Na2CO3固體中可能含有雜質(zhì)K2CO3、NaHCO3、NaCl中一種或幾種，取10.6g樣品，加入足量的稀鹽酸產(chǎn)生氣體4.8g，下列分析正確的是（）

A．

一定含有NaHCO3

B．

一定含有K2CO3

C．

一定不含NaCl

D．

一定含有NaCl


考點：

幾組未知物的檢驗．

專題：

物質(zhì)檢驗鑒別題．

分析：

碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鉀分別與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳質(zhì)量進行比較，利用極值對比生成二氧化碳的多少進行分析判斷，可以得出本題的答案．

解答：

解：由Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑可知1mol碳酸鈉與1mol碳酸氫鈉分別與稀鹽酸反應(yīng)，都生成1mol二氧化碳．

碳酸鈉的相對分子質(zhì)量為23×2+12+16×3=106；碳酸氫鈉的相對分子質(zhì)量為23+1+12+16×3=84＜106；碳酸鉀的相對分子質(zhì)量為39×2+12+16×3=138＞106；因此碳酸鈉的相對分子質(zhì)量比碳酸氫鈉的大．說明相同質(zhì)量的碳酸鈉與碳酸氫鈉分別與足量的稀鹽酸反應(yīng)，碳酸氫鈉比碳酸鈉反應(yīng)生成的二氧化碳多；同質(zhì)量的碳酸鈉碳酸鉀與足量鹽酸反應(yīng)，碳酸鉀反應(yīng)生成的二氧化碳比碳酸鈉發(fā)出二氧化碳少；

由于10.6g碳酸鈉與足量的稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為4.4g，小于10.6g含雜質(zhì)的碳酸鈉與足量的稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量4.8g．說明所含雜質(zhì)不能只含氯化鈉，因為只含氯化鈉時，生成二氧化碳的質(zhì)量就會小于4.4g；所含雜質(zhì)只含碳酸氫鈉時，生成二氧化碳的質(zhì)量就會大于4.4g，符合題意；所含雜質(zhì)只有K2CO3時，生成二氧化碳小于4.4g，所以不符合題意；綜上所述樣品中一定含有NaHCO3，可能是K2CO3、NaHCO3；或K2CO3、NaHCO3、NaCl；或NaHCO3、NaCl三種組合符合；

故答案為一定含有NaHCO3；

故選A．

點評：

本題考查有關(guān)化學(xué)方程式的計算和含雜質(zhì)物質(zhì)的推斷，主要是利用極值法進行對比分析解決問題，難度較大．


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在盛有稀H2SO4的燒杯中放入用導(dǎo)線連接的鋅片和銅片，下列敘述正確的是(　　)

正極附近的SO濃度逐漸增大        B．電子通過導(dǎo)線由銅片流向鋅片

C．正極有O2逸出                    D．銅片上有H2逸出

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在同一溫度下，當(dāng)弱電解質(zhì)溶液a，強電解質(zhì)溶液b，金屬導(dǎo)體c的導(dǎo)電能力相同，若同時升高到相同溫度，則它們的導(dǎo)電能力是                                    （    ）                                          

A. a＞b＞c        B. a＝b＝c        C. c＞a＞b        D. b＞c＞a

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


工業(yè)上制備BaCl2的工藝流程圖如下：

某研究小組在實驗室用重晶石（主要成分BaSO4）對工業(yè)過程進行模擬實驗。查表得

BaSO4(s) + 4C(s)4CO(g) + BaS(s)   △H1 = 571.2 kJ·mol-1     ①

BaSO4(s) + 2C(s)2CO2(g) + BaS(s)   △H2= 226.2 kJ·mol-1     ②

⑴氣體用過量NaOH溶液吸收,得到硫化鈉。Na2S水解的離子方程式為             。

⑵向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，當(dāng)兩種沉淀共存時，=           。

[Ksp(AgBr)=5.4×10-13，Ksp(AgCl)=2.0×10-10]

⑶反應(yīng)C(s) + CO2(g)2CO(g)的△H2=         kJ·mol-1。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知水和苯互不相溶，苯不與鈉反應(yīng)，在燒杯中加水和苯（密度：0.88g/cm3）各50mL．將一小粒金屬鈉（密度：0.97g/cm3）投入燒杯中，觀察到的現(xiàn)象可能是（）

A．

鈉在水層中反應(yīng)并四處游動

B．

鈉停留在苯層中不發(fā)生反應(yīng)

C．

鈉在苯的液面上反應(yīng)并四處游動

D．

鈉在苯與水的界面處反應(yīng)并可能做上、下跳動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列反應(yīng)中，調(diào)節(jié)反應(yīng)物用量或濃度，或改變反應(yīng)的溫度，不會改變反應(yīng)產(chǎn)物的是（）

①Na與氧氣反應(yīng)②乙醇和濃硫酸共熱③二氧化硫通入燒堿溶液 ④硫酸中加入鐵粉⑤氨水加入硝酸銀溶液  ⑥鐵與硝酸溶液 ⑦硫化氫在氧氣中燃燒⑧金屬鈉投入水中．

A．

②④⑤

B．

①③⑥

C．

④⑦

D．

⑧

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在元素周期表中金屬與非金屬的分界處，可以找到(     )

A．合金     B．半導(dǎo)體材料       C．催化劑           D．農(nóng)藥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


紅葡萄酒密封儲存時間越長，質(zhì)量越好，原因之一是儲存過程中生成了有香味的酯。在實驗室也可以用如右下圖所示的裝置制取乙酸乙酯，請回答下列問題。

(1)乙醇分子中官能團的名稱是________________。

(2)試管a中加入幾塊碎瓷片的目的是_________。

(3)試管a中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

___________________________________________，

反應(yīng)類型是____________________。

(4)反應(yīng)開始前，試管b中盛放的溶液是____________。

(5)可用____________的方法把制得的乙酸乙酯分離出來。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


新型凈水劑高鐵酸鉀（K2FeO4）為暗紫色固體，可溶于水，在中性或酸性溶液中逐漸分解，在堿性溶液中穩(wěn)定。工業(yè)上制備K2FeO4的常用方法有兩種。

    方法Ⅰ：次氯酸鹽氧化法。工藝流程如下圖所示。

⑴     寫出“氧化”過程中反應(yīng)的化學(xué)方程式：                             。

⑵寫出“轉(zhuǎn)化”過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                             。

⑶上述工藝得到的高鐵酸鉀常含有雜質(zhì)，可用重結(jié)晶發(fā)提純，操作是：將粗產(chǎn)品用   溶解，然后                                                 。

   方法Ⅱ：電解法。以鐵為陽極電解氫氧化鈉溶液，然后在陽極溶液中加入KOH。

  ⑷電解時陽極發(fā)生反應(yīng)生成FeO42-，該電極反應(yīng)方程式為                   。

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