（2011?山東）化學與生產(chǎn)、生活密切相關．下列敘述正確的是（　　）
分析：A、從干餾和分餾的區(qū)別來判斷；
B、從BaSO4的性質來分析；
C、從同位素和同素異形體的不同來區(qū)別；
D、從溶液和膠體的不同來判斷；
解答：解：A、石油的分餾屬物理變化，因為石油的分餾是利用石油中各種成分沸點不同將其分離的一種方法，沒有新物質生成，所以是物理變化，煤的干餾是復雜的物理化學變化，故A錯誤；  
B、鋇離子對人體有害，它是一種重金屬離子，可以使人體中毒．硫酸鋇在醫(yī)學上用作鋇餐是因為硫酸鋇既不溶于水也不溶于酸，不會產(chǎn)生可溶性鋇離子，所以它對人體無害，故B錯誤；   
C、由同一種元素組成的性質不同的幾種單質，叫做該元素的同素異形體，例如金剛石、石墨和C60是碳元素的同素異形體；而質子數(shù)相同而中子數(shù)不同的原子，二者互為同位素，故C錯誤；   
D、葡萄糖注射液是溶液，不屬于膠體，丁達爾現(xiàn)象是膠體具有的性質，故D正確．
故選D．
點評：本題考查分餾與干餾的區(qū)別、硫酸鋇的醫(yī)學用途、同位素和同素異形體以及膠體和溶液的區(qū)別，題目難度不大，注意相關基礎知識的積累．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?山東）[物質結構與性質]
氧是地殼中含量最多的元素
（1）氧元素基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)為
2
2
個．
（2）H2O分子內(nèi)O-H鍵、分子間的范德華力和氫鍵從強到弱依次為
O-H鍵、氫鍵、范德華力
O-H鍵、氫鍵、范德華力
．沸點比高，原因是
形成分子內(nèi)氫鍵，而形成分子間氫鍵，分子間氫鍵使分子間作用力增大．
形成分子內(nèi)氫鍵，而形成分子間氫鍵，分子間氫鍵使分子間作用力增大．
．
（3）H+可與H2O形成H3O+，H3O+中O原子采用
sp3
sp3
雜化．H3O+中H-O-H鍵角比H2O中H-O-H鍵角大，原因是
H2O中O原子有兩對孤對電子，H3O+中O原子有一對孤對電子，排斥力較小
H2O中O原子有兩對孤對電子，H3O+中O原子有一對孤對電子，排斥力較小
．
（4）CaO與NaCl的晶胞同為面心立方結構，已知CaO的密度為ag?cm-3，NA表示阿伏家的羅常數(shù)，則CaO晶胞的體積為
224
aNA
．
224
aNA
．
 
cm3．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2011?山東）實驗室以含有Ca2+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br-等離子的鹵水為主要原料制備無水CaCl2和Br2，流程如下：

（1）操作Ⅰ使用的試劑是
四氯化碳
四氯化碳
，所用的主要儀器名稱是
分液漏斗
分液漏斗
．
（2）加入溶液W的目的是
除去溶液中SO42-
除去溶液中SO42-
．用CaO調節(jié)溶液Y的pH，可以除去Mg2+．由表中數(shù)據(jù)可知，理論上可選擇的pH最大范圍是
11.0≤pH≤12.2
11.0≤pH≤12.2
．酸化溶液Z時，使用的試劑為
鹽酸
鹽酸
．
開始沉淀時的pH 沉淀完全時的pH
Mg2+ 9.6 11.0
Ca2+ 12.2 c（OH-）=1.8mol?L-1
（3）實驗室用貝殼與稀鹽酸反應制備并收集氣體，下列裝置中合理的是
b、d
b、d
．

（4）常溫下，H2SO3的電離常數(shù)Ka1=1.2×10-2，Ka2=6.3×10-8；H2CO3的電離常數(shù)Ka1=4.5×10-7，Ka2=4.7×10-11．某同學設計實驗驗證H2SO3酸性強于H2CO3：將SO2和CO2氣體分別通入水中至飽和，立即用酸度計測量溶液的pH，若前者的pH小于后者，則H2SO3酸性強于H2CO3．該實驗設計不正確，錯誤在于
用于比較pH的兩種酸的物質的量濃度不相等
用于比較pH的兩種酸的物質的量濃度不相等
．
設計合理實驗驗證H2SO3酸性強于H2CO3（簡要說明實驗步驟、現(xiàn)象和結論）．
三種參考方案如下：
方案一：配制相同物質的量濃度的NaHSO3和NaHCO3溶液．用酸度計（或pH試紙）測兩溶液的pH．前者的pH小于后者，證明H2SO3酸性強于H2CO3．
方案二：將SO2氣體依次通過NaHCO3（或Na2CO3）溶液、酸性KMnO4溶液、品紅溶液、澄清石灰水．品紅溶液不褪色，且澄清石灰水變渾濁，證明H2SO3酸性強于H2CO3．
方案三：將CO2氣體依次通過NaHSO3（或Na2SO3）溶液、品紅溶液．品紅溶液不褪色，證明H2SO3酸性強于H2CO3
三種參考方案如下：
方案一：配制相同物質的量濃度的NaHSO3和NaHCO3溶液．用酸度計（或pH試紙）測兩溶液的pH．前者的pH小于后者，證明H2SO3酸性強于H2CO3．
方案二：將SO2氣體依次通過NaHCO3（或Na2CO3）溶液、酸性KMnO4溶液、品紅溶液、澄清石灰水．品紅溶液不褪色，且澄清石灰水變渾濁，證明H2SO3酸性強于H2CO3．
方案三：將CO2氣體依次通過NaHSO3（或Na2SO3）溶液、品紅溶液．品紅溶液不褪色，證明H2SO3酸性強于H2CO3
．
儀器自選．
供選擇的試劑：CO2、SO2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SO3、NaHSO3、蒸餾水、飽和石灰水、酸性KMnO4溶液、品紅溶液、pH試紙．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?山東）[有機化學基礎]
美國化學家R．F．Heck因發(fā)現(xiàn)如下Heck反應而獲得2010年諾貝爾化學獎．

（X為鹵原子，R為取代基）
經(jīng)由Heck反應合成M（一種防曬劑）的路線如下：

回答下列問題：
（1）M可發(fā)生的反應類型是
ad
ad
．
a．取代反應  b．酯化反應  c．縮聚反應  d．加成反應
（2）C與濃H2SO4共熱生成F，F(xiàn)能使酸性KMnO4溶液褪色，F(xiàn)的結構簡式是
（CH3）2CHCH=CH2
（CH3）2CHCH=CH2
．D在一定條件下反應生成高分子化合物G，G的結構簡式為
．
（3）在A→B的反應中，檢驗A是否反應完全的試劑是
新制Cu（OH）2懸濁液（或新制銀氨溶液）
新制Cu（OH）2懸濁液（或新制銀氨溶液）
．
（4）E的一種同分異構體K符合下列條件：苯環(huán)上有兩個取代基且苯環(huán)上只有兩種不同化學環(huán)境的氫，與FeCl3溶液作用顯紫色．K與過量NaOH溶液共熱，發(fā)生反應的方程式為
．

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