5．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．金屬氧化物一定是堿性氧化物，非金屬氧化物不一定是酸性氧化物
B．有單質(zhì)參加或生成的化學(xué)反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)
C．金屬陽(yáng)離子被還原一定得到相應(yīng)的金屬單質(zhì)
D．在氧化還原反應(yīng)中金屬單質(zhì)只能作還原劑

分析 A．金屬氧化物可能為兩性氧化物，非金屬氧化物不一定能與堿反應(yīng)；
B．同素異形體之間的轉(zhuǎn)化為非氧化還原反應(yīng)；
C．如金屬具有多種化合價(jià)，被還原不一定生成單質(zhì)；
D．金屬單質(zhì)的化合價(jià)為最低價(jià)，只具有還原性．

解答 解：A．金屬氧化物可能為兩性氧化物，如氧化鋁，非金屬氧化物不一定能與堿反應(yīng)，如CO等，故A錯(cuò)誤；
B．有單質(zhì)參加或有單質(zhì)生成的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)，如：石墨轉(zhuǎn)化為金剛石就不是氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．如金屬具有多種化合價(jià)，被還原不一定生成單質(zhì)，如鐵離子被還原可生成亞鐵離子，故C錯(cuò)誤；
D．金屬單質(zhì)的化合價(jià)為最低價(jià)，只具有還原性，在氧化還原反應(yīng)中金屬單質(zhì)只能作還原劑，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，明確反應(yīng)中是否存在元素的化合價(jià)變化是解答的關(guān)鍵，并注意利用實(shí)例來(lái)說(shuō)明選項(xiàng)的正誤．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．用如圖所示裝置除去含CN-、Cl-廢水中的CN-時(shí)，控制溶液PH為9～10，陽(yáng)極產(chǎn)生的ClO-將CN-氧化為兩種無(wú)污染的氣體，下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．ClO-將CN-氧化過(guò)程中，每消耗1molCN-轉(zhuǎn)移10mol電子
B．陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：Cl-+2OH--2e-═ClO-+H2O
C．陰極的電極反應(yīng)式為：2H2O+2e-═H2↑+2OH-
D．在電解過(guò)程中，廢水中CN-和Cl-均移向陽(yáng)極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．日常飲用水中NO3-的含量是水質(zhì)衛(wèi)生檢驗(yàn)的重要標(biāo)準(zhǔn)之一，達(dá)到一定濃度時(shí)會(huì)對(duì)人體健康產(chǎn)生危害．為了降低飲水中NO3-的濃度，某自來(lái)水廠設(shè)計(jì)了如下方案：

下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．該方案在調(diào)節(jié)pH時(shí)，若pH過(guò)大或過(guò)小都會(huì)造成Al的利用率降低
B．為了降低能耗，工業(yè)上往往用AlCl3代替固體a來(lái)制備固體b
C．用熟石灰調(diào)節(jié)PH主要原因是價(jià)格便宜且引入的Ca2+對(duì)人體無(wú)害
D．在加入鋁粉的反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為10：3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列溶液中微粒濃度關(guān)系一定正確的是（　�。�
A．0.1mol/L的硫酸銨溶液中：c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）
B．室溫下，pH=7的醋酸和醋酸鈉的混合溶液中：c（CH3COO-）＞c（Na+）
C．將水加熱到100℃，pH=6：c（H+）＞c（OH-）
D．同濃度的三種溶液：①CH3COONH4  ②NH4Cl ③NH3•H2O中，c（NH4+）由大到小的順序是②③①

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．氫能被視為21世紀(jì)最具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉矗?br />（1）水制取H2的常見(jiàn)原料，下列有關(guān)水的說(shuō)法正確的是b
a．水分子是一種極性分子，水分子空間結(jié)構(gòu)呈直線型
b．H2O分子中有2個(gè)由s軌道與sp3雜化軌道形成的σ鍵
c．水分子間通過(guò)H-O鍵形成冰晶體
d．冰晶胞中水分子的空間排列方式與干冰晶胞類似
（2）氫氣的安全貯存和運(yùn)輸是氫能應(yīng)用的關(guān)鍵．
①最近尼赫魯先進(jìn)科學(xué)研究中心借助ADF軟件對(duì)一種新型環(huán)烯類儲(chǔ)氫材料（C16S8）進(jìn)行研究，從理論角度證明這種分子中的原子都處于同一平面上（如圖1所示），每個(gè)平面上下兩側(cè)最多可存10個(gè)H2分子．分子中C原子的雜化軌道類型為sp2，C16S8中碳硫鍵鍵長(zhǎng)介于C-S與C=S之間，原因可能是分子中的C與S原子之間有π鍵或分子中的碳硫鍵具有一定程度的雙鍵性質(zhì)，C16S8與H2微粒間的作用力是范德華力
②氨硼烷化合物（NH3BH3）是最近密切關(guān)注的一種新型化學(xué)氫化物儲(chǔ)氫材料．請(qǐng)畫出含有配位鍵（．用“→”表示）的氨硼烷的結(jié)構(gòu)式；與氨硼烷互為等電子體的有機(jī)小分子是CH3CH3（寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）．
③一種具有儲(chǔ)氫功能的銅合金晶體具有立方最密堆積的結(jié)構(gòu)，晶胞中Cu原子處于面心，Au原子處于頂點(diǎn)位置，氫原子可進(jìn)人到由Cu原子與Au原子構(gòu)成的四面體空隙中．若將Cu原子與Au原子等同看待，該晶體儲(chǔ)氫后的晶胞結(jié)構(gòu)與 CaF2的結(jié)構(gòu)相似，該晶體儲(chǔ)氫后的化學(xué)式為Cu3AuH8．
④MgH2是金屬氫化物儲(chǔ)氫材料，其晶胞如圖2所示，已知該晶體的密度ag?cm-3，則晶胞的體積為$\frac{52}{a•{N}_{A}}$cm3〔用含a，、NA的代數(shù)式表示，NA表示阿伏伽德羅常數(shù)〕．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．現(xiàn)有失去標(biāo)簽的四瓶無(wú)色溶液A、B、C、D，只知它們是K2CO3、K2SO4、NaHSO4和Ba（NO3）2，為鑒別它們，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（各個(gè)反應(yīng)均恰好完全反應(yīng)）：
①：A+D→溶液+氣體②：B+C→溶液+沉淀
③：B+D→溶液+沉淀④：A+B→溶液+沉淀
⑤：將④得到的沉淀物加入③所得的溶液中，④中沉淀很快溶解并產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體．
根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A、C兩種無(wú)色溶液的溶質(zhì)分別為：K2CO3、K2SO4． （用化學(xué)式表示）
（2）下列各步反應(yīng)的離子方程式依次為：
①2H++CO32-═CO2↑+H2O
②Ba2++SO42-═BaSO4↓
⑤BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O
（3）請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)C物質(zhì)陰離子所用的試劑BaCl2、HCl（寫化學(xué)式）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．某�；瘜W(xué)興趣小組用如圖所示過(guò)程除去AlCl3中含有的Mg2+、K+雜質(zhì)離子，并盡可能減少AlCl3的損失．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）混合物溶液中需加入足量氫氧化鈉溶液，該氫氧化鈉溶液為什么不能用氨水代替？因?yàn)锳l（OH）3不能溶于過(guò)量的氨水中，不能將Al（OH）3與Mg（OH）2分開(kāi)．
（2）溶液a中存在的離子有AlO2-、K+、Cl-、Na+、OH-；在溶液a中加入鹽酸時(shí)需控制鹽酸的用量，為什么？因?yàn)锳l（OH）3能溶于強(qiáng)酸，所以鹽酸不能過(guò)量，防止部分Al（OH）3溶解；為此，改進(jìn)方法是在a溶液中通入過(guò)量CO2氣體，寫出該反應(yīng)的離子方程式是AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．．如圖是用于干燥、收集并吸收多余氣體的裝置，下列方案正確的是（　　）
選項(xiàng)X收集氣體Y
A堿石灰氯氣水
B堿石灰氨氣水
C氯化鈣二氧化硫氫氧化鈉
D氯化鈣一氧化氮氫氧化鈉
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．科學(xué)家發(fā)現(xiàn)C60后，近年又合成了許多球形分子（富勒烯），如C50、C70、C120、C540等，有關(guān)他們的敘述正確的是（　�。�
①互為同素異形體  ②屬于同一種物質(zhì)  ③富勒烯和足量氧氣充分反應(yīng)，最終產(chǎn)物不同④富勒烯都可以發(fā)生加成反應(yīng)  ⑤富勒烯在苯中溶解度比在乙醇中溶解度大．
A．①②③④⑤B．①②④⑤C．①④⑤D．①③④⑤

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