為了除去粗鹽中的、、及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進行五項操作：

①過濾；②加過量的氫氧化鈉溶液；③加適量的鹽酸；④加過量碳酸鈉溶液；⑤加過量的氯化鋇溶液．正確的操作順序是

[　　]

A．①④②⑤③　　   B．④①②⑤③

C．②⑤④①③　　   D．⑤②④①③

答案：CD
解析：

必須了解各個實驗步驟的目的，才能分清操作順序．加入過量的NaOH溶液的目的是除去，加入過量的溶液是為了除去，加入過量的溶液是為了除去及多余的，然后進行過濾，除去、、等難溶物，然后加適量的鹽酸，除去多余的和調(diào)節(jié)溶液的pH．綜上所述，正確的實驗操作順序為C、D．


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進行以下五項操作：①過濾；②加過量NaOH溶液；③加適量稀鹽酸；④加過量Na2CO3溶液；⑤加過量BaCl2溶液，正確的是（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，得到純凈的NaCl，可將粗鹽溶于水，然后在下列操作中選取必要的步驟和正確的操作順序
②⑤④①③
②⑤④①③
．（填序號）
①過濾；②加過量NaOH溶液；③加適量鹽酸；④加過量Na2CO3溶液；⑤加過量BaCl2溶液
（2）判斷BaCl2已過量的方法是
取第②步后的上層清液（或取少量上層清液于試管中），再滴入適量BaCl2溶液，若溶液未變渾濁，則表明BaCl2已過量（或其它合理的方法）
取第②步后的上層清液（或取少量上層清液于試管中），再滴入適量BaCl2溶液，若溶液未變渾濁，則表明BaCl2已過量（或其它合理的方法）

（3）第④步中，寫出相應的離子方程式（設粗鹽溶液中Ca2+的主要存在形式為CaCl2）
Ca2++CO32-=CaCO3↓、Ba2++CO32-=BaCO3↓
Ca2++CO32-=CaCO3↓、Ba2++CO32-=BaCO3↓
．
（4）若先用鹽酸調(diào)pH再過濾，將對實驗結(jié)果產(chǎn)生影響，其原因是
在此酸度條件下，會有部分沉淀溶解，從而影響制得精鹽的純度
在此酸度條件下，會有部分沉淀溶解，從而影響制得精鹽的純度
．
（5）為檢驗精鹽純度，需配制250mL 0.2mol/L NaCl（精鹽）溶液，題圖是該同學轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中的錯誤是
未用玻璃棒引流，未采用250mL容量瓶
未用玻璃棒引流，未采用250mL容量瓶
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作；①過濾　②加過量的NaOH溶液�、奂舆m量鹽酸�、芗舆^量Na2CO3溶液�、菁舆^量BaCl2溶液．其中正確的操作順序是
②⑤④①③或⑤②④①③
②⑤④①③或⑤②④①③
：

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科目：高中化學 來源： 題型：

為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作：
①過濾；②加過量氫氧化鈉；③加適量鹽酸；④加足量碳酸鈉溶液；⑤加過量氯化鋇溶液．
下列操作順序正確的是（　�。�
A、⑤②④①③B、④①②⑤③C、④②⑤①③D、①④②⑤③

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科目：高中化學 來源： 題型：

為了除去粗鹽中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4及泥沙，可將粗鹽溶于水，通過如下幾個實驗步驟，可制得純凈的食鹽水：①加入稍過量的Na2CO3溶液；②加入稍過量的NaOH溶液；③加入稍過量的BaCl2溶液；④滴入稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生；⑤過濾 不正確的操作順序是（　　）
A、③②①⑤④B、③①②⑤④C、②③①⑤④D、②①③⑤④

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