下列關(guān)于合金的敘述不正確的是（　　）
A、合金硬度比它的各成分金屬高
B、合金熔點(diǎn)比它的各成分金屬的高
C、合金具有優(yōu)良的機(jī)械性能
D、鋼是用量最大、用途最廣的合金
考點(diǎn)：合金的概念及其重要應(yīng)用
專題：元素及其化合物
分析：A．合金的硬度大，機(jī)械性能好；
B．合金具有熔點(diǎn)低的特點(diǎn)；
C．合金是金屬與金屬或金屬于非金屬的混合物，具有優(yōu)良的機(jī)械性能；
D．目前世界上用途最廣的合金是鋼；
解答： 解：A．合金的硬度比它的各成分金屬大，故A正確；
B．合金的熔點(diǎn)比它的各成分金屬的熔點(diǎn)低，故B錯(cuò)誤；
C．合金是金屬與金屬或金屬于非金屬的混合物，硬度大，熔點(diǎn)低，耐腐蝕，機(jī)械性能好，故C正確；
D．目前世界上使用量最大的合金是鋼鐵，故D正確；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查合金與合金的性質(zhì)，題目難度不大，合金概念的三個(gè)特點(diǎn)要記牢；還要理解合金的性質(zhì)，即合金的硬度大，熔點(diǎn)低，耐腐蝕．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在密閉容器中，發(fā)生以下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）
現(xiàn)有甲、乙兩個(gè)容積相等的恒容密閉容器，向甲中通入6mol A和2mol B，向乙中通入1.5molA、0.5mol B和3mol C，控制溫度不變，使上述反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)測(cè)得甲、乙兩容器中C的體積分?jǐn)?shù)都為0.2．
（1）若平衡時(shí)，甲、乙兩容器中A的物質(zhì)的量相等，則x=
 
；若平衡時(shí)甲、乙兩容器中A的物質(zhì)的量不相等，則x=
 
；
（2）平衡時(shí)，甲、乙兩容器中A、B的物質(zhì)的量之比是否相等
 
（填“相等”或“不相等”），平衡時(shí)甲中A的體積分?jǐn)?shù)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向三份1mol/LNa2CO3溶液中分別加入少量NH4Cl、Na2S、FeCl3固體（忽略溶液體積變化），則CO32-濃度的變化依次為（　　）
A、減小、增大、減小
B、增大、減小、減小
C、減小、增大、增大
D、增大、減小、增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知NaHSO4在水中的電離方程式為：NaHSO4═Na++H++SO42-．某溫度下，向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測(cè)得溶液的pH為2．下列對(duì)該溶液的敘述中，不正確的是（　�。�
A、由水電離出來的H+的濃度是1.0×10-12mol?L-1
B、該溫度高于25℃
C、NaHSO4晶體的加入抑制了水的電離
D、該溫度下加入等體積pH為12的NaOH溶液可使該溶液恰好呈中性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列四種溶液：①pH=3的CH3COOH溶液；②pH=3的HCl溶液；③pH=11的氨水；④pH=11的NaOH溶液．相同條件下，有關(guān)上述溶液的比較中，正確的是（　�。�
A、過量①與②分別與少量的鋅（大小相同）反應(yīng)時(shí)，開始時(shí)刻速率相同，反應(yīng)中速率：①＜②
B、將②、③兩種溶液混合后，若呈中性，則消耗溶液的體積：②＞③
C、等體積的①、②、④溶液分別與足量鋁粉反應(yīng)，生成H2的量：②最大
D、將③稀釋a倍，將④稀釋b倍，兩溶液pH相等，則a＜b倍

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

25℃時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：H2O?H++OH-；△H＞0，下列敘述正確的是（　�。�
A、向水中加入稀氨水，平衡逆向移動(dòng)，KW減小
B、向水中加入少量固體硫酸鈉，平衡不移動(dòng)，KW不變
C、向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動(dòng)，c（H+）降低
D、向水中加入少量固體NH4Cl，平衡正向移動(dòng)，c（H+）降低

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

反應(yīng)4A（s）+3B（g）
 點(diǎn)燃 
.
 
 2C（g）+D（g），經(jīng)2min，B的濃度減少0.6mol?L-1．對(duì)此反應(yīng)速率的表示正確的 是（　　）
A、在2 min內(nèi)的反應(yīng)速率，用C表示是0.3 mol?L-1?min-1
B、用A表示的反應(yīng)速率是0.4 mol?L-1?min-1
C、在2 min末的反應(yīng)速率，用B表示是0.3 mol?L-1?min-1
D、分別用B、C、D表示反應(yīng)速率，其比值是3：2：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A、Fe2O3+3CO
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2
B、CO2+H2O=H2CO3
C、CuO+H2
  △  
.
 
Cu+H2O
D、2Na+O2 
  △  
.
 
Na2O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用離子反應(yīng)方程式解釋下列化學(xué)現(xiàn)象：
（1）不能用帶玻璃塞的試劑瓶盛裝NaOH溶液
 
；
（2）鋁制容器不能盛裝NaOH溶液，主要原因是
 

（3）常用氫氧化鈉溶液作為制取氯氣時(shí)的尾氣吸收液
 

（4）胃舒平是治療胃酸（HCl）過多的常用藥物，其中含有的有效成分是氫氧化鋁，其治療原理是：
 
．

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