(2013?南通一模)【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
K2Cr2O7是一種常見的強(qiáng)氧化劑,酸性條件下會(huì)被還原劑還原成Cr3+
(1)Cr3+能與OH-、CN-形成配合物[Cr(OH)4]-、[Cr(CN)6]3
①Cr3+的電子排布式可表示為
1s22s22p63s23p63d3
1s22s22p63s23p63d3

②不考慮空間構(gòu)型,[Cr(OH)4]-的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為

③CN-與N2互為等電子體,寫出CN-的電子式:

(2)K2Cr2O7能將乙醇氧化為乙醛,直至乙酸.
①乙醛中碳原子的雜化方式有
sp3
sp3
sp2
sp2

②乙酸的沸點(diǎn)是117.9℃,甲酸甲酯的沸點(diǎn)是31.5℃,乙酸的沸點(diǎn)高于甲酸甲酯的沸點(diǎn)的主要原因是
乙酸分子間存在氫鍵
乙酸分子間存在氫鍵

(3)一種新型陽極材料LaCrO3的晶胞如圖所示,已知距離每個(gè)Cr原子最近的原子有6個(gè),則圖中
c
c
原子代表的是Cr原子.
分析:(1)①鉻24號(hào)元素,鉻元素失去3個(gè)電子變成Cr3+,所以Cr3+核外有21個(gè)電子,根據(jù)構(gòu)造原理寫出其核外電子排布式;
②[Cr(OH)4]2-中是Cr3+與4個(gè)OH-形成配位鍵;
③根據(jù)氮?dú)夥肿拥碾娮邮綄懗鯟N-的電子式,注意該微粒是離子;
(2)①根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論確定其雜化方式;
②分子晶體中相對(duì)分子質(zhì)量越大其熔沸點(diǎn)越高,但物質(zhì)間含有氫鍵會(huì)導(dǎo)致該物質(zhì)熔沸點(diǎn)增大;
(3)利用均攤法確定該晶胞中各種離子的個(gè)數(shù),結(jié)構(gòu)鉻原子配位鍵確定鉻原子.
解答:解:(1)①鉻24號(hào)元素,鉻元素失去3個(gè)電子變成Cr3+,所以Cr3+核外有21個(gè)電子,根據(jù)構(gòu)造原理知,該離子核外電子排布式為:1s22s22p63s23p63d3,
故答案為:1s22s22p63s23p63d3
②[Cr(OH)4]2-中的Cr2+與4個(gè)OH-形成配位鍵,可表示為,故答案為:
③根據(jù)氮?dú)夥肿拥碾娮邮綄懗鯟N-的電子式,且CN-是離子,符合離子電子式的書寫規(guī)則,所以其電子式為:,故答案為:
(2)①乙醛中甲基上的碳原子含有四個(gè)共價(jià)單鍵,所以甲基采用sp3雜化,醛基上碳原子含有3個(gè)共價(jià)單鍵,所以醛基上碳原子采用sp2雜化,故答案為:sp3;sp2
②分子晶體中相對(duì)分子質(zhì)量越大其熔沸點(diǎn)越高,但物質(zhì)間含有氫鍵會(huì)導(dǎo)致該物質(zhì)熔沸點(diǎn)增大,乙酸分子間存在氫鍵,所以乙酸的沸點(diǎn)高于甲酸甲酯的沸點(diǎn),
故答案為:乙酸分子間存在氫鍵;
(3)該晶胞中B原子個(gè)數(shù)=6×
1
2
=3
,A原子個(gè)數(shù)=8×
1
8
=1
,C原子個(gè)數(shù)是1,且距離每個(gè)Cr原子最近的原子有6個(gè),則c代表鉻原子,故答案為:c.
點(diǎn)評(píng):本題綜合考查物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)知識(shí),側(cè)重于電子排布式、等電子體、雜化類型與配位鍵等知識(shí),題目難度中等,注意把握雜化類型的判斷方法.
練習(xí)冊(cè)系列答案
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