：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O；反應(yīng)類型：氧化反應(yīng)
B+D→E：CH3CH2OH+CH3COOH$→_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O；反應(yīng)類型：酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)
（4）在實(shí)驗(yàn)室制備E物質(zhì)的過程中，飽和碳酸鈉溶液的作用有：中和乙酸、溶解乙醇，降低乙酸乙酯溶解度，便于分層．
（5）在乙酸乙酯、乙醇、乙酸溶液共存的化學(xué)平衡體系中加入重水（D2O），經(jīng)過足夠長的時(shí)間后，可以發(fā)現(xiàn)除水外，體系中含有重氫的化合物是C．
A．乙酸    B．乙醇   C．乙酸、乙醇     D．乙酸乙酯．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．化學(xué)學(xué)科中的平衡理論主要包括：化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡四種，且均符合勒夏特列原理．請(qǐng)回答下列問題：
（1）常溫下，某純堿（Na2CO3）溶液中滴入酚酞，溶液呈紅色，則該溶液呈堿性，原因是CO32-+H2O?HCO3-+OH-；（用離子方程式表示）
（2）在常溫下將pH=2的鹽酸10mL加水稀釋到1L，則稀釋后的溶液的pH值等于4；
（3）已知在H2S溶液中存在下列平衡：H2S═HS-+H+
①向H2S溶液中加入NaOH固體時(shí)，（不考慮溫度變化）電離平衡向右移動(dòng)，（填“左”或“右”）c（H+）減�。ㄌ睢霸龃蟆薄ⅰ皽p小”或“不變”）
②向H2S溶液中加入NaHS固體時(shí)，電離平衡向左移動(dòng)，（填“左”或“右”）c（S2-）增大．（填“增大”、“減小”或“不變”）
（4）常溫下，取pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應(yīng)過程中兩溶液的pH變化如圖所示．則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是B（填“A”或“B”）；設(shè)鹽酸中加入的Zn質(zhì)量為m1，醋酸溶液中加入的Zn質(zhì)量為m2．則m1＜ m2．（選填“＜”、“=”、“＞”）
（5）難溶電解質(zhì)在水溶液中存在溶解平衡．某MgSO4溶液里c（Mg2+）=0.002mol•L-1，如果生成Mg（OH）2沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液pH，使之大于10；（該溫度下Mg（OH）2的Ksp=2×10-11）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列物質(zhì)中所含分子數(shù)最多的是（　�。�
A．56gN2B．3.01×1023個(gè)硫酸分子
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L Cl2D．1.5molO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．對(duì)常溫下pH=3的 CH3COOH溶液，下列敘述不正確的是（　�。�
A．c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）
B．加入少量CH3COONa固體后，c（CH3COO-）降低
C．該溶液中由水電離出的 c（H+）是 1.0×10-11mol/L
D．與等體積pH=11 的NaOH 溶液混合后所得溶液顯酸性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．[Co（NH3）5Cl]Cl2是一種紫紅色的晶體，下列說法中正確的是（　�。�
A．配位體是Cl-和NH3，配位數(shù)是8
B．中心離子是Co2+，配離子是Cl-
C．內(nèi)界和外界中的Cl的數(shù)目比是1：2
D．加入足量AgNO3溶液，所有Cl-一定被完全沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，下列說法中不正確的是（　�。�
A．該有機(jī)物屬于飽和烷烴
B．該烴與2，5-二甲基-3-乙基己烷互為同系物
C．該烴的名稱是3-甲基-5-乙基庚烷
D．該烴的一氯取代產(chǎn)物共有8種

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