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19．利用如圖所示的有機物X可生產S-誘抗素Y．下列說法正確的是
（　�。�
A．Y既可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，又可使酸性KMnO4溶液褪色
B．1 molY與足量NaOH溶液反應，最多消耗3 mol NaOH
C．1 molX最多能加成9 molH2
D．X可以發(fā)生氧化、取代、酯化、加聚、縮聚反應

分析 A．Y中含有碳碳雙鍵，但不含酚羥基；
B．Y中只有羧基與氫氧化鈉溶液反應；
C．X中能與氫氣發(fā)生加成反應的碳碳雙鍵、苯環(huán)以及1個羰基；
D．X中含有羰基、碳碳雙鍵、羧基、醇羥基、肽鍵、酯基、酚羥基、氨基，具有酮、烯烴、羧酸、醇、二肽、酯、酚、胺的性質．

解答 解：A．Y中含有碳碳雙鍵，所以能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，但不含酚羥基，所以不能和氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應，故A錯誤；
B．Y中只有羧基與氫氧化鈉溶液反應，含有2個羧基，則最多消耗2 mol NaOH，故B錯誤；
C．X中能與氫氣發(fā)生加成反應的碳碳雙鍵、苯環(huán)以及1個羰基，則1 molX最多能加成7molH2，故C錯誤；
D．X中含有羰基、碳碳雙鍵、羧基、醇羥基、肽鍵、酯基、酚羥基、氨基，具有酮、烯烴、羧酸、醇、二肽、酯、酚、胺的性質，所以能發(fā)生氧化、取代、酯化、加聚、縮聚反應，故D正確．
故選D．

點評 本題考查有機物的官能團及其性質，注意有機物的結構和性質的關系，熟悉常見的官能團及醇、烯烴、羧酸、酯的性質即可解答，題目難度不大，選項D為解答的難點．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．計算（簡要寫出計算過程）：
（1）用14.2gNa2SO4配制成200mL溶液，該溶液的物質的濃度為0.5mol•L-1．
（2）若從（1）中制備的硫酸鈉溶液中取出50mL溶液，則溶液中溶質的物質的量濃度為0.5mol•L-1，所含溶質的質量為3.55g．
（3）若將（2）中的50mL硫酸鈉溶液與50mL0.2mol•L-1硫酸鉀溶液混合，假設混合后得到的溶液的體積為100mL，則所得溶液中SO${\;}_{4}^{2-}$的物質的量濃度為0.35mol•L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列有關物質的性質與其應用不相對應的是（　�。�
A．常溫下濃硫酸能使鋁發(fā)生鈍化，可在常溫下用鋁制容器貯藏貯運濃硫酸
B．氯氣具有強氧化性，因此可用于漂白有色布料
C．NH3能與Cl2生成NH4Cl，可用濃氨水檢驗輸送氯氣的管道是否有泄漏
D．氫氟酸能與二氧化硅反應，因此可用于刻蝕玻璃

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．某同學在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中，發(fā)現加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率．請回答下列問題：
（1）上述實驗中發(fā)生反應的化學方程式有Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑．
（2）硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是CuSO4與Zn反應產生的Cu與Zn形成Cu-Zn原電池，加快了氫氣產生的速率．
（3）為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學設計了如下一系列實驗．將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應瓶中，收集產生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間．
混合液ABCDEF
4mol•L-1H2SO4/mL30V1V2V3V4V5
飽和CuSO4溶液/mL00.52.55V620
H2O/mLV7V8V9V10100
①請完成此實驗設計，其中：V1=30，V6=10
②反應一段時間后，實驗E中的金屬呈紅色．
③該同學最后得出的結論為：當加入少量CuSO4溶液時，生成氫氣的速率會大大提高．但當加入的CuSO4溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降，請分析氫氣生成速率下降的主要原因當加入一定量的硫酸銅后，生成的單質銅會沉積在鋅的表面，降低了鋅與溶液的接觸面積．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．阿司匹林的有效成分是乙酰水楊酸（）．實驗室以水楊酸（鄰羥基苯甲酸）與醋酸酐[（CH3CO）2O]為主要原料合成乙酰水楊酸，制備的主要反應為：
+（CH3CO）2O$→_{85-90℃}^{濃硫酸}$+CH3COOH操作流程如下：

已知：水楊酸和乙酰水楊酸均微溶于水，但其鈉鹽易溶于水，醋酸酐遇水分解生成醋酸．
回答下列問題：
（1）合成過程中最合適的加熱方法是水浴加熱．
（2）制備過程中，水楊酸會形成聚合物的副產物．寫出該聚合物的結構簡式．
（3）粗產品提純：
①分批用少量飽和NaHCO3溶解粗產品，目的是使乙酰水楊酸轉化為易溶于水的乙酰水楊酸鈉，便于與聚合物分離．判斷該過程結束的方法是沒有CO2產生
②濾液緩慢加入濃鹽酸中，看到的現象是有渾濁產生．
③檢驗最終產品中是否含有水楊酸的化學方法是 取少量結晶于試管中，加蒸餾水溶解，滴加FeCl3溶液，若呈紫色則含水楊酸
（4）阿司匹林藥片中乙酰水楊酸含量的測定步驟（假定只含乙酰水楊酸和輔料，輔料不參與反應）：
Ⅰ．稱取阿司匹林樣品m g；Ⅱ．將樣品研碎，溶于V1 mL a mol•L-1NaOH（過量）并加熱，除去輔料等不溶物，將所得溶液移入錐形瓶；Ⅲ．向錐形瓶中滴加幾滴甲基橙，用濃度為b mol•L-1的標準鹽酸到滴定剩余的NaOH，消耗鹽酸的體積為V2mL．
①寫出乙酰水楊酸與過量NaOH溶液加熱發(fā)生反應的化學方程式．
②阿司匹林藥片中乙酰水楊酸質量分數的表達式為$\frac{0.180（aV{\;}_{1}-bV{\;}_{2}）}{3m}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．化學學科中的平衡理論主要包括：化學平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡四種，且均符合勒夏特列原理．請回答下列問題：


（1）常溫下，取 pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應過程中兩溶液的pH變化如圖1所示．則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是B （ 填“A”或“B”）． 設鹽酸中加入的Zn質量為m1，醋酸溶液中加入的Zn質量為 m2． 則m1＜ m2 （ 選填“＜”、“=”、“＞”）
（2）在體積為3L的密閉容器中，CO與H2在一定條件下反應生成甲醇：CO （ g）+2H2（ g）→CH3OH（g）．反應達到平衡時，平衡常數表達式K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）•{c}^{2}（{H}_{2}）}$，升高溫度，K值減小（填“增大”、“減小”或“不變”）．在500℃，從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v（H2）=$\frac{{n}_{B}}{3{t}_{B}}$
（3）常溫下，某純堿溶液中滴入酚酞，溶液呈紅色．說明該溶液呈堿性．在分析該溶液遇酚酞呈紅色原因時，甲同學認為是配制溶液所用的純堿樣品中混有NaOH 所致；乙同學認為是溶液中Na2CO3電離出的CO32-水解所致．請你設計一個簡單的實驗方案給甲和乙兩位同學的說法以評判（包括操作、現象和結論）向紅色溶液中加入足量BaCl2溶液，如果溶液還顯紅色說明甲正確，紅色褪去說明乙正確．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

11．將Zn和Cu用導線連接置于同一稀H2SO4溶液中，下列各敘述中正確的是（　　）
A．正極附近C（H+）逐漸增大
B．正極上產生氣泡
C．正極、負極附近C（H+）基本不變
D．Zn片、Cu片同時冒出氣泡，則說明Zn片不純

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列有關化學用語的表示方法正確的有（　�。�
①NaH電子式Na+[：H]-                 
②乙烯的結構式：CH2=CH2
③水分子的球棍模型：                 
④硫原子的外圍電子排布式為3s23p4    
⑤氟化銨的分子式：NH4F．
A．①③④B．①④C．②③⑤D．除②

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列離子方程式不正確的是（　�。�
A．硫化亞鐵和稀鹽酸反應：FeS+2H+=Fe2++H2S↑
B．次氯酸鈉溶液中通入少量SO2反應：SO2+H2O+ClO-=SO42-+Cl-+2H+
C．過氧化鈉加入足量稀硫酸反應：2Na2O2+4H+═4Na++O2↑+2H2O
D．銅粉中加入溴化鐵溶液反應：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

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