15．常溫下，下列各組離子在pH=1和pH=13的條件下，都能大量共存的是（　�。�
A．Al3+   Mg2+   Cl-   SO42-B．K+   Na+   Cl-    HCO3-
C．Fe2+   K+    NO3-   SO42-D．K+   Ba2+  NO3-  Cl-

分析 常溫下，pH=1的溶液呈強(qiáng)酸性、pH=13的溶液呈強(qiáng)堿性，離子能大量共存，說明離子之間不反應(yīng)且和氫離子或氫氧根離子都不反應(yīng)，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．強(qiáng)堿性條件下，Al3+、Mg2+ 和氫氧根離子反應(yīng)而不能大量共存，故A錯(cuò)誤；
B．強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性條件下，HCO3-都能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)而不能大量共存，故B錯(cuò)誤；
C．強(qiáng)酸性條件下，F(xiàn)e2+ 和NO3- 發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，強(qiáng)堿性條件下，亞鐵離子和氫氧根離子反應(yīng)而不能大量共存，故C錯(cuò)誤；
D．無論酸性還是強(qiáng)堿性條件下，這幾種離子之間不反應(yīng)且和氫離子或氫氧根離子也不反應(yīng)，所以能大量共存，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子的共存問題，明確離子之間的反應(yīng)及復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件、氧化還原反應(yīng)即可解答，注意題干中限制性條件，易錯(cuò)選項(xiàng)是C．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．化合物A（C8H8O3）為無色液體、難溶于水、有特殊香味的物質(zhì)，從A出發(fā)可發(fā)生如圖所示的一系列反應(yīng)，化合物A硝化時(shí)可生成4種-硝基取代物，G能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．
（已知RCOONa+NaOH$→_{堿石灰}^{△}$RH+Na2CO3）

請(qǐng)回答：
（1）下列化合物可能的簡式：A，EHCHO．
（2）反應(yīng)類型：（I）水解反應(yīng)（或取代反應(yīng)），（Ⅱ）酯化反應(yīng)（或取代反應(yīng)），（Ⅲ）取代反應(yīng)．
（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：①C→E：2CH3OH+O2$→_{△}^{催化劑}$ 2HCHO+2H2O；②E→F：2HCHO+O2$→_{△}^{催化劑}$ 2HCOOH；③C+F→G：HCOOH+CH3OH$→_{△}^{濃硫酸}$HCOOCH3+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列說法正確的是（　　）
A．在100℃、101 kPa條件下，液態(tài)水的氣化熱為40.69 kJ•mol-1，則H2O（g）?H2O（l） 的△H=+40.69 kJ•mol-1
B．已知MgCO3的Ksp=6.82×10-6，則所有含有固體MgCO3的溶液中，都有c（Mg2+）=c（CO32-），且c（Mg2+）•c（CO32-）=6.82×10-6
C．已知某些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表：
化學(xué)鍵C-CC-HH-HS-HS-SS-C
鍵能/kJ•mol-1abcdef
則反應(yīng)C3H7-S-S-C3H7（g）+3H2（g）═2C3H8（g）+2H2S（g）的焓變?yōu)椤鱄=（2f+e+3c-2b-2d）kJ•mol-1
D．常溫下，在0.10 mol•L-1的NH3•H2O溶液中加入少量NH4Cl晶體，能使NH3•H2O的電離度降低，溶液的pH減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或應(yīng)用說法正確的是（　�。�
A．碳酸鈉用于治療胃潰瘍病人的胃酸過多癥
B．金屬鈉具有強(qiáng)的還原性，可利用鈉和TiCl4溶液反應(yīng)制取金屬Ti
C．糖類、油脂、蛋白質(zhì)在一定條件下均可以水解
D．硅酸鈉水溶液呈堿性，可以用來制硅酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．第四周期過渡元素Mn、Fe、Ti、Ni可與C、H、O形成多種化合物．
（1）下列敘述正確的是AD．（填字母）
A．CH2O與水分子間能形成氫鍵
B．CH2O和CO2分子中的中心原子均采用sp2雜化
C．C6H6分子中含有6個(gè)σ鍵和1個(gè)大π鍵，C6H6是非極性分子
D．CO2晶體的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)都比二氧化硅晶體的低
（2）H、C、N、O四種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)镠＜C＜N＜O．
（3）已知Fe2+與KCN溶液反應(yīng)得Fe（CN）2沉淀，當(dāng)加入過量KCN溶液時(shí)沉淀溶解，生成配合物，其配離子結(jié)構(gòu)如圖所示．
①Fe元素基態(tài)原子價(jià)電子排布式為3d64s2．
②1molCN-中π鍵數(shù)目為2×6.02×1023．
③上述沉淀溶解過程的化學(xué)方程式為Fe（CN）2+4KCN=K4[Fe（CN）6]．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．${\;}_{17}^{37}$Cl、${\;}_{17}^{35}$Cl為不同的核素，下列說法正確的是（　�。�
A．${\;}_{17}^{37}$Cl2的摩爾質(zhì)量是74
B．${\;}_{17}^{37}$Cl、${\;}_{17}^{35}$Cl互為同位素，${\;}_{17}^{35}$Cl2與Cl2互為同分異構(gòu)體
C．通常情況下，氯氣做氧化劑，但氯氣也具有還原性
D．能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍(lán)色的物質(zhì)一定是Cl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列關(guān)于丙烯（CH3-CH=CH2）的說法正確的是（　　）
A．丙烯分子有8個(gè)σ鍵，1 個(gè)π鍵
B．丙烯分子中3個(gè)碳原子都是sp3雜化
C．丙烯分子不存在非極性鍵
D．丙烯分子中3個(gè)碳原子可能在同一直線上

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．鹽是一類常見的電解質(zhì)，事實(shí)表明鹽的溶液不一定呈中性．
（1）CH3COONa、NH4Cl、KNO3 的水溶液分別呈堿性、酸性、中性．
（2）CH3COONa和NH4Cl 在水溶液中水解的離子方程式分別為：CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-、NH4++H2O?NH3•H2O+H+．
（3）鹽類的水解在日常生活中也有一定的應(yīng)用，如實(shí)驗(yàn)室配制FeCl3 溶液時(shí)，通常是把FeCl3固體溶解在稀鹽酸中．在日常生活中，常用純堿溶液洗滌油污物品．
（4）向碳酸氫鈉溶液中滴加少量澄清石灰水，反應(yīng)的離子方程式為2HCO3-+Ca2++2OH-=2H2O+CaCO3↓+CO32-；向碳酸氫鈉溶液中滴加過量澄清石灰水，反應(yīng)的離子方程式為HCO3-+Ca2++OH-=H2O+CaCO3↓．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列物質(zhì)肯定為純凈物的是（　�。�
A．汽油B．C2H6OC．聚乙烯D．甘油

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