11．可以證明氫氰酸（HCN）是弱電解質(zhì)的是（　　）
A．HCN易溶于水
B．氫氰酸溶液可以使pH試紙變紅
C．NaCN溶液顯堿性
D．等物質(zhì)的量的HCN與NaOH恰好完全反應(yīng)

分析 能說(shuō)明HCN為弱電解質(zhì)，可證明HCN不能完全電離、存在電離平衡或?qū)?yīng)的強(qiáng)堿鹽溶液呈堿性，以此解答該題．

解答 解：A．HCN易溶于水，屬于物理性質(zhì)，與電離程度大小無(wú)關(guān)，故A錯(cuò)誤；
B．氫氰酸溶液可以使pH試紙變紅，說(shuō)明HCN顯酸性，但不能證明HCN是弱電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；
C．NaCN溶液呈堿性，可說(shuō)明NaCN為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性，故C正確；
D．酸堿物質(zhì)的量相等，則能恰好中和，不能說(shuō)明電解質(zhì)的強(qiáng)弱，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查弱電解質(zhì)的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的評(píng)價(jià)，側(cè)重于考查學(xué)生實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)能力和分析能力，注意把握弱電解質(zhì)的電離特點(diǎn)和實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的角度，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．（1）工業(yè)上制粗硅的主要化學(xué)
方程式為2C+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑．
（2）三大傳統(tǒng)無(wú)機(jī)非金屬材料是玻璃、陶瓷和水泥．
（3）向硅酸鈉水溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式H2O+CO2+SiO32-=CO32-+H2SiO3↓．
（4）關(guān)于 As 的反應(yīng)中，反應(yīng)物與生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O 和一種 未知物質(zhì) X．
①已知 KBrO3 在反應(yīng)中得到電子，則該反應(yīng)的還原劑是AsH3．
②已知 0.2mol KBrO3 在反應(yīng)中得到 1mol 電子生成 X，則 X 的化學(xué)式為Br2．
③在該反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為8：5．
（5）容量瓶上需標(biāo)有以下五項(xiàng)中的 ACE
A．溫度B．濃度C．規(guī)格D．壓強(qiáng)E．刻度線．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．稀硫酸與氧化銅反應(yīng)：O2-+2H+=═H2O
B．氯氣溶于水：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
C．碳酸鋇與鹽酸反應(yīng)：BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O
D．向氯化鈣溶液中通入CO2：Ca2++H2O+CO2═CaCO3↓+2H+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．0.1 mol C2H6O分子中含有C-H鍵數(shù)為0.5NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L CH3CH2OH中含有的分子數(shù)目為0.5NA
C．3.0 g甲醛（HCHO）和乙酸的混合物中含有的原子總數(shù)為0.4NA
D．常溫常壓下，12 g冰醋酸溶解于水，其電離出的氫離子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．1 mol H2SO4與 1 mol Ba（OH）2完全反應(yīng)放出的熱量叫做中和熱
B．用弱酸的稀溶液做中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)，測(cè)得中和反應(yīng)反應(yīng)熱偏大
C．一定量H2燃燒生成氣態(tài)水時(shí)比生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量多
D．在101 kPa時(shí)，1 molH2在Cl2中燃燒時(shí)放出的熱量也是H2的燃燒熱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．加碘食鹽不能使淀粉溶液變藍(lán)
B．凡含有食品添加劑的食物對(duì)人體健康均有害，不可食用
C．為防止電池中的重金屬等污染土壤和水體，應(yīng)集中回收并填埋處理，開發(fā)廢電池的綜合利用技術(shù)
D．乙醇是不可再生的能源

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

3．下列物質(zhì)中，既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是①．（填序號(hào)）
①Al（OH）3
②Ca（OH）2
③Na2CO3
④NaAlO2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．鈣是人體健康不可缺少的重要元素，測(cè)定鈣片中鈣含量的過(guò)程如下：試樣溶液的制備：
①稱取1.000g研細(xì)的鈣片于燒杯中，加入25mL HNO3與HClO4的混合酸，加熱溶解，繼續(xù)加熱得2～3mL溶液，將溶液定容至100mL．
②另取25mL HNO3與HClO4的混合酸（HClO4無(wú)強(qiáng)氧化性），加熱得2～3mL溶液，將溶液定容至100mL，
試樣溶液的測(cè)定：
③�、僦卸ㄈ莺蟮娜芤�5mL，加入（NH4）2C2O4溶液，用氨水調(diào)節(jié)溶液pH使Ca2+完全沉淀．過(guò)濾，將CaC2O4沉淀溶于過(guò)量的稀H2SO4，用0.02000mol•L-1的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，記錄高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液消耗的體積V1．
④將①容量瓶中5mL溶液換成②容量瓶中5mL溶液，其余操作步驟同③，記錄高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液消耗的體積V2．
⑤…
回答下列問(wèn)題
（1）實(shí)驗(yàn)室研磨鈣片所用的儀器是研缽．
（2）溶解鈣片時(shí)加熱的作用是加快鈣片的溶解速率；繼續(xù)加熱溶液至2～3mL的目的是除去過(guò)量的硝酸．
（3）③中滴定時(shí)MnO4-轉(zhuǎn)化為Mn2+，反應(yīng)的離子方程式是2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是滴入最后一滴高錳酸鉀溶液，溶液變成微紅色且30 s不褪色．低溫時(shí)，滴定反應(yīng)過(guò)慢，故需在60～75℃時(shí)進(jìn)行．但隨著KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的加入，溫度下降過(guò)快，可能會(huì)降到60℃以下，會(huì)造成測(cè)定結(jié)果偏低（填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”）．
（4）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)操作④的目的是減小誤差．
（5）請(qǐng)將步驟⑤補(bǔ)充完整重復(fù)操作③、④2～3次．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．有一化學(xué)平衡mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g），如圖所示是A的轉(zhuǎn)化率同壓強(qiáng)、溫度的關(guān)系，分析圖3可以得出的正確結(jié)論是（　�。�
A．正反應(yīng)吸熱，m+n＞p+qB．正反應(yīng)吸熱，m+n＜p+q
C．正反應(yīng)放熱，m+n＞p+qD．正反應(yīng)放熱，m+n＜p+q

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