【題目】lL丙烷與xL 02混合點燃，丙烷充分反應(yīng)后．生成的混合氣體的體積為a L(氣體體積均在120℃，101kPa時測定)。將a L混合氣體通過定量的堿石灰后，測得剩余氣體的體積為bL。若a-b=6，則x的值為 ( )

A. 4 B. 4.5 C. 5 D. 5.5

【答案】B

【解析】

被足量堿石灰吸收的是H2O和CO2，因此反應(yīng)生成的H2O和CO2為6L，丙烷完全反應(yīng)：C3H8+5O23CO2+4H2O，假設(shè)1L丙烷完全燃燒，應(yīng)產(chǎn)生3 L CO2和4 L水蒸氣，共生成7L的氣體，大于6L，說明丙烷是不完全燃燒，生成物中有CO，由原子守恒可知1L丙烷完全反應(yīng)生成的氣體（120℃）一定共是4L水蒸氣、3L碳的氧化物（CO和CO2），計算CO的體積，根據(jù)氧原子守恒計算氧氣的體積。

被足量堿石灰吸收的是H2O和CO2，因此反應(yīng)生成的H2O和CO2為6L，丙烷完全反應(yīng)：C3H8+5O23CO2+4H2O，假設(shè)1L丙烷完全燃燒，應(yīng)產(chǎn)生3 L CO2和4 L水蒸氣，共生成7L的氣體，大于6L，說明丙烷是不完全燃燒，生成物中有CO，由原子守恒可知1L丙烷完全反應(yīng)生成的氣體（120℃）一定共是4L水蒸氣、3L碳的氧化物（CO和CO2），因此a=7，由于a﹣b=6，則b=1，即CO為1L，故CO2為7L﹣4L﹣1L=2L，根據(jù)氧元素守恒則x==4.5，

故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D 4種元素的原子序數(shù)均小于18，其最高正價依次為＋1、＋4、＋5、＋7，已知B的原子核外次外層電子數(shù)為2。A、C原子的核外次外層電子數(shù)為8。D元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物是已知無機(jī)含氧酸中最強(qiáng)的酸。則：

(1)A、B、C、D分別是______、______、________、________。

(2)A的離子結(jié)構(gòu)示意圖為__________，C的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________。

(3)C的最高價氧化物對應(yīng)水化物與A的氫氧化物反應(yīng)生成____種鹽，其化學(xué)式分別為____、_____、_____(可不填滿，也可補(bǔ)充)。

(4)C、D的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫酰氯(SO2Cl2)和亞硫酰氯(SOCl2)常用作氯化劑，都可用于醫(yī)藥、農(nóng)藥、染料工業(yè)及有機(jī)合成工業(yè)。亞硫酰氯還用于制鋰亞硫酰氯(Li/SOCl2)電池。

有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如下表：

物質(zhì)

熔點/℃

沸點/℃

其它性質(zhì)

SO2Cl2

-54.1

69.1

①易水解，產(chǎn)生大量白霧

②易分解：SO2Cl2 SO2↑+Cl2↑

H2SO4

10.4

338

具有吸水性且難分解

實驗室用干燥而純凈的二氧化硫和氯氣合成硫酰氯，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：SO2(g)+Cl2(g) SO2Cl2(l) △H= - 97.3 kJ·mol-1。反應(yīng)裝置如圖所示（夾持儀器已省略），請回答有關(guān)問題：

（1）儀器A的名稱為___________；

（2）儀器B的作用是_____________________；

（3）裝置丙中盛放的試劑為____________，在實驗室用氫氧化鈉吸收多余硫酰氯反應(yīng)的離子方程式為___________________；

（4）為提高本實驗中硫酰氯的產(chǎn)率，在實驗操作中需要注意的事項有_________(填序號)

①先通冷凝水，再通氣體 ②控制氣流速率，宜慢不宜快

③若三頸燒瓶發(fā)燙，可適當(dāng)降溫 ④加熱三頸燒瓶

（5）少量硫酰氯也可用氯磺酸(ClSO3H)分解獲得，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2ClSO3H＝H2SO4+SO2Cl2，此方法得到的產(chǎn)品中會混有硫酸。

①從分解產(chǎn)物中分離出硫酰氯的實驗操作名稱為__________________，

②設(shè)計實驗方案檢驗氯磺酸分解制取硫酰氯產(chǎn)品中混有硫酸，下列方案合理的是：_____(填字母）

A.取樣品溶于水，滴加紫色石蕊溶液變紅：再取少量溶液，加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明含有H2SO4。

B.取樣品在干燥條件下加熱至完全反應(yīng)，冷卻后直接加BaCl2溶液，有白色沉淀，再滴加紫色石蕊溶液變紅，說明含有H2SO4。

（6）Li—SOCl2電池可用于心臟起搏器。該電池的電極材料分別為鋰和碳，電解質(zhì)溶液是LiAlCl4—SOCl2。電池的總反應(yīng)可表示為：4Li＋2SOCl2===4LiCl＋S＋SO2。

①寫出該電池正極發(fā)生的電極反應(yīng)式_______________________________

②組裝該電池必須在無水、無氧的條件下進(jìn)行，原因是__________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列氣體溶于水后，生成物中既有強(qiáng)電解質(zhì)又有弱電解質(zhì)的是（ ）

A.Cl2B.NH3C.NO2D.SO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式的書寫正確的是

A. 食醋除去瓶膽內(nèi)的水垢：CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2O

B. 漂白粉溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O===CaSO3↓+2HClO

C. Al溶于NaOH溶液：2Al+2OH-+2H2O===2 AlO+3H2↑

D. 用惰性電極電解硫酸銅溶液：2Cu2++4OH-2Cu+O2↑+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，已知0.1mol/L的NaX、NaY、NaZ溶液，其pH值分別8、9、10，則HX、HY、HZ的酸性強(qiáng)弱排列正確的是( )

A.HX>HY>HZB.HY>HX>HZ

C.HZ>HY>HXD.HZ>HX>HY

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以高硫鋁土礦(主要成分為Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2)為原料，生產(chǎn)Fe3O4的部分工藝流程如下：

下列說法錯誤的是

A. 用NaOH溶液吸收焙燒過程產(chǎn)生的SO2有利于保護(hù)環(huán)境和資源再利用

B. 從高硫鋁土礦中可制得Al、Fe的化合物

C. 向“過濾”得到的濾液中通入過量CO2，鋁元素存在的形式由AlO轉(zhuǎn)化為Al3+

D. FeS2與Fe2O3混合后在無氧條件下焙燒的目的是生成Fe3O4和SO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C為三種鏈烴，其碳原子數(shù)有如下組合：

組 別

碳原子數(shù)

A

B

C

①

3

3

6

②

3

3

4

③

1

4

5

④

2

4

4

⑤

5

2

7

⑥

2

2

4

試回答下列問題：

（1）若B、C為烷烴，且在一定條件下C可分解（裂化）為A和B，則滿足此條件的可能組別是（填組別序號）______________________________________________。

（2）若組別⑥中A為烷烴，B為炔烴，C為烯烴，且A、B、C三種物質(zhì)按物質(zhì)的量1:1:2混合，取標(biāo)準(zhǔn)狀況下該混合物和過量O2組成的混合氣體840mL，電火花點燃，將燃燒后的產(chǎn)物用過量堿石灰吸收，堿石灰增重0.93g。求：堿石灰吸收后所剩氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積 _______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在150 ℃的條件下，總質(zhì)量為3 g的一氧化碳和氫氣的混合氣體，在足量的氧氣中燃燒后，再通過足量的過氧化鈉，過氧化鈉增加的質(zhì)量為(　　)

A.1.5 gB.3 gC.6 gD.無法計算

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