Question

10．準確稱取所得亞氯酸鈉樣品mg于燒杯中，加入適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體，再滴人適量的稀硫酸，充分反應(yīng)（已知ClO₂^-+4I^-+4H⁺=2H₂O+2I₂+Cl^-）．取所的混合液的$\frac{1}{10}$于錐形瓶中，加幾滴淀粉溶液，用cmol•L^-l Na₂S₂0₃標準液滴定，重復(fù)3次，測得平均消耗標準液VmL（已知I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-），該樣品中NaClO₂的純度為$\frac{90.5cV}{4m}$%（用含m、c、V的代數(shù)式表示）．

Answer 1

分析 由反應(yīng)中的I元素守恒可知：ClO₂^-～2I₂～4S₂O₃^2-，令待測溶液的體積為xmL，取了$\frac{1}{10}$，則$\frac{1}{10}$XmL待測溶液中n（NaClO₂）=$\frac{1}{4}$×cV×10^-3mol，m（NaClO₂）=$\frac{1}{4}$×90.5cV×10^-3g；樣品mg配成xmL待測溶液中的NaClO₂質(zhì)量擴大10倍，計算得到NaClO₂的質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：由反應(yīng)中的I元素守恒可知：ClO₂^-～2I₂～4 S₂O₃^2-，令待測溶液的體積為xmL，取了$\frac{1}{10}$，則$\frac{1}{10}$xmL待測溶液中n（NaClO₂）=$\frac{1}{4}$×cV×10^-3mol，m（NaClO₂）=$\frac{1}{4}$×90.5cV×10^-3g；樣品mg配成xmL待測溶液中的NaClO₂質(zhì)量擴大10倍，故樣品中NaClO₂的質(zhì)量分數(shù)為×100%=$\frac{\frac{1}{4}×90.5×cV×1{0}^{-3}g}{mg}$=$\frac{90.5cV}{4m}$%；
故答案為：$\frac{90.5cV}{4m}$%．

點評 本題考查了有關(guān)方程式的計算，題目難度中等，側(cè)重于考查學(xué)生分析問題、解決問題的能力和計算能力，注意氧化還原反應(yīng)滴定中利用關(guān)系式進行的計算．