Question

【題目】已知下列數據：

學生在實驗室制取乙酸乙酯的主要步驟如下：

①在30 mL的大試管A中按體積比1∶4∶4的比例配制濃硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液；

②按下圖連接好裝置(裝置氣密性良好)，用小火均勻地加熱裝有混合溶液的大試管5～10 min；

③待試管B收集到一定量的產物后停止加熱，撤去試管B并用力振蕩，然后靜置待分層；

④分離出乙酸乙酯層、洗滌、干燥。

請根據題目要求回答下列問題：

（1）配制該混合溶液的主要操作步驟為_______________________。

（2）上述實驗中飽和碳酸鈉溶液的作用是(填字母)__________ __________。

A．中和乙酸和乙醇

B．中和乙酸并吸收部分乙醇

C．乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分層析出

D．加速酯的生成，提高其產率

（3）步驟②中需要小火均勻加熱操作，其主要理由是________________________。

（4）分離出乙酸乙酯后，為了干燥乙酸乙酯可選用的干燥劑為(填字母)______。

A．P2O5 B．無水Na2SO4

C．堿石灰 D．NaOH固體

（5）濃硫酸的作用是：① ；② 。

（6）裝置中通蒸氣的導管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止 。

（7）若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應采用的實驗操作是 。

（8）某同學將收集到的乙酸乙酯滴入飽和NaHCO3溶液中，觀察到有少量氣泡產生，可得出的結論是 ，該過程中發(fā)生反應的化學方程式是 。

Answer 1

【答案】

（1）在大試管中先加4 mL乙醇，再緩慢加入1 mL濃H2SO4，邊加邊振蕩，待冷至室溫后，再加4 mL乙酸并搖勻；

（2）BC

（3）防止反應物隨生成物一起大量被蒸出來，導致原料損失，及發(fā)生副反應

（4）B

（5）催化作用；吸水作用

（6）倒吸

（7）用飽和碳酸鈉溶液承接蒸餾出的乙酸乙酯，再分液

（8）乙酸乙酯中含有乙酸，CH3COOH+NaHCO3=CH3COONa+CO2↑+H2O

【解析】

試題分析：（1）濃硫酸密度大于水，且溶于水放出大量熱，應該將濃硫酸加入乙醇中，正確操作方法為：將濃H2SO4加入乙醇中，邊加邊振蕩，然后再加入乙酸；（2）制備乙酸乙酯時常用飽和碳酸鈉溶液吸收乙酸乙酯，目的是除去乙醇和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，便于分層。故選BC；（3）乙醇、乙酸的沸點較低，為防止乙醇、乙酸揮發(fā)，應小火加熱，否則易造成原料的損失。故答案為：反應物中乙醇、乙酸的沸點較低，若用大火加熱，大量反應物隨產物蒸發(fā)而損失原料，溫度過高還可能發(fā)生其他副反應；（4）無水硫酸鈉吸水形成硫酸鈉結晶水合物；不能選擇P2O5、堿石灰和NaOH等固體干燥劑，以防乙酸乙酯在酸性（P2O5遇水生成酸）或堿性條件下水解，故選B。（5）濃硫酸在酯化反應中的作用為催化作用和吸水作用。（6）導管不能插入液面以下是為了防止倒吸。（7）用飽和碳酸鈉溶液承接蒸餾出的乙酸乙酯，反應掉乙酸，溶解乙醇，再分液。（8）乙酸和碳酸鈉反應生成二氧化碳，方程式為： CH3COOH+NaHCO3=CH3COONa+CO2↑+H2O（