12．雙香豆素可以從腐敗草料中提取獲得，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，可用作抗凝血藥．下列關(guān)于雙香豆素的推論中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．分子式為C19H14O6，能與NaOH溶液反應(yīng)
B．食草動(dòng)物食用腐敗草料后，在受外傷時(shí)血液不容易凝固
C．分子中所有碳原子不可能在同一平面
D．可發(fā)生水解、加成、氧化、還原反應(yīng)

分析 由雙香豆素的結(jié)構(gòu)可知，分子中含-COOC-、-OH、碳碳雙鍵，結(jié)合酯、醇、烯烴的性質(zhì)來(lái)解答．

解答 解：A．雙香豆素的分子式為C19H12O6，故A錯(cuò)誤；
B．為抗凝血藥，則受外傷時(shí)血液不容易凝固，故B正確；
C．根據(jù)苯分子結(jié)構(gòu)中6個(gè)碳原子共平面，以及乙烯分子中6原子共平面，判斷知該分子中所有碳原子有可能在同一平面，故C錯(cuò)誤；
D．含有酯基，可發(fā)生水解反應(yīng)，含有苯環(huán)，可發(fā)生加成反應(yīng)、還原反應(yīng)，含有酚羥基，可發(fā)生氧化反應(yīng)，故D正確．
故選AC．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意常見有機(jī)物的官能團(tuán)的性質(zhì)，為解答該類題目的關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．光伏產(chǎn)業(yè)作為我國(guó)戰(zhàn)略性新興產(chǎn)業(yè)之一，多晶硅是重要原料．
（1）由石英砂制取粗硅相關(guān)反應(yīng)為：
I．C（s）+SiO2（s）=SiO（g）+CO（g）      
Ⅱ．SiO（s）+C（s）=SiO2（s）+CO（g）
①SiO是反應(yīng)過(guò)程中的中間產(chǎn)物，完成反應(yīng) II．
②隔絕空氣時(shí)，SiO與NaOH溶液反應(yīng)（產(chǎn)物之一是硅酸鈉）的化學(xué)方程式是SiO+2NaOH═Na2SiO3+H2．
（2）SiH4（硅烷）法生產(chǎn)高純多晶硅是非常優(yōu)異的方法．
①用粗硅作原料，熔鹽電解法制取硅烷原理如圖，電解時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為Si+4H--4e-=SiH4↑．
②硅基太陽(yáng)電池需用N、Si兩種元素組成的化合物Y作鈍化材料，它可由SiH4與NH3混合氣體進(jìn)行氣相沉積得到，已知Y中Si的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%，Y的化學(xué)式為Si3N4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

3．寫出下列物質(zhì)或微粒的電子式
（1）Ar （2）CO2（3）KOH（4）Na2O2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

20．在一個(gè)絕熱且容積不變的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：
C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ•mol-1
下列一定能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的有（　　）
A．c（CO）=c（H2）
B．單位時(shí)間內(nèi)斷裂2個(gè)H-O鍵的同時(shí)生成了1個(gè)H-H鍵
C．容器內(nèi)反應(yīng)溫度不再改變
D．容器內(nèi)的混合氣體密度保持不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．克菌丹（）是一種廣譜性的主要用于葉面保護(hù)的殺菌劑，無(wú)藥害，在果樹、蔬菜及各種經(jīng)濟(jì)作物上使用．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．克菌丹的分子式為C9H8O2NSCl3，屬于芳香族化合物
B．克菌丹易溶于水，在加熱條件下不能與NaOH溶液反應(yīng)
C．克菌丹能與溴的CCl4溶液發(fā)生取代反應(yīng)使之褪色
D．克菌丹在一定條件下能發(fā)生取代、加聚等反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列常見金屬的冶煉原理不正確的是（　�。�
A．Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2FeB．MgCl2（熔融）$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Mg+Cl2↑
C．2AlCl3$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Al+3Cl2↑D．2Ag2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4Ag+O2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

4．在MgCl2和AlCl3的混合溶液中，Cl-的物質(zhì)的量為0.7mol，Al3+與Mg2+的物質(zhì)的量之比為1：2．向該溶液中逐漸加入100mL 8mol•L-1 NaOH溶液，使之充分反應(yīng)．下列敘述不正確是（　�。�
A．溶液中MgCl2的物質(zhì)的量為0.1 mol
B．當(dāng)加入87.5 mL NaOH溶液時(shí)，沉淀質(zhì)量最大
C．當(dāng)加入90.0 mL NaOH溶液時(shí)，溶液中NaAlO2與NaCl的物質(zhì)的量之比為2：35
D．當(dāng)100 mL NaOH溶液剛好完全消耗時(shí)，Al3+恰好全部轉(zhuǎn)化為Al${O}_{2}^{-}$

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．用“＞”或“＜”填空：
（1）酸性：H2CO3＞H2SiO3
（2）堿性：NaOH＞Mg（OH）2
（3）氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：H2O＞ H2S，
（4）還原性：H2S＞ HCl．
（5）酸性：H2SO4＞ H2SO3
從以上答案中可以歸納出：
①元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)；
②元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性越強(qiáng)；
③同種非金屬元素形成的含氧酸，其形成酸中該元素的價(jià)態(tài)越高，其酸性越強(qiáng)；
④非金屬性越弱的元素形成的氣態(tài)氫化物，其還原性越強(qiáng)；
⑤元素的非金屬性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越穩(wěn)定．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．在NaCl與MgCl2的混合物中，Na+與Mg2+的物質(zhì)的量之比為3：2．
（1）求混合物中NaCl和MgCl2的質(zhì)量比（化成最簡(jiǎn)整數(shù)比）．
（2）如果混合物中共有28mol Cl-，則混合物中氯化鈉和氯化鎂的質(zhì)量各是多少？
（3）若在（2）中加入足量的碳酸鈉溶液，可以得到沉淀的質(zhì)量是多少？

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