已知25℃時，KHF=7.2×10-4       KHCN=4.9×10-10    KHNO2=4.6×10-4      KCH3COOH=1.8×10-5則相同濃度的上述溶液中溶質(zhì)分子濃度最大的是（　�。�
A、HF
B、HCN
C、HNO2
D、CH3COOH
考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡
專題：
分析：弱酸的電離平衡常數(shù)越大，電離程度越大，分子濃度越小，其酸性越強．
解答： 解：弱酸的電離平衡常數(shù)越大，電離程度越大，分子濃度越小，弱酸的電離平衡常數(shù)越小，電離程度越小，分子濃度越大，由K可知HCN的Ka最小，等濃度時分子濃度最大，故選B．
點評：本題考查了弱電解質(zhì)的電離常數(shù)，明確酸的電離平衡常數(shù)與酸性強弱的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

既能與稀硫酸反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)的是（　�。�
①Al   ②Al2O3   ③Al（OH）3    ④NaHCO3．
A、①②③B、②③
C、②④D、①②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實驗儀器不能直接用于加熱的是（　�。�
A、試管B、坩堝C、蒸發(fā)皿D、量筒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在．實驗室里從海藻中提取碘的流程如下（已知2KI+Cl2═2KCl+I2，碘與溴一樣易溶于有機溶劑）：
（1）指出提取碘的過程中有關(guān)的實驗操作名稱：①
 
，③
 
．
（2）提取碘的過程中，可供選擇的有機試劑是
 
．
A．苯 B．四氯化碳 C．汽油  D．酒精
（3）為使海藻灰中碘離子轉(zhuǎn)化為碘的有機溶液，實驗室里有燒杯、玻璃棒、集氣瓶、酒精燈、導(dǎo)管、圓底燒瓶、石棉網(wǎng)以及必要的夾持儀器、物品，尚缺少的玻璃儀器是
 
．
（4）從含碘的有機溶液中提取碘和回收有機溶劑，還需經(jīng)過蒸餾，指出下圖所示實驗裝置中的錯誤之處：
①
 

②
 

③
 

（5）進行上述蒸餾操作時使用水浴的原因是
 
，最后晶體碘在
 
內(nèi)聚集．
（6）四氯化碳是
 
色液體．如果本實驗用苯做萃取劑，則上層層液體的顏色為
 
色，下層液體中溶質(zhì)的主要成分為
 
（寫化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氯化銨溶液中離子濃度從大到小排列正確的是（　�。�
A、NH4+、H+、OH-、Cl-
B、Cl-、NH4+、H+、OH-
C、H+、Cl-、NH4+、OH-
D、Cl-、NH4+、OH-、H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖曲線a表示放熱反應(yīng)：X（g）+Y（g）?Z（g）+M（g）+N（s） 進行過程中x的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的關(guān)系．若要改變起始條件，使反應(yīng)過程按b曲線進行，可采取的措施是（　　）
A、升高溫度B、加大X的投入
C、加催化劑D、增大體積

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中可以充分說明反應(yīng)P（g）+Q（g）?R（g）+S（g）在恒溫下已達平衡狀態(tài)的是（　�。�
A、反應(yīng)容器內(nèi)壓強不隨時間變化
B、P和S的生成速率相等
C、反應(yīng)容器內(nèi)P、Q、R、S四者共存
D、反應(yīng)容器內(nèi)總物質(zhì)的量不隨時間而變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列熱化學(xué)方程式表達正確的是（△H數(shù)值均正確）（　�。�
A、2NO2=O2+2NO；△H=+1162kJ/mol
B、中和熱：NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+57.3kJ/mol
C、燃燒熱：C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）；△H=-13670 kJ/mol
D、S（s）+O2（g）=SO2（g）；△H=-2698kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

放射性同位素鈥16667Ho的原子核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是（　�。�
A、99B、67C、32D、166

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同步練習(xí)冊答案