Question

 (1)下列是A、B、C、D、E五種短周期元素的某些性質(zhì)。

	A	B	C	D	E
化合價	－4	－2	－1	－2	－1
電負性	2.5	2.5	3.0	3.5	4.0

①E原子的核外電子排布式為________；

②上表中的元素可以組成分子式為ADC₂的物質(zhì)，該物質(zhì)中所有原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結構。則該分子的結構簡式為________；中心原子的雜化方式為________；

(2)銅的某種氯化物晶體的晶胞結構如圖所示，該氯化物的化學式為________；

(3)往硫酸銅溶液中加入過量氨水，可生成[Cu(NH₃)₄]^2＋，已知NF₃與NH₃的空間構型都是三角錐形，但NF₃不易與Cu^2＋形成配離子，其原因是

________________________________________________________________________。

Answer 1

解析：(1)根據(jù)表中給出的化合價及電負性數(shù)值可知A、B、C、D、E五種元素分別為C、S、Cl、O、F。②通過成鍵電子對數(shù)與孤電子對數(shù)可判斷中心原子雜化類型。(3)根據(jù)晶胞的結構可知Cl位于立方體的頂點和面心上，每個晶胞內(nèi)含有Cl的個數(shù)為8×1/8＋6×1/2＝4，銅位于晶胞內(nèi)，其個數(shù)為4，由個數(shù)比可以判斷出化學式為CuCl。

答案：(1)①1s²2s²2p⁵�、�　sp²　(2)CuCl　(3)NH₃中的N呈－3價，易提供孤對電子，Cu^2＋提供空軌道形成配位鍵，而NF₃中的N呈＋3價，故N的原子核對其孤對電子的吸引力增強，難以提供孤對電子與Cu^2＋形成配位鍵。