用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是(相對原子質量:D-2 O-16 Cu-64)
A.18 g的D216O中含有的中子數(shù)為9 NA
B.物質的量濃度均為1.0mol/L的硫酸與高氯酸(HClO4)溶液中含有的氧原子數(shù)均為4NA
C.33.6 L NO2溶于足量的水得到的溶液中含有的NO3-數(shù)為NA
D.32 g銅發(fā)生氧化還原反應,一定失去NA個電子
A
【解析】
試題分析:A、18 g的D216O的物質的量是18g/20g/mol,1個D216O中含有的中子數(shù)為8+2=10個,所以18 g的D216O中含有的中子數(shù)為18g/20g/mol×10=9 NA,正確;B、未給出溶液體積,無法計算溶液中含有的氧原子數(shù),錯誤;C、未指明標準狀況,所以33.6 L NO2的物質的量無法計算,溶液中含有的NO3-數(shù)無法計算,錯誤;D、32 g銅的物質的量是0.5mol,發(fā)生反應時Cu失去的電子數(shù)未知,可能失去1個電子,也可能失去2個電子,所以0.5mol的Cu失去的電子數(shù)不能確定,錯誤,答案選A。
考點:考查對阿伏伽德羅常數(shù)的理解應用
科目:高中化學 來源:2013-2014學年江蘇省高三百校聯(lián)合調研測試(一)化學試卷(解析版) 題型:填空題
中國環(huán)境監(jiān)測總站數(shù)據(jù)顯示,顆粒物(PM2.5等)為連續(xù)霧霾過程影響空氣質量最顯著的污染物,其主要來源為燃煤、機動車尾氣等。因此,對PM2.5、SO2、NOx等進行研究具有重要意義。請回答下列問題:
(1)將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣。若測得該試樣所含水溶性無機離子的化學組分及其平均濃度如下表:
離子 | K+ | Na+ | NH4+ | SO42- | NO3 | Cl- |
濃度/mol?L-1 | 4×10-6 | 6×10-6 | 2×10-5 | 4×10-5 | 3×10-5 | 2×10-5 |
根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算PM2.5待測試樣的pH = 。
(2)NOx是汽車尾氣的主要污染物之一。汽車發(fā)動機工作時會引發(fā)N2和O2反應,其能量變化示意圖如下:
① N2(g)+O2(g)2NO(g) △H= 。
② 當尾氣中空氣不足時,NOx在催化轉化器中被還原成N2排出。寫出NO被CO還原的化學方程式 。
③ 汽車汽油不完全燃燒時還產生CO,有人設想按下列反應除去CO:
2CO(g)=2C(s)+O2(g),已知該反應的△H>0,該設想能否實現(xiàn)? 。你的依據(jù)是 。
(3)碘循環(huán)工藝不僅能吸收SO2降低環(huán)境污染,同時又能制得氫氣,具體流程如下:
①用離子方程式表示反應器中發(fā)生的反應 。
②用化學平衡移動的原理分析,在HI分解反應中使用膜反應器分離出H2的目的是 。
③用吸收H2后的稀土儲氫合金作為電池負極材料(用MH)表示),NiO(OH)作為電池正極材料,KOH溶液作為電解質溶液,可制得高容量、長壽命的鎳氫電池。電池充放電時的總反應為:Ni(OH)2+MNiO(OH)+MH,電池放電時,負極電極反應式為 ��; 充電完成時,全部轉化為NiO(OH),若繼續(xù)充電,將在一個電極產生O2,O2擴散到另一個電極發(fā)生電極反應被消耗,從而避免產生的氣體引起電池爆炸,此時,陰極電極反應式為 。
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科目:高中化學 來源:2013-2014學年江蘇省南京市、鹽城市高三第一次模擬考試化學試卷(解析版) 題型:填空題
2013年諾貝爾化學獎授予三位美國科學家,以表彰他們在開發(fā)多尺度復雜化學系統(tǒng)模型方面所做的貢獻�?梢杂昧孔踊瘜W計算小區(qū)間內(如光合作用葉綠體光反應時酶中、生物固氮時固氮酶中)的化學反應。
(1)固氮酶有由鐵蛋白和鉬鐵蛋白兩種,它們不僅能夠催化N2還原成NH3以外,還能將環(huán)境底物乙炔催化還原成乙烯,下列說法正確的有 (不定項選擇)。
a.C2H2、C2H4都是非極性分子
b.碳負離子CH3-呈三角錐形
c.NO+電子式為
d.NH3沸點比N2高,主要是因為前者是極性分子
(2)釩可合成電池電極也可人工合成的二價釩(V)固氮酶(結構如下圖)。
①V2+基態(tài)時核外電子排布式為 。
②釩固氮酶釩的配位原子有 (寫元素符號)。
③熔融空氣電池釩硼晶體晶胞結構如下圖所示,該晶胞中含有釩原子數(shù)目為 。
(3)煙酰胺(結構式如圖)可用于合成光合輔酶NADPH ,煙酰胺分子中氮原子的雜化軌道類型有 ,1mol該分子中含σ鍵數(shù)目為 。
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科目:高中化學 來源:2013-2014學年江蘇省南京市、鹽城市高三第一次模擬考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下列有關物質性質的應用正確的是
A.氯化鈉溶液顯中性,可用鋁制容器貯存氯化鈉溶液
B.碳酸鈉溶液顯堿性,可用熱的純堿溶液除去金屬器件表面油污
C.氮氣化學性質通常不活潑,可將熾熱的鎂粉可放在氮氣中冷卻
D.銅的金屬性比鐵弱,可將海輪浸水部分鑲上銅錠以減緩船體腐蝕
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科目:高中化學 來源:2013-2014學年廣東省韶關市高三4月高考二模理綜化學試卷(解析版) 題型:填空題
已知苯甲醛與乙酸酐[(CH3CO)2O]在一定條件下可以通過Perkin反應生成肉桂酸,方程式(已配平)如下:
苯甲醛 肉桂酸
(1)1mol苯甲醛與足量銀氨溶液在水浴條件下反應最多能生成 mol銀單質;寫出肉桂酸完全加氫后產物的分子式 。
(2)上述反應中的產物M能與碳酸氫鈉反應并放出氣體,則M的結構簡式是 。
(3)溴苯(C6H5Br)與丙烯酸乙酯(CH2=CHCOOC2H5)在氯化鈀催化下可直接合成肉桂酸乙酯,該反應屬于Beck反應,其反應方程式為
(不要求標出反應條件),該反應類型屬于 。
已知:在藥物、香料合成中常利用醛和醇反應生成縮醛來保護醛基,此類反應在酸催化下進行。例如:
(4)已知具有五元環(huán)和六元環(huán)結構的縮醛比較穩(wěn)定。寫出用乙二醇(HOCH2CH2OH)保護苯甲醛中醛基生成的縮醛B(分子式:C9H10O2)的結構簡式 。
(5)縮醛B(分子式:C9H10O2)符合以下條件的同分異構體有兩種,寫出它們的結構簡式 。
①苯環(huán)上只有一個取代基;②能發(fā)生水解反應和銀鏡反應。
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科目:高中化學 來源:2013-2014學年廣東省茂名市高三第二次高考模擬理綜化學試卷(解析版) 題型:填空題
工業(yè)上利用電鍍污泥(主要含有Fe2O3、CuO、Cr2O3及部分難溶雜質)回收銅和鉻等金屬,回收流程如下:
已知部分物質沉淀的pH及CaSO4的溶解度曲線如下:
| Fe3+ | Cu2+ | Cr3+ |
開始沉淀pH | 2.1 | 4.7 | 4.3 |
完全沉淀pH | 3.2 | 6.7 | a |
(1)在浸出過程中除了生成Fe2(SO4)3、Cr2(SO4)3外,主要還有
(2)在除鐵操作中,需要除去Fe3+和CaSO4,請完成相關操作:①加入石灰乳調節(jié)pH到 ;②將濁液加熱到80℃, 。
(3)寫出還原步驟中加入NaHSO3生成Cu2O固體的離子反應方程式 ,此步驟中加入NaHSO3得到Cu2O的產率為95%,若NaHSO3過量,除了浪費試劑外,還會出現(xiàn)的問題是 。
(4)當離子濃度≤1×10—5 mol?L-1認為沉淀完全,若要使Cr3+完全沉淀則要保持C(OH—)≥ 。已知:Ksp[Cr(OH)3]=6.3×10-31,)
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科目:高中化學 來源:2013-2014學年廣東省茂名市高三第二次高考模擬理綜化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下列陳述I、II正確并且有因果關系的是
選項 | 陳述I | 陳述II |
A | SO2和氯水有漂白性 | 兩者都能使溴水褪色 |
B | 用淀粉-KI鑒別FeCl2 | Fe2+有氧化性 |
C | 鹽酸和氨水能溶解Al(OH)3 | Al(OH)3是兩性氫氧化物 |
D | CuSO4可以用作游泳池消毒劑 | 銅鹽能使蛋白質變性 |
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科目:高中化學 來源:2013-2014學年廣東省潮州市高三第二次模擬考試理綜化學試卷(解析版) 題型:填空題
鎳電池廣泛應用于混合動力汽車系統(tǒng),電極材料由Ni(OH)2、碳粉、氧化鐵等涂覆在鋁箔上制成。由于電池使用后電極材料對環(huán)境有危害。某興趣小組對該電池電極材料進行資源回收研究,設計實驗流程如下:
已知:①NiCl2易溶于水,F(xiàn)e3+不能氧化Ni2+。②K (Ni(OH)
): 5.0×10-16 , K
(NiC2O4): 4.0×10-10
回答下列問題:
(1)酸溶后所留殘渣的主要成份 (填物質名稱)。
(2)用NiO調節(jié)溶液的pH,析出沉淀的成分為____________________(填化學式);用pH試紙測定某溶液pH的具體操作是 。
(3)寫出加入Na2C2O4溶液后反應的化學方程式_____________________________。
(4)寫出加入NaOH溶液所發(fā)生反應的離子方程式 ,該反應的平衡常數(shù)為 。
(5)沉淀Ⅲ可被電解所得產物之一 (填化學式)氧化生成Ni(OH)3 ,如何洗滌Ni(OH)3 沉淀?
。
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科目:高中化學 來源:2013-2014學年廣東省惠州市高三4月模擬考試理綜化學試卷(解析版) 題型:選擇題
設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是
A.標況下,11.2L乙烷中含有共價鍵的數(shù)目為3NA
B.標況下,22.4LO2和CO2組成的混合物中含有氧原子數(shù)為2NA
C.常溫下,22.4L甲烷中含有的電子數(shù)為10NA
D.常溫下,1 L 0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中含OH-離子數(shù)為0.1NA
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