對下列圖像描述正確的是
A．圖①可表示氨氣通入乙酸溶液至過量過程中溶液導(dǎo)電性的變化
B．根據(jù)圖②可判斷可逆反應(yīng)A2（g）+3B2（g）2AB3（g）的ΔH＜0
C．圖③表示等體積、等pH的鹽酸與醋酸溶液加入等量水稀釋時的pH變化
D．圖④可表示壓強對可逆反應(yīng)A（g）+B（g）2C（g）+D（g）的影響，乙的壓強大
BC

試題分析：A、氨氣通入到乙酸溶液中生成醋酸銨，乙酸是弱電解質(zhì)，醋酸銨是強電解質(zhì)，溶液的導(dǎo)電性增強，A不正確；B、根據(jù)圖②可知，達到平衡后，隨著溫度的升高，逆反應(yīng)速率增大的程度大于正反應(yīng)速率增大的程度，因此升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，所以可逆反應(yīng)A2（g）+3B2（g）2AB3（g）的ΔH＜0，B正確；C、鹽酸是強酸，醋酸是弱酸，在pH值相同的條件下稀釋，醋酸溶液的pH變化程度小，C不正確；D、可逆反應(yīng)A（g）+B（g）2C（g）+D（g）正方應(yīng)是體積增大的可逆反應(yīng)，因此增大壓強平衡向逆反應(yīng)方向移動，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，D不正確，答案選BC。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題


Zn＋2MnO2＋2NH===Zn2＋＋Mn2O3＋2NH3＋H2O
(1)試寫出干電池放電時的正、負電極反應(yīng)式：正極：___________負極：___________
干電池用久了就會變軟，其原因是____________________________________________。
(2)正極反應(yīng)中，前后經(jīng)歷了下列兩個反應(yīng)：
2NH＋2e－===2NH3＋H2
2MnO2＋H2===Mn2O3＋H2O
如果正極反應(yīng)沒有MnO2的參與，干電池將難以持續(xù)穩(wěn)定工作。試說明理由。
(3)在通電10 min的時間內(nèi)參加反應(yīng)的MnO2質(zhì)量約為多少？外電阻消耗的電能是多少？
(4)許多國家對廢舊電池進行回收，從保護環(huán)境和節(jié)約能源解釋為什么要回收廢舊電池。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

氫氧燃料電池是將多孔鎳電極放置在KOH溶液中，然后分別向兩極通入H2和O2，即可產(chǎn)生電流．下列敘述中正確的是（　�。�
A．通入H2的電極為正極
B．正極的電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-
C．工作時，負極區(qū)溶液pH增大
D．工作時，溶液中的陰離子移向正極

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

中國環(huán)境監(jiān)測總站數(shù)據(jù)顯示，顆粒物(PM2.5等)為連續(xù)霧霾過程影響空氣質(zhì)量最顯著的污染物，其主要來源為燃煤、機動車尾氣等。因此，對PM2.5、SO2、NOx等進行研究具有重要意義。請回答下列問題：
⑴ 將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣。若測得該試樣所含水溶性無機離子的化學(xué)組分及其平均濃度如下表：
離子
K+
Na+
NH4+
SO42-
NO3-
Cl－
濃度/mol?L－1
4×10－6
6×10－6
2×10－5
4×10－5
3×10－5
2×10－5
 
根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算PM2.5待測試樣的pH ＝　       　。
⑵ NOx是汽車尾氣的主要污染物之一。汽車發(fā)動機工作時會引發(fā)N2和O2反應(yīng)，其能量變化示意圖如下：

① N2(g)＋O2(g)2NO(g) △H＝　              　。
② 當尾氣中空氣不足時，NOx在催化轉(zhuǎn)化器中被還原成N2排出。寫出NO被CO還原的化學(xué)方程式　                                          　。
③ 汽車汽油不完全燃燒時還產(chǎn)生CO，有人設(shè)想按下列反應(yīng)除去CO：
2CO(g)＝2C(s)＋O2(g),已知該反應(yīng)的△H＞0，該設(shè)想能否實現(xiàn)？　  　。
⑶ 碘循環(huán)工藝不僅能吸收SO2降低環(huán)境污染，同時又能制得氫氣，具體流程如下：

① 用離子方程式表示反應(yīng)器中發(fā)生的反應(yīng)　                           　。
② 用化學(xué)平衡移動的原理分析，在HI分解反應(yīng)中使用膜反應(yīng)器分離出H2的目的是                                                 　。
③ 用吸收H2后的稀土儲氫合金作為電池負極材料(用MH）表示），NiO(OH)作為電池正極材料，KOH溶液作為電解質(zhì)溶液，可制得高容量、長壽命的鎳氫電池。電池充放電時的總反應(yīng)為：Ni(OH)2＋MNiO(OH)＋MH，電池放電時，負極電極反應(yīng)式為　                                　； 充電完成時，全部轉(zhuǎn)化為NiO(OH)，若繼續(xù)充電，將在一個電極產(chǎn)生O2，O2擴散到另一個電極發(fā)生電極反應(yīng)被消耗，從而避免產(chǎn)生的氣體引起電池爆炸，此時，陰極電極反應(yīng)式為　　　　　    　　    　。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。
例如：CH4(g)＋4NO2(g)=4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　   ΔH1＝－574 kJ·mol－1
CH4(g)＋4NO(g)=2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)   ΔH2＝－1 160 kJ·mol－1
若在標準狀況下用CH4還原4.48 L NO2生成N2，則下列說法中正確的是
(　　)。
A．該過程吸收的熱量為86.7 kJ
B．此過程中需要標準狀況下CH4氣體1.12 L
C．轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.8NA
D．已知2NO(g)＋O2(g)=2NO2(g)　ΔH＝－114 kJ·mol－1，則CH4的燃燒熱是802 kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

工業(yè)上制備BaCl2的工藝流程圖如下：

某研究小組在實驗室用重晶石（主要成分BaSO4）對工業(yè)過程進行模擬實驗。查表得
BaSO4(s) + 4C(s)4CO(g) + BaS(s)  △H1 ＝＋571.2 kJ·mol-1    ①
BaSO4(s) + 2C(s)2CO2(g) + BaS(s)  △H2＝＋226.2 kJ·mol-1    ②
（1）氣體用過量NaOH溶液吸收,得到硫化鈉。Na2S水解的離子方程式為            。
（2）向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，當兩種沉淀共存時，＝          。[Ksp(AgBr)＝5.4×10-13，Ksp(AgCl)＝2.0×10-10]
（3）反應(yīng)C(s) + CO2(g)2CO(g)的△H＝         kJ·mol-1。
（4）實際生產(chǎn)中必須加入過量的炭，同時還要通入空氣，其目的是                     。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

近年來，由于溫室效應(yīng)和資源短缺等問題，關(guān)于CO2和碳酸鹽應(yīng)用的研究受到人們的重視。某研究小組利用反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) △H＝－41.2kJ/mol ，制備CO2與H2的混合氣體，并進一步研究CO2與H2以不同的體積比混合時在合適條件下的反應(yīng)產(chǎn)物應(yīng)用。
(1) 已知：850℃時在一體積為10 L的恒容密閉容器中，通入一定量的CO和H2O，CO和H2O濃度變化如圖1所示：

下列說法正確的是      （填序號）
A．達到平衡時，氫氣的物質(zhì)的量是0.12mol
B．達到平衡時，反應(yīng)體系最終會放出49.44kJ熱量
C．在0—4min，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量增大
D．第6min時，若升高溫度，反應(yīng)平衡常數(shù)會減小
E.第8min時，若充入氦氣，會導(dǎo)致v正(CO)＜v逆(H2O)
(2) 850 ℃時，若在容積為2 L的密閉容器中同時充入1.0 mol CO，3.0 mol H2O，1.0 mol CO2和x mol H2。若要使上述反應(yīng)開始時向正反應(yīng)方向進行，則x應(yīng)滿足的條件是                        。
(3) 如將H2與CO2以4:1的體積比混合，在適當?shù)臈l件下可制得CH4。已知：
CH4 (g)+2O2(g)=CO2(g)+ 2H2O(l)   ΔH1＝－890.3 kJ/mol
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)            ΔH2＝－285.8 kJ/mol
則CO2(g)與H2(g)反應(yīng)生成CH4(g)與液態(tài)水的熱化學(xué)方程式是                              。
(4) 熔融鹽燃料電池(見圖2）是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，以CH4為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料為電極。已知負極的電極反應(yīng)是CH4 +4CO32－－8e－=5CO2+2H2O。正極的電極反應(yīng)是________。為了使該燃料電池長時間穩(wěn)定運行，電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定。為此電池工作時必須有部分A物質(zhì)參加循環(huán)，則A物質(zhì)的化學(xué)式是_________。實驗過程中，若通入了標準狀況下空氣448 L（假設(shè)空氣中O2體積分數(shù)為20%），則熔融鹽燃料電池消耗標準狀況下CH4____________L。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

氮是地球上含量豐富的一種元素，氨和肼（N2H4）是氮的兩種常見化合物，在科學(xué)技術(shù)和生產(chǎn)中有重要的應(yīng)用。
Ⅰ.（1）N2H4中的N原子最外層達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，寫出N2H4的結(jié)構(gòu)式_____________。

（2）NH3與NaClO反應(yīng)可得到肼（N2H4），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                。
（3）肼是一種高能燃料，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如右圖所示，寫出肼燃燒的熱化學(xué)方程式                                    。
Ⅱ.氨的合成是最重要的化工生產(chǎn)之一。已知：
N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）ΔH＝－92.4 kJ·mol－1
在3個體積均為2L的密閉容器中，在相同的溫度下，使用相同的催化劑合成氨，實驗測得反應(yīng)在起始、達到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：    

試回答：
（1）下列各項能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是______________（填寫序號字母）。
a．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1︰3︰2
b．v（N2）正＝3v（H2）逆
c．容器內(nèi)壓強保持不變
d．混合氣體的密度保持不變
（2）分析上表數(shù)據(jù)，下列關(guān)系正確的是_________（填寫序號字母）。
A．2c1＞1.5mol·L-1B．w3=w1C．2ρ1=ρ2D．K甲= K乙= K丙
（3）容器乙中反應(yīng)從開始到達平衡平均速率為v(H2)= _____________。
III.直接供氨式堿性燃料電池的電池反應(yīng)式是4NH3+3O2=2N2+6H2O，電解質(zhì)溶液一般使用KOH溶液，則負極電極反應(yīng)式是__________        。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

硫－碘循環(huán)分解水制氫主要涉及下列反應(yīng)：
Ⅰ．SO2＋2H2O＋I2＝H2SO4＋2HI     Ⅱ. 2HIH2＋I2(g) 
Ⅲ. 2H2SO4＝2SO2＋O2＋2H2O
（1）分析上述反應(yīng)，下列判斷正確的是      。
a．反應(yīng)Ⅲ易在常溫下進行      
b．反應(yīng)Ⅰ中SO2氧化性比HI強
c．循環(huán)過程中需補充H2O    
d．循環(huán)過程中產(chǎn)生1 mol O2的同時產(chǎn)生1 mol H2
（2）一定溫度下，向1 L密閉容器中加入1 mol HI(g)，發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，H2物質(zhì)的量隨時間的變化如右圖所示。那么，0～2 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率：υ(HI)=                   。

相同溫度下，若開始加入HI(g)的物質(zhì)的量是原來的2倍，則   是原來的2倍。
a．壓強               b．HI的平衡濃度   
c．達到平衡的時間     d．平衡時H2的體積分數(shù)
（3）用足量Zn和一定量的硫酸制取H2，反應(yīng)時溶液中水的電離
（H2OH＋＋OH－）平衡     移動（填“向左”“向右”或者“不”）；若要減小產(chǎn)生H2的速率而又不影響產(chǎn)生H2的總量，應(yīng)向硫酸中加入下列試劑中的      。
a．Na2CO3溶液  b．K2SO4溶液  c．NaNO3溶液 d．水  e．CuSO4溶液
（4）以H2為燃料制成燃料電池，若：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) ΔH＝－572 kJ/mol，
當電池釋放228.8 kJ電能時，生成1 mol液態(tài)水，該電池的能量轉(zhuǎn)化率為    。

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同步練習(xí)冊答案