Question

【題目】在一定的溫度下，將2mol A和3mol B充入一密閉容器中發(fā)生如下反應：aA(g)＋B(g)C(g)＋D(g)，5 min后達到平衡。已知該溫度下反應的平衡常數(shù)K＝1，在t0時刻，若保持溫度不變將容器的體積擴大為原來的10倍，A的轉(zhuǎn)化率不發(fā)生變化，則下列說法正確的是(　　)

A. 正反應是一個體積減小的反應，a＝2

B. 速率隨時間的變化關系可用上圖表示

C. 達平衡時B的轉(zhuǎn)化率為40%

D. 為提高A的轉(zhuǎn)化率，可采取升高溫度的措施

Answer 1

【答案】C

【解析】

對于反應前后氣體的系數(shù)和不變的反應，壓強變化不會引起化學平衡的移動，根據(jù)三段式計算化學反應中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率。

在t0時刻，若保持溫度不變將容器的體積擴大為原來的10倍，A的轉(zhuǎn)化率不發(fā)生變化，則可以確定反應前后體積不變，因此a=1，設B的轉(zhuǎn)化率為x，則

A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)

初始量（mol） 2 3 0 0

變化量（mol） 3x 3x 3x 3x

平衡量（mol） 2-3x 3-3x 3x 3x

由于反應前后體積不變，可以用物質(zhì)的量代替濃度計算平衡常數(shù)，則(3x×3x)/[(2-3x)×(3-3x)]=1，解得x=0.4，即B的轉(zhuǎn)化率是(3×0.4)/3×100%=40%。

A、正反應是一個體積不變的反應，a=1，A錯誤；

B、保持溫度不變將容器體積擴大為原來的10倍，速率減小，B錯誤；

C、達平衡時B的轉(zhuǎn)化率為40%，C正確；

D、因為反應的熱效應不知，所以無法確定，D錯誤；

答案選C。