【題目】FeSO4用于治療缺鐵性貧血。為探究硫酸亞鐵的分解產(chǎn)物，按如下裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。打開K1和K2，緩慢通入N2，加熱。實(shí)驗(yàn)后反應(yīng)管中殘留固體為紅色粉末。分析實(shí)驗(yàn)回答下列問題：

(1)加熱前通入N2的目的是__________。

(2)實(shí)驗(yàn)過程中可觀察到裝置B中的現(xiàn)象為_____。C中觀察到品紅溶液褪色，則可證明混合氣體中含有的物質(zhì)是_____。

(3)反應(yīng)后A中殘留紅色粉末的用途有__________(任寫一條)。

(4)寫出FeSO4高溫分解反應(yīng)的化學(xué)方程式__________。

【答案】排盡裝置內(nèi)的空氣，防止干擾實(shí)驗(yàn) 有白色沉淀生成 SO2 制作油漆或涂料 2FeSO4Fe2O3 + SO2↑+SO3↑

【解析】

FeSO4易被空氣中氧氣氧化，需要在無氧環(huán)境中加熱分解，所得固體產(chǎn)物紅色粉末為Fe2O3，BaCl2溶液中有白色沉淀生成說明有SO3生成，品紅褪色說明有SO2氣體生成，結(jié)合電子守恒和原子守恒寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。

(1) 為避免亞鐵被氧化，加熱前通入N2的目的是排盡裝置內(nèi)的空氣，防止干擾實(shí)驗(yàn)；

(2)實(shí)驗(yàn)過程中可觀察到裝置B中的現(xiàn)象為有白色沉淀生成，說明有SO3生成；C中觀察到品紅溶液褪色，則可證明混合氣體中含有的物質(zhì)是SO2；

(3)反應(yīng)后A中殘留紅色粉末為Fe2O3，可制作油漆或涂料；

(4) 硫酸亞鐵高溫分解可生成Fe2O3、SO3、SO2，方程式為2FeSO4Fe2O3 + SO2↑+SO3↑。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】煤化工是以煤為原料，經(jīng)過化學(xué)加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)過程．在煤的氣化反應(yīng)器中發(fā)生如下幾種反應(yīng)：

C（s）十H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131kJ/mol

C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣394kJ/mol

CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣283kJ/mol

則CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）△H=____________．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各圖所示裝置的氣密性檢查中，一定漏氣的是（ ）

A. B.

C. D.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室用干燥的H2還原WO3制備金屬W的裝置如圖所示(Zn粒中往往含有硫等雜質(zhì)，焦性沒食子酸溶液用于吸收少量氧氣)。下列說法不正確的是

A.①的作用是防倒吸

B.②、③、④中依次盛裝KMnO4溶液、濃H2SO4、焦性沒食子酸溶液

C.管式爐中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3H2+ WO3W+3H2O

D.裝置Q不能用于二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸（密度為1.16gcm﹣3）配制成1molL﹣1的稀鹽酸�，F(xiàn)實(shí)驗(yàn)室僅需要這種鹽酸220mL，試回答下列問題：

（1）配制稀鹽酸時(shí)，應(yīng)選用容量為___的容量瓶。

（2）經(jīng)計(jì)算需要___mL濃鹽酸，在量取時(shí)宜選用下列量筒中的___。

A．5mL B．10mL C．25mL D．50mL

（3）從下列儀器中，不會(huì)用到的是___（選序號(hào)）。

①量筒 ②玻璃棒 ③藥匙 ④容量瓶 ⑤燒杯 ⑥臺(tái)秤 ⑦膠頭滴管 ⑧細(xì)口試劑瓶 ⑨標(biāo)簽紙

（4）若實(shí)驗(yàn)過程遇到下列情況，對(duì)鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響（填“偏高”、“偏低”或“不變”）。

①容量瓶洗滌后仍少許蒸餾水，___；②未經(jīng)冷卻將溶液注入容量瓶中，___；

③搖勻后發(fā)現(xiàn)液面下降再加水，___；④定容時(shí)俯視觀察液面，___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)寫出下列物質(zhì)的電子式：

NaCl____________；HCl_____________

(2)第三周期元素中的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的是________，堿性最強(qiáng)的是_____________，呈兩性的氫氧化物是_______________。半徑最大的原子是__________，氫化物最穩(wěn)定的元素是___________。

(3)硫元素位于元素周期表中______周期_______族，氣態(tài)氫化物的化學(xué)式是____________，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式_________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以含1個(gè)碳原子物質(zhì)(如CO、CO2、CH4、CH3OH等)為原料的“碳一化學(xué)”處于未來化學(xué)產(chǎn)業(yè)的核心，成為科學(xué)家研究的重要課題。請(qǐng)回答下列問題：

（1）已知CO、H2、CH3OH(g)的燃燒熱分別為-283.0kJ·mol-1、-285.8kJ·mol-l、-764.5kJ·mol-l。則反應(yīng)I：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H=___

（2）在溫度T時(shí)，向體積為2L恒容容器中充入3molCO和H2的混合氣體，發(fā)生反應(yīng)I，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，CH3OH(g)的體積分?jǐn)?shù)(φ)與n(H2)/n(CO)的關(guān)系如下圖所示。

①當(dāng)起始n(H2)/n(CO)=1時(shí)，從反應(yīng)開始到平衡前，CO的體積分?jǐn)?shù)將___(填“增大”、“減小”或“不變”)。

②當(dāng)起始n(H2)/n(CO)=2時(shí)，反應(yīng)經(jīng)過l0min達(dá)到平衡，CO轉(zhuǎn)化率為0.5，則0~l0min內(nèi)平均反應(yīng)速率v(H2)=___。

③當(dāng)起始n(H2)/n(CO)=3.5時(shí)，達(dá)到平衡后，CH3OH的體積分?jǐn)?shù)可能是圖像中的__。(填“D”、“E”或“E”點(diǎn))。

（3）在一容積可變的密閉容器中充有10molCO和20molH2，發(fā)生反應(yīng)I。CO的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與溫度(T)、壓強(qiáng)(P)的關(guān)系如下圖所示。

①壓強(qiáng)P1=___(填“<”、“=”或“>”)P2；A、B、C三點(diǎn)的平衡常數(shù)KA、KB、KC的大小關(guān)系為___(用“<”、“=”或“>”表示)。

②若達(dá)到平衡狀態(tài)C時(shí)，容器體積為10L，則在平衡狀態(tài)A時(shí)容器體積為____L。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法錯(cuò)誤的是（ ）

A. 甘氨酸和氯乙烯都能通過聚合反應(yīng)生成高分子化合物

B. 檢測淀粉是否完全水解，向水解液中滴加碘水

C. 等質(zhì)量的苯和苯乙烯（）完全燃燒，消耗氧氣的物質(zhì)的量不相同

D. 乙酸和葡萄糖都能與新制的氫氧化銅反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)了下列裝置，驗(yàn)證二氧化碳跟過氧化鈉反應(yīng)時(shí)需要與水接觸。

（裝置分析）

(1)裝置①中反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。

(2)裝置②中的試劑是___________(填序號(hào))。裝置③中的試劑是___________.

a．飽和溶液 b．飽和溶液 c．濃

（進(jìn)行實(shí)驗(yàn)）

步驟1：打開彈簧夾，關(guān)閉，打開分液漏斗活塞加入鹽酸，將帶火星的木條放在a處。

步驟2：打開彈簧夾，關(guān)閉，打開分液漏斗活塞加入鹽酸，將帶火星的木條放在a處。

(3)步驟1和步驟2中，a處帶火星的木條產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分別是__________；__________。

(4)過氧化鈉跟二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式是________

（實(shí)驗(yàn)反思）

(5)有同學(xué)提出質(zhì)疑：“上述實(shí)驗(yàn)不足以證明有水存在時(shí)過氧化鈉跟二氧化碳發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。”其理由是_______。

(6)需要補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)操作是：�、葜蟹磻�(yīng)后的少量固體，_______。

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