如圖，在半透膜袋里盛有淀粉的氯化鈉溶液，將半透膜袋懸掛在蒸餾水中，回答下列問題：（知識支持：淀粉遇碘單質(zhì)變藍）
（1）取袋內(nèi)液體，分為兩份，一份中加入AgNO3溶液，則現(xiàn)象為
 
．另一份中加入碘水，現(xiàn)象為
 
．
（2）一段時間后，做如下實驗：
取燒杯內(nèi)液體，分為兩份，一份中加入AgNO3溶液，則現(xiàn)象為
 
．另一份中加入碘水，現(xiàn)象為
 
．
考點：滲析
專題：溶液和膠體專題
分析：膠體粒子不能通過半透膜，膠體中加入可溶性的鹽可以產(chǎn)生聚沉現(xiàn)象，而氯化鈉中的離子可以通過半透膜，氯離子可以和銀離子反應生成白色沉淀，淀粉遇到碘水會變藍色，據(jù)此來分析即可．
解答： 解：（1）淀粉膠粒不能透過半透膜；氯離子能透過半透膜，袋內(nèi)液體為淀粉膠粒，故答案為：無明顯現(xiàn)象；變藍色；
（2）淀粉膠粒不能透過半透膜；氯離子能透過半透膜，燒杯內(nèi)液體含有氯離子，無淀粉，故答案為：有白色沉淀；無明顯現(xiàn)象．
點評：本題考查滲析，題目難度不大，注意膠體粒子不能通過半透膜，離子可以通過半透膜．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

如圖四個圖象的有關說法中正確的是（　　）
A、圖①表示將SO2氣體通入溴水中
B、圖②可以表示向明礬溶液中滴加氫氧化鈉溶液產(chǎn)生沉淀量的變化
C、圖③可以表示乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導電性的變化
D、圖④中相同條件下，陰、陽兩極收集到的實際氣體體積之比大于1：1

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖曲線a表示放熱反應X（g）+Y（g）?Z（g）+M（g）進行過程中X的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的關系．若要改變起始條件，使反應過程按b曲線進行，可采取的措施是（　�。�
A、升高溫度B、增大壓強
C、增大體積D、加大X的投入量

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組離子能大量共存的是（　�。�
A、K+、Al3+、F-、NO2-
B、NO2-、CrO42-、H+、Fe2+
C、Mg2+、Al3+、CH2COO-、SO42-
D、Al3+、Na+、AlO2-、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：

洋薊在國際市場上屬高檔蔬菜，以良好的保健功能和藥用價值被冠以“蔬之皇”的美稱，從洋薊提取的洋薊素結(jié)構(gòu)如圖，請回答下列問題
（1）洋薊素分子中“苯環(huán)上的含氧官能團”的名稱為
 
；洋薊素的水溶液顯
 
（填：中、酸、堿）性．
（2）有關洋薊素說法錯誤的是
 

A．是一種高分子化合物
B．可以使酸性高錳酸鉀和溴水褪色
C．能與氯化鐵發(fā)生顯色反應
D．1mol洋薊素最多可與11molNaOH反應
E．不能與新制Cu（OH）2 生成磚紅色沉淀
（3）洋薊素在酸性條件下水解，生成有機物M和R
①鄰苯二酚與A物質(zhì)發(fā)生加成反應可生成M，其化學方程式為：
+A
催化劑
一定條件

寫出A的結(jié)構(gòu)簡式：
 
；寫出M所含官能團的結(jié)構(gòu)簡式：
 
；M與足量濃溴水發(fā)生化學反應的方程式為：
 

②將R與濃硫酸共熱，R羧基間位的羥基首先發(fā)生反應，寫出R發(fā)生消去反應得產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H1=+131.3kJ?mol-1
C（s）+2H2O（g）═CO2（g）+2H2（g）△H2=+90kJ?mol-1
則一氧化碳與水蒸氣反應生成二氧化碳和氫氣的熱化學方程式是
 
，該反應的化學平衡常數(shù)K隨溫度的升高將
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F均為周期表中前四周期的元素．請按要求回答下列問題．
（1）已知A和B為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示：
電離能/kJ?mol-1I1I2I3I4
A5781817274511578
B7381451773310540
下列有關A、B的敘述不正確的是
 
．
a．離子半徑A＜B        b．電負性A＜B
c．單質(zhì)的熔點A＞B      d．A、B的單質(zhì)均能與某些氧化物發(fā)生置換反應
e．A的氧化物具有兩性   f．A、B均能與氯元素構(gòu)成離子晶體
（2）C是地殼中含量最高的元素，C基態(tài)原子的電子排布式為
 
．Cn-比D2+少1個電子層．二者構(gòu)成的晶體的結(jié)構(gòu)與NaCl晶體結(jié)構(gòu)相似（如圖1所示），晶體中一個D2+周圍和它最鄰近且等距離的D2+有
 
個．
（3）E元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍，則乙醇分子中E原子的雜化方式是
 
．E的一種單質(zhì)具有空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，晶胞結(jié)構(gòu)如圖2．已知位于晶胞內(nèi)部的4個原子，均位于體對角線的
1
4
或
3
4
處，E-E鍵長為a pm，則E晶體的密度為
 
g/cm3（用含有NA、a的式子表示，NA表示阿伏伽德羅常數(shù)）．
（4）F與硒元素同周期，F(xiàn)位于p區(qū)中未成對電子最多的元素族中，F(xiàn)原子的價電子排布圖為
 
；FO33-離子的空間構(gòu)型為
 
；二者的第一電離能是F
 
Se（填“＞”或“＜”“=”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

高純六水氯化鍶晶體（SrCl2?6H2O）具有很高的經(jīng)濟價值，工業(yè)上用難溶于水的碳酸鍶（SrCO3）為原料（含少量鋇和鐵的化合物等），制備高純六水氯化鍶晶體的過程為：

已知：Ⅰ．SrCl2?6H2O晶體在61℃時開始失去結(jié)晶水，100℃時失去全部結(jié)晶水．
Ⅱ．有關氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH表：
氫氧化物Fe（OH）3Fe（OH）2
開始沉淀的pH1.56.5
沉淀完全的pH3.79.7
（1）操作①加快反應速率的措施有
 
（寫一種）．碳酸鍶與鹽酸反應的離子方程式
 
．
（2）酸性條件下，加入30% H2O2溶液，將Fe2+氧化成Fe3+，其離子方程式為
 
．
（3）在步驟②-③的過程中，將溶液的pH值由1調(diào)節(jié)至4時，宜用的試劑為
 
．
A．氨水      B．氫氧化鍶粉末     C． 氫氧化鈉     D．碳酸鈉晶體
（4）操作③中所得濾渣的主要成分是
 
 （填化學式）．
（5）步驟④的操作是
 
、
 
．
（6）工業(yè)上用熱風吹干六水氯化鍶，適宜的溫度是
 

A．50～60℃B．70～80℃C．80～100℃D．100℃以上．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖所示，燒杯內(nèi)盛有濃HNO3，在燒杯中放入用導線相連的鐵、鉛兩個電極，已知原電池停止工作時，F(xiàn)e、Pb都有剩余．試依次寫出Fe電極上可能發(fā)生的電極反應式．
 
、
 
（可不填滿，也可補充）

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