NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（ ）

A．0.1 molNa2O2與足量的CO2充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

B．0.1 mol鐵在0.1 mol Cl2中充分燃燒，有0.3NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移

C．等物質(zhì)的量的鈉分別在足量的氧氣和氯氣中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等

D．1.5 mol NO2與足量H2O反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

 

C

【解析】

試題分析：A、0.1 molNa2O2與足量的CO2充分反應(yīng)，生成0.05mol氧氣，轉(zhuǎn)移0.1mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA，故A錯(cuò)誤；B、0.1 mol鐵在0.1 mol Cl2中充分燃燒，氯氣的物質(zhì)的量不足，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量是0.2mol，有0.2NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移，故B錯(cuò)誤；C、等物質(zhì)的量的鈉分別在足量的氧氣和氯氣中燃燒，鈉失去的電子的物質(zhì)的量相等，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等，故C正確；D、1.5 mol NO2與足量H2O反應(yīng)，生成1mol硝酸，轉(zhuǎn)移1mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，故D錯(cuò)誤。

考點(diǎn)：本題考查阿伏伽德羅常數(shù)的計(jì)算。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2015屆吉林省高三10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

（20分）在常溫下，F(xiàn)e與水并不起反應(yīng)，但在高溫下，F(xiàn)e與水蒸氣可發(fā)生反應(yīng)。應(yīng)用下列裝置，在硬質(zhì)玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣，就可以完成高溫下“Fe與水蒸氣的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)”。

請(qǐng)回答該實(shí)驗(yàn)中的問題。

（1）寫出該反應(yīng)的反應(yīng)方程式： ；并指明該氧化還原反應(yīng)的還原劑是 ，氧化劑是 。

（2）實(shí)驗(yàn)前必須對(duì)整套裝置進(jìn)行氣密性檢查，操作方法是 。

（3）圓底燒瓶中盛裝的水，該裝置受熱后的主要作用是 ；燒瓶底部放置了幾片碎瓷片，碎瓷片的作用是 。

（4）干燥管中盛裝是的物質(zhì)是 ，作用是 。

（5）試管中收集氣體是 ，如果要在A處玻璃管處點(diǎn)燃該氣體，則必須對(duì)該氣體進(jìn)行 ，操作方法是

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆吉林省吉林市高三第一次摸底考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列化學(xué)式表示的物質(zhì)，只具有3種同分異構(gòu)體的是

A．C2H6O B．C3H7Cl C. C5H10 D．C5H12

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆吉林省公主嶺市高三上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某學(xué)生用NaHCO3和KHCO3組成的某固體混合物進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得如下表數(shù)據(jù)（鹽酸的物質(zhì)的量濃度相等）：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

①

②

③

鹽酸體積

50mL鹽酸

50mL鹽酸

50mL鹽酸

m(混合物)

9.2g 

16.56g 

27.6g 

V(CO2)(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

2.24L 

3.36L 

3.36L 

分析表中數(shù)據(jù)，下列說法不正確的是( )

A．由①可以計(jì)算出鹽酸的物質(zhì)的量濃度

B．由②、③可知：混合物質(zhì)量增加，氣體體積沒有變化，說明鹽酸已經(jīng)反應(yīng)完全

C．由①、②可知：①中的固體不足而完全反應(yīng)

D．由①可以計(jì)算出混合物的NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆吉林省公主嶺市高三上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某溶液中含有HCO3-、SO32-、CO32-、CH3COO-等4種陰離子。若向其中加入足量的Na2O2后，溶液中離子濃度基本保持不變的是

A．CH3COO- B．SO32- C．CO32- D．HCO3-

 

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（8分）在一定溫度下，把2 mol N2和6 mol H2通入一個(gè)體積不變的密閉容器中，（如圖）

容器中發(fā)生以下的反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）若反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得混和氣體為7mol，據(jù)此回答下列問題：保持上述反應(yīng)溫度不變，使a、b、c分別代表初始加入的N2、H2和NH3的物質(zhì)的量，如果反應(yīng)達(dá)到平衡后混和氣體中各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)仍與上述平衡時(shí)完全相同，那么：

（1）若a=1 mol ，c=2 mol ，則b=____ mol，在此情況下，反應(yīng)起始時(shí)將向 方向進(jìn)行（填“正”或“逆”）

（2）若規(guī)定起始時(shí)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，則c的范圍是 。

（3）在上述裝置中，若需控制平衡后的混和氣體的物質(zhì)的量為6.5 mol，則可采取的措施是

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆北京理工附中高三第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

將a L NH3通過灼熱的裝有鐵觸媒的硬質(zhì)玻璃管后，氣體體積變?yōu)閎 L(氣體體積均在同溫同壓下測(cè)定)，該b L氣體中NH3的體積分?jǐn)?shù)是

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆北京理工附中高三第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

能使碳酸鈣的分解速率顯著增大的措施是

A.升高溫度 B.增加少量的CaCO3 固體

C.加入MnO2 D.增大壓強(qiáng)

 

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還原2.4×10-3mol XO(OH)3+ 到X元素的低價(jià)態(tài)時(shí)，需消耗30mL0.2mol·的亞硫酸鈉溶液，則在此反應(yīng)中X元素的低價(jià)態(tài)為

A．0價(jià) B．＋1價(jià) C．-1價(jià) D．-2價(jià)

 

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