3．下列離子在溶液中能大量共存的是（　�。�
A．HCO3-、NH4+、H+、Cl-B．Mg2+、Fe3+、NO3-、SCN-
C．AlO2-、H+、MnO42-、NO3-D．AlO2-、OH-、Na+、Cl-

分析 A．碳酸氫根離子與氫離子反應(yīng)；
B．鐵離子與硫氰根離子反應(yīng)；
C．偏鋁酸根離子與氫離子反應(yīng)；
D．四種離子之間不反應(yīng)，能夠共存．

解答 解：A．HCO3-、H+之間發(fā)生反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故A錯(cuò)誤；
B．Fe3+、SCN-之間發(fā)生反應(yīng)，溶液中不能大量共存，故B錯(cuò)誤；
C．AlO2-、H+之間發(fā)生反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故C錯(cuò)誤；
D．AlO2-、OH-、Na+、Cl-之間不反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子共存的判斷，為高考的高頻題，題目難度不大，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間（如 Fe3+和 SCN-）等；試題側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的訓(xùn)練和檢驗(yàn)，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問題的能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．在配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，造成實(shí)驗(yàn)結(jié)果可能偏高的是（　�。�
A．轉(zhuǎn)移時(shí)有溶液灑落在外B．定容時(shí)觀察液面俯視
C．有少量NaOH溶液殘留在燒杯里D．容量瓶中原來有少量蒸餾水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列是某同學(xué)對(duì)相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式所作的評(píng)價(jià)，其中評(píng)價(jià)合理的是（　　）
選項(xiàng)化學(xué)反應(yīng)離子方程式評(píng)價(jià)
A碳酸鈣與醋酸反應(yīng)CO32-+2CH3COOH═CO2↑+H2O+2CH3COO-錯(cuò)誤，碳酸鈣是弱電解質(zhì)，不應(yīng)寫成離子形式
B等物質(zhì)的量的FeBr2和Cl2反應(yīng)2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-正確
C苯酚鈉溶液中通入少量CO2C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-錯(cuò)誤，通入少量CO2應(yīng)生成CO32-
D向碳酸氫鈣溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O正確
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．1 L 0.5 mol•L-1 CH3COOH溶液中所含CH3COO-個(gè)數(shù)為0.5NA
B．在Fe參與的反應(yīng)中，1 mol Fe失去的電子數(shù)為3NA
C．14 g 14N所含最外層電子數(shù)為5NA
D．1 mol分子中含碳碳雙鍵數(shù)為3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．化學(xué)中有許多的“守恒或相等”．下列說法不正確的是（　　）
A．化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物總能量與生成物總能量
B．溶液中，陽(yáng)離子電荷總數(shù)與陰離子電荷總數(shù)
C．溶液中，稀釋前溶質(zhì)質(zhì)量與稀釋后溶質(zhì)質(zhì)量
D．化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)物總質(zhì)量與生成物總質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．海水中溶解和懸浮著大量的無機(jī)物和有機(jī)物，具有巨大的開發(fā)潛力，人類除了從海水中獲得食鹽和水外，還獲得大量的鉀、鎂、溴、碘等，以下說法正確的是（　�。�
A．用有機(jī)溶劑可萃取海水中的溴、碘
B．海水中含有碘元素，只需將海水中的碘升華就可以得到碘單質(zhì)
C．若氯有${\;}_{17}^{35}$Cl、${\;}_{17}^{37}$Cl兩種核素，則${\;}_{17}^{35}$Cl2、${\;}_{17}^{37}$Cl2、化學(xué)性質(zhì)不相同
D．從海水中可以得到NaCl，NaCl可作為制造化肥的原料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

15．硫酸的性質(zhì)與濃度有關(guān)，在各種使用情景中利用的性質(zhì)也各部相同．下列情況中利用了硫酸的哪些性質(zhì)：A、酸性，B、脫水性，C、吸水性，D、強(qiáng)氧化性（請(qǐng)用對(duì)應(yīng)序號(hào)填空）
（1）紙張上滴濃硫酸后變黑．B；
（2）硫酸銅晶體（CuSO4•5H2O）滴入濃硫酸變成白色粉末．C；
（3）實(shí)驗(yàn)室利用稀硫酸與鋅反應(yīng)制取H2．A；
（4）灼熱的炭與濃硫酸反應(yīng)．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．若溶液中由水電離產(chǎn)生的c（OH-）=1×10-14mol•L-1，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是（　�。�
A．Al3+、Na+、NO3-、Cl-B．K+、Na+、Cl-、HCO3-
C．Ba2+、Na+、Cl-、NO3-D．K+、NH4+、SO42-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案不能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．驗(yàn)證NH3給合H+的能力強(qiáng)于Ag+：向含有NaCl的銀氨溶液中滴入過量稀硝酸，觀察現(xiàn)象B．檢驗(yàn)?zāi)乘嵊曛惺欠窈蠸O42-：向酸雨試樣中加入鹽酸酸化的Ba（NO3）2溶液，觀察現(xiàn)象C．配制FeCl2溶液：將FeCl2溶于較濃鹽酸中，然后加適量水稀釋，再向配制好的溶液中加入幾枚光亮的鐵釘D．提純含有少量苯的苯酚：向含有少量苯的苯酚混合物中加入NaOH溶液充分振蕩，靜置分液；在水相中再通入足量CO2，再靜置分液，取有機(jī)相-苯酚

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