Question

13．根據(jù)下列各題所給出的數(shù)據(jù)，得出的結(jié)論錯誤的是（　�。�

• A． 同溫同壓下，VLCO和H₂的混合氣體，完全燃燒消耗O₂的體積為$\frac{V}{2}$L
• B． 0.3mol氯化鈉溶解于水，配成1L溶液，則氯化鈉的物質(zhì)的量的濃度為0.3mol/L
• C． 4.2g氮氣和4.8g某單質(zhì)R_X所含原子個數(shù)相同，且分子個數(shù)之比為1：1，則R的相對原子質(zhì)量為16
• D． 在10%的NaOH溶液中，平均每9個水分子溶有1個OHˉ

Answer 1

分析 A．由化學(xué)反應(yīng)方程式：2CO+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO₂、2H₂+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H₂O，可知消耗氧氣體積等于混合氣體體積的$\frac{1}{2}$；
B．根據(jù)n=$\frac{m}{n}$計算溶液物質(zhì)的量濃度；
C．根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算氮氣的物質(zhì)的量，根據(jù)4.8g某單質(zhì)R_X與4.2g氮氣所含原子個數(shù)相同，且分子個數(shù)之比為1：1，進(jìn)而確定R_X的物質(zhì)的量及x的值，結(jié)合M=$\frac{m}{n}$確定R的相對原子質(zhì)量；
D.10%的NaOH溶液為90g水中溶解10g氫氧化鈉，再根據(jù)n=$\frac{n}{M}$計算判斷．

解答 解：A．由化學(xué)反應(yīng)方程式：2CO+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO₂、2H₂+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H₂O可知，同溫同壓下，VLCO和H₂的混合氣體，完全燃燒消耗O₂的體積為$\frac{V}{2}$，故A正確；
B．0.3mol氯化鈉溶解于水，配成1L溶液，則氯化鈉的物質(zhì)的量的濃度為$\frac{0.3mol}{1L}$=0.3mol/L，故B正確；
C.4.2g氮氣的物質(zhì)的量=$\frac{4.2g}{28g/mol}$=0.15mol，4.8g某單質(zhì)R_X與4.2g氮氣所含原子個數(shù)相同，且分子個數(shù)之比為1：1，則R_X的物質(zhì)的量為0.15mol，且x=2，R原子物質(zhì)的量為0.03mol，故R的相對原子質(zhì)量=$\frac{4.8}{0.3}$=16，故C正確；
D.10%的NaOH溶液為90g水中溶解10g氫氧化鈉，90g水的物質(zhì)的量=$\frac{90g}{18g/mol}$=5mol，10gNaOH的物質(zhì)的量=$\frac{10g}{40g/mol}$=0.25mol，水分子與氫氧化鈉的物質(zhì)的量=5mol：0.25mol=20：1，故平均每20個水分子溶有1個OH^-，故D錯誤，
故選D．

點評 本題考查化學(xué)方程式計算、溶液濃度有關(guān)計算、常用化學(xué)計量有關(guān)計算等，難度中等，注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握．