【題目】下列坐標(biāo)圖均涉及到平衡原理，其中相關(guān)（ ）
A.如圖表示室溫下，用0.1mol?L﹣1氨水吸收HCl氣體時，溶液的粒子濃度隨吸收HCl的變化，實線表示c（NH3?H2O），虛線表示c（NH ），處于M點時溶液呈中性
B.如圖表示2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，正逆反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度的變化
C.如圖表示反應(yīng)2NH3（g）?3H2（g）+N2（g），在恒溫恒壓裝置中達(dá)平衡時，N2的物質(zhì)的量與通入NH3的物質(zhì)的量的變化關(guān)系
D.如圖表示AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl﹣（aq）的離子的濃度關(guān)系，當(dāng)處于b點時，蒸發(fā)部分的水后，可以到達(dá)平衡線的a點處

【答案】C
【解析】解：A．處于M點時溶液中氨水和銨根離子濃度均為0.05mol/L，一水合氨的電離程度大于銨根離子的水解程度，溶液顯堿性，故A錯誤；B．已知該反應(yīng)正方向為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆移，K（正）減小，K（增大），圖象與實際不符，故B錯誤；
C．增大氮氣的物質(zhì)的量平衡逆移，氨氣的物質(zhì)的量增大，圖象與實際相符合，故C正確；
D．蒸發(fā)部分的水后，銀離子和氯離子濃度均增大，而b點到a點銀離子濃度不變，故D錯誤．
故選C．
【考點精析】利用化學(xué)平衡常數(shù)的含義和弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡對題目進(jìn)行判斷即可得到答案，需要熟知指在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度不變的狀態(tài)；當(dāng)弱電解質(zhì)分子離解成離子的速率等于結(jié)合成分子的速率時，弱電解質(zhì)的電離就處于電離平衡狀態(tài)；電離平衡是化學(xué)平衡的一種，同樣具有化學(xué)平衡的特征．條件改變時平衡移動的規(guī)律符合勒沙特列原理．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】銅、鉻都是用途廣泛的金屬．工業(yè)上利用電鍍污泥（主要含有Fe2O3、CuO、Cr2O3及部分難溶雜質(zhì)）回收金屬銅和鉻的流程如圖：
已知：部分物質(zhì)沉淀的pH如表：

Fe3+

Cu2+

Cr3+

開始沉淀pH

2.1

4.7

4.3

完全沉淀pH

3.2

6.7

a


請回答下列問題：
（1）濾液I中所含溶質(zhì)主要有（填化學(xué)式）．
（2）第②步操作中，先加人Ca（OH）2調(diào)節(jié)溶液的pH，調(diào)節(jié)范圍為 ， 然后將濁液加熱至80℃趁熱過濾，所得濾渣Ⅱ的成分為 ．
（3）當(dāng)離子濃度≤1×10﹣5molL﹣1時，可以認(rèn)為離子沉淀完全．第④步操作中，若要使Cr3+完全沉淀，則室溫下溶液中a的最小值為 ． （已知：Kap[Cr（OH）3]=6.3×10﹣31 ， ≈4.0；lg4=0.6）
（4）Cr（OH）3受熱分解為Cr2O3 ， 用鋁熱法可以冶煉金屬鉻．寫出鋁熱法煉鉻的化學(xué)方程式 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】從經(jīng)濟(jì)效益和環(huán)境保護(hù)考慮，大量制取Cu(NO3)2最宜采用的方法是（ ）

A. Cu＋HNO3(濃) → Cu(NO3)2 B. CuCuOCu(NO3)2

C. Cu＋HNO3(稀) → Cu(NO3)2 D. Cu＋Hg(NO3)2→ Cu(NO3)2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗中需要 2 mol·L-1的Na2CO3溶液950 mL，配制時，你認(rèn)為應(yīng)該選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的碳酸鈉質(zhì)量分別是( )

A. 950 mL，201.4 g B. 500 mL， 286 g

C. 1000 mL，212 g D. 1000mL，201.4 g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知二甲苯有3種同分異構(gòu)體，二甲苯中苯環(huán)上的一溴代物共有6種，其熔點見下表：

6種一溴二甲苯的熔點/℃

234

206

213.8

204

214.5

205

對應(yīng)二甲苯的熔點/℃

13

﹣54

﹣27

﹣54

﹣27

﹣54

由此推斷熔點為234℃的一溴二甲苯可能是（ ）
A.
B.
C.
D.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】5﹣氯﹣2，3﹣二氫﹣1﹣茚酮是一種重要的醫(yī)藥中間體．已知：R﹣Cl RCH（COOC2H5）2 RCH2COOH
以化合物A（分子式為C7H7Cl）為原料合成5﹣氯﹣2，3﹣二氫﹣1﹣茚酮（化合物F）工藝流程如下：
A B D
（1）寫出A結(jié)構(gòu)簡式 ， 反應(yīng)E→F的反應(yīng)類型 ．
（2）化合物B中加入足量的氫氧化鈉水溶液，在高溫高壓的條件并加合適的催化劑（所有鹵素原子參與水解）反應(yīng)的方程式 ．
（3）某化合物是D的同分異構(gòu)體，能使FeCl3溶液顯紫色，且分子中只有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫．寫出該化合物的結(jié)構(gòu)簡式：（任寫一種）．
（4）E→F的轉(zhuǎn)化中，會產(chǎn)生一種與F互為同分異構(gòu)體的副產(chǎn)物，其結(jié)構(gòu)簡式為 ．
（5）根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以化合物F和CH2（COOC2H5）2為有機(jī)反應(yīng)原料制備 的合成路線流程圖（注明反應(yīng)條件）．合成路線流程圖示例如下： CH3CH2OH CH2=CH2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A.0.1 mol?L﹣1 NaOH溶液：K+、Ba2+、Cl﹣、HCO
B.0.1 mol?L﹣1 Na2CO3溶液：K+、NH 、NO 、SO
C.0.1 mol?L﹣1 FeCl3溶液：K+、Na+、I﹣、SCN﹣
D.0.1 mol?L﹣1 HCl的溶液：Ca2+、Na+、ClO﹣、NO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于氯化鐵溶液和氫氧化鐵膠體的下列敘述中，正確的是(　　)

A.可用過濾的方法將它們分離B.鑒別它們可用丁達(dá)爾效應(yīng)

C.加入鹽酸都有沉淀生成D.都能透過半透膜

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某混合物X由Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一種或幾種物質(zhì)組成。某校課外興趣小組以兩條途徑分別對X進(jìn)行如下實驗探究，下列有關(guān)說法不正確的是

A. 由圖可知X中可能存在Fe2O3 B. 可以判斷混合物中是否含有Al2O3

C. 1.92g固體成分為Cu D. 依圖可以計算Fe2O3和Cu的質(zhì)量

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