今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，現(xiàn)取三份100mL溶液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：
①第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生；
②第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到0.04mol氣體；
③第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌，干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g；根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，推測(cè)100mL該溶液中一定存在的離子以及計(jì)算這些離子的物質(zhì)的量。
銨根：0.04mol   硫酸根：0.01mol  碳酸根：0.02mol 鉀離子：大于0.02mol
考查離子的共存及有關(guān)計(jì)算。
第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明Cl－、CO32－和SO42－至少含有一種；第二份加入足量NaOH后加熱，收集到氣體0.04mol，則一定含有NH4+，溶液中沒(méi)有鎂離子；第三份加入足量BaCl2溶液后得干燥沉淀6.27g，沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌，干燥后剩余2.33g，說(shuō)明一定含有CO32－和SO42－，且物質(zhì)的量分別是0.02mol和0.01mol。因此溶液中一定沒(méi)有Ba2＋。由于溶液是電中性的，而CO32－和SO42－的負(fù)電荷數(shù)是0.06mol，NH4+是0.04mol，而氯離子
是不能確定的，所以鉀離子一定有，且其物質(zhì)的量大于或等于0.02mol。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某溶液由鹽酸、碳酸鈉溶液、稀硫酸、氯化銅溶液中的一種或幾種混合形成，現(xiàn)向該混合溶液中滴入氫氧化鋇溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入氫氧化鋇溶液體積的關(guān)系如圖所示。則下列關(guān)于溶液中溶質(zhì)的判斷正確的是（  ）
A．肯定沒(méi)有碳酸鈉
B．肯定有硫酸
C．是否含有氯化銅不能確定
D．至少含有硫酸或鹽酸中的一種，也可能兩種同時(shí)含有

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（8分）現(xiàn)有三種物質(zhì)A、B、C，其中有一種是酸，一種是堿，一種是鹽，溶于水后電離，可以產(chǎn)生下表中的離子：
陽(yáng)離子
Na＋    H＋     Ba2＋
陰離子
OH－   CO    SO 
為鑒別它們，分別完成以下實(shí)驗(yàn)，其結(jié)果如下：
① A溶液與B溶液反應(yīng)生成無(wú)色氣體X，氣體X可以和C溶液反應(yīng)生成沉淀E，沉淀E可與B溶液反應(yīng)；
② B溶液與C溶液反應(yīng)生成白色沉淀D，沉淀D不溶于稀硝酸。
請(qǐng)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果，填空：
(1) 鑒別某溶液中是否含有B中陰離子的實(shí)驗(yàn)操作方法是：                              
(2)完成以下水溶液中的反應(yīng)的離子方程式： 
A溶液與B溶液反應(yīng)：                                                   ；
B溶液與沉淀E反應(yīng)：                                                   ；
(3)  D與E的混合物a g，加入足量鹽酸，反應(yīng)完全生成標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)的氣體b L，則E在混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為                                      。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

1 L水中溶有Mg(HCO3)2和CaCl2的濃度分別為b mol/L和2b mol/L，請(qǐng)?jiān)谙铝性噭┲羞x用最合適的一種試劑把溶液中的Mg2+、Ca2+去掉(   )
A．NaHCO3B．Na2CO3C．NaOHD．Ca(OH) 2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（6分）離子反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中重要的反應(yīng)類型�；卮鹣铝袉�(wèn)題：
(1)人們常用圖示的方法表示不同反應(yīng)類型之間的關(guān)系。如分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)可表示為下左圖。下右圖為離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)和置換反應(yīng)三者之間的關(guān)系，則表示離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、置換反應(yīng)的字母分別是                   。

(2)離子方程式是重要的化學(xué)用語(yǔ)。下列是有關(guān)離子方程式的一些錯(cuò)誤觀點(diǎn)，請(qǐng)?jiān)谙铝斜砀裰杏孟鄳?yīng)的“離子方程式”否定這些觀點(diǎn)。
反應(yīng)物從下列物質(zhì)中選取：Na、Fe、H2O、H2SO4、HCl、NaOH、Ba(OH)2、CuCl2
 
錯(cuò)誤觀點(diǎn)
離子方程式
①
所有的離子方程式均可以表示一類反應(yīng)
 
②
所有酸堿中和反應(yīng)均可表示為：H++OH－=H2O
 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(8分)甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)均為下列離子組成的可溶性化合物，組成這四種物質(zhì)的離子（離子不能重復(fù)組合）有：
陽(yáng)離子
Ag＋、Mg2＋、Al3＋、Ba2＋
陰離子
Cl－、SO、NO3－、OH－
現(xiàn)進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn):
①將乙的溶液分別加到足量甲、丁兩溶液中時(shí)均產(chǎn)生穩(wěn)定的白色沉淀；
②將少量丙溶液滴入丁溶液時(shí)產(chǎn)生白色沉淀，當(dāng)丙過(guò)量時(shí)沉淀完全溶解；
③甲、丙兩溶液混合時(shí)產(chǎn)生的白色沉淀，經(jīng)分析其中含有兩種成份。
據(jù)此回答下列問(wèn)題：
（1）寫出電解質(zhì)的化學(xué)式：甲                   乙                
（2）丙物質(zhì)中的化學(xué)鍵有                ，丁的陽(yáng)離子的結(jié)構(gòu)示意圖是                   ；
（3）寫出相應(yīng)離子方程式：
①甲溶液與丙溶液混合：                                                   
②乙溶液與丁溶液混合：                                                   

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

向20mL 0.05mol·L?1NH4Al(SO4)2溶液中，滴加等濃度Ba(OH)2溶液x mL，下列敘述正確的是
A．x=20時(shí)，溶液中有NH4＋、AlO2－、SO42－，且c(NH4＋)>c(SO42－)
B．x=20時(shí)，溶液中有NH4＋、Al3＋、SO42－，且c(NH4＋)>c(Al3＋)
C．x=60時(shí)，溶液中有Ba2＋、Al3＋、OH－，且c(OH－) = c(Ba2＋)
D．x=60時(shí)，溶液中有Ba2＋、AlO2－、OH－，且c(OH－)<c(AlO2－)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

已知A和B兩支試管所盛的溶液中共含有K＋、Ag＋、Mg2＋、Cl－、OH－、NO3—六種離子，向試管A的溶液中滴入酚酞試液呈粉紅色。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)試管A的溶液中所含的離子是_______________________。
(2)若向試管B的溶液中加入合適的藥品，過(guò)濾后可以得到相應(yīng)的金屬和僅含一種溶質(zhì)的溶液，則加入的藥品是___ _______(填化學(xué)式)。
(3)若試管A和試管B中的溶液是由等物質(zhì)的量的四種物質(zhì)配成的溶液，將兩試管中溶液混合后過(guò)濾，所得濾液中各種離子的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_                        ______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

實(shí)驗(yàn)室常用酸性KMnO4溶液除去CO2中的SO2，發(fā)生如下反應(yīng)（未配平）
MnO4－  +  SO2 +  H2O  ——  Mn2+   +   SO42－   +  H+
下列選項(xiàng)不正確的是
A．該反應(yīng)說(shuō)明SO2有漂白性
B．配平后H2O的計(jì)量系數(shù)為2（最簡(jiǎn)整數(shù)）
C．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2:5
D．每生成1mol Mn2+，共轉(zhuǎn)移5 mol電子

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