Question

某化學興趣小組在研究I₂、KCl、Na₂SO₄、Na₂CO₃、NaCl、NaOH六種物質(zhì)的性質(zhì)時，做了如下兩個實驗：
實驗Ⅰ：研究它們在水和酒精中的溶解性；
六種物質(zhì)都能在水中溶解，碘在水中溶解度很小，但易溶于酒精，其他物質(zhì)物質(zhì)在酒精中幾乎不溶解．
實驗Ⅱ：研究除碘外五種物質(zhì)的水溶液的酸堿性：
KCl、NaCl的水溶液pH等于7，Na₂SO₄、Na₂CO₃、NaOH溶液的pH大于7．
（1）碘溶于酒精中得到的分散系中，分散質(zhì)粒子直徑范圍是

 

．
a、＜1nm b、1-100nm c、＞100nm
（2）一定條件下，將NaCl分散于酒精中可制得一種較穩(wěn)定的透明的分散系，該分散系屬于

 

．
（3）根據(jù)酸堿鹽的定義，上述物質(zhì)中屬于鹽的有

 

，屬于堿的有

 

．
（4）用稀硫酸為試劑可鑒別三種呈堿性的溶液，現(xiàn)象分別是：Na₂SO₃

 

、Na₂CO₃

 

、NaOH

 

．
（5）將碘酒加入Na₂SO₃溶液中，碘酒褪色，寫出反應的離子方程式：

 

．

Answer 1

考點：性質(zhì)實驗方案的設計

專題：

分析：（1）根據(jù)碘易溶于酒精，得到的分散系為溶液判斷；
（2）根據(jù)NaCl在酒精中幾乎不溶解，則分散于酒精中可制得一種較穩(wěn)定的透明的分散系，該分散系屬于膠體；
（3）根據(jù)鹽為酸根離子和金屬陽離子或者銨根結合而成的化合物，堿為電離出的陰離子都為氫氧根離子判斷；
（4）亞硫酸鈉與稀硫酸反應生成刺激性氣體二氧化硫，碳酸鈉和稀硫酸反應產(chǎn)生無色無味的氣體二氧化碳，NaOH與硫酸反應無現(xiàn)象；
（5）碘把 SO₃^2-氧化為SO₄^2-，自身被還原為I^-；

解答： 解：（1）碘易溶于酒精，得到的分散系為溶液，所以分散質(zhì)粒子直徑范圍是＜1nm，故選：a；
（2）NaCl在酒精中幾乎不溶解，則分散于酒精中可制得一種較穩(wěn)定的透明的分散系，該分散系屬于膠體；故答案為：膠體；
（3）因為鹽為酸根離子和金屬陽離子或者銨根結合而成的化合物，所以屬于鹽的為KCl、Na₂SO₄、Na₂CO₃、NaCl；堿為電離出的陰離子都為氫氧根離子，所以屬于堿的有NaOH，故答案為：KCl、Na₂SO₄、Na₂CO₃、NaCl；NaOH；
（4）亞硫酸鈉與稀硫酸反應有刺激性氣體產(chǎn)生，碳酸鈉和稀硫酸反應有無色無味的氣體產(chǎn)生，NaOH與硫酸反應無現(xiàn)象，
故答案為：有刺激性氣體產(chǎn)生；有無色無味的氣體產(chǎn)生；無現(xiàn)象；
（5）碘把 SO₃^2-氧化為SO₄^2-，自身被還原為I^-，碘把 SO₃^2-氧化為SO₄^2-，自身被還原為I^-，反應離子方程式為SO₃^2-+I₂+H₂O=SO₄^2-+2I^-+2H⁺，
故答案為：SO₃^2-+I₂+H₂O=SO₄^2-+2I^-+2H⁺；

點評：本題考查分散系的辨別以及鈉鹽的鑒別，為高頻考點，把握離子反應的現(xiàn)象分析判斷是解題關鍵，題目難度中等．