Question

對(duì)于周期表中下列位置的①～⑩十種元素，請(qǐng)回答有關(guān)問題（用元素符號(hào)或化學(xué)式回答）

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2					①	②	③
3	④		⑤	⑥		⑦	⑧
4	⑨						⑩

（1）②③④三種元素形成的簡(jiǎn)單離子的半徑大小關(guān)系為：

 

．
（2）最高價(jià)氧化物水化物堿性最強(qiáng)的物質(zhì)的化學(xué)式

 

，該物質(zhì)與⑤的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式

 

．
（3）常溫下為液態(tài)的單質(zhì)

 

，寫出該單質(zhì)與鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

．
（4）1g ⑦的單質(zhì)完全燃燒，放出的熱量為9.25KJ，寫出⑦的單質(zhì)燃燒熱的熱化學(xué)方程式

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：

分析：根據(jù)元素在周期表中的位置知，①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩分別是N、O、F、Na、Al、Si、S、Cl、K、Br等元素，
（1）核外電子排布相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越��；
（2）元素的金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物水化物堿性越強(qiáng)，Al可與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成氫氣和偏鋁酸鹽；
（3）常溫下為液態(tài)的單質(zhì)為溴，溴具有強(qiáng)氧化性，可與鐵在加熱條件下反應(yīng)；
（4）硫燃燒生成二氧化硫，結(jié)合放出的熱量和物質(zhì)的量關(guān)系計(jì)算反應(yīng)熱．

解答： 解：根據(jù)元素在周期表中的位置知，①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩分別是N、O、F、Na、Al、Si、S、Cl、K、Br等元素，
（1）O^2-、F^-、Na⁺核外電子排布相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，順序?yàn)镺^2-＞F^-＞Na⁺，故答案為：O^2-＞F^-＞Na⁺；
（2）元素的金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物水化物堿性越強(qiáng)，堿性最強(qiáng)的為KOH，與鋁反應(yīng)的離子方程式為2OH^?+2Al+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，
故答案為：KOH； 2OH^?+2Al+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；
（3）常溫下為液態(tài)的單質(zhì)為溴，溴具有強(qiáng)氧化性，可與鐵在加熱條件下反應(yīng)，方程式為2Fe+3Br₂

△   .

2FeBr₃，故答案為：Br₂；2Fe+3Br₂

△   .

2FeBr₃；
（4）硫燃燒生成二氧化硫，1g S的單質(zhì)完全燃燒，放出的熱量為9.25KJ，則1molS完全燃燒放出的熱量為32×9.25kJ=296kJ，則S單質(zhì)燃燒熱的熱化學(xué)方程式為S_（S）+O_2（g_）=SO_2（g_）△H=-296kJ/mol，故答案為：S_（S）+O_2（g_）=SO_2（g_）△H=-296kJ/mol．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了元素周期表和元素周期律的綜合應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，根據(jù)元素周期表中的位置確定元素，再結(jié)合元素周期律、物質(zhì)間的反應(yīng)來(lái)分析解答，題目難度不大．