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【題目】下列說法正確的是

A. 久置的漂白粉漂白效果更好

B. 以海水為原料能提取出Na、Mg、Br2等物質

C. 次氯酸和二氧化硫的漂白原理相同

D. 二氧化硅不與任何酸反應，可用石英制造耐酸容器

【答案】B

【解析】A．久置的漂白粉在放置的過程中，吸收空氣中的CO2，Ca(ClO)2轉化為碳酸鈣和HClO，HClO分解后漂白效果降低，故A錯誤；B．海水中富含Na、Mg及Br元素，則海水為原料能提取出Na、Mg、Br2等物質，故B正確；C．次氯酸是利用強氧化性漂白，二氧化硫是其與有色物質生成無色物質，二者漂白原理不相同，故C錯誤；D．二氧化硅能與HF反應，故D錯誤；答案為B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以某含銅礦石[主要成分為FeCu4SiO5（OH）4，含少量SiO2、CuCO3]為原料，制備CuSO4·5H2O的流程如下：

已知：

�。芤褐须x子濃度小于等于1.0×10－5mol·L－1時，認為該離子沉淀完全。

ⅱ．相關試劑成分和價格如表1所示。

ⅲ．25℃時，該流程中金屬離子生成氫氧化物時，開始沉淀和沉淀完全的pH如表2所示。

表1

試劑

成分

價格／（元·噸－1）

漂白液

含25.2％NaClO

450

雙氧水

含30％H2O2

2400

濃硝酸

含98％HNO3

1500

表2

氫氧化物

開始沉淀的pH

沉淀完全的pH

Fe（OH）2

7.6

9.6

Fe（OH）3

2.7

3.7

Cu（OH）2

4.0

6.5

請回答：

（1）FeCu4SiO5（OH）4用氧化物的形式可表示為________。

（2）結合題中信息，所選用的試劑1的名稱為________；加入該試劑時，所發(fā)生反應的離子方程式為________。

（3）加入試劑2，需調節(jié)溶液的pH的合理范圍為________。試劑2可以選擇下列物質中的________（填字母）。

A．Cu B．CuO

C．Cu（OH）2 D．Fe

（4）25℃時，Cu（OH）2的溶度積常數Ksp[Cu（OH）2]＝________。

（5）CuSO4·5H2O溶液可用于電解精煉銅。電解精煉銅時，導線中通過9.632×104C的電量時，理論上陰極質量增加________g。（已知：1個電子的電量為1.6×10－19C）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知M2O7x-+3S2-+14H+=2M3++3S↓+7H2O，則M2O7x-中的M的化合價為

A．+2價 B．+3價 C．+4價 D．+6價

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是

A. 的NH4NO3溶液中氮原子數小于0.2NA

B. 某溫度時，1LpH=6的純水中含有1.0X10-6NA個OH-

C. 在O2參加的反應中，1mol O2作氧化劑時得到的電子數一定是4NA

D. 向含有0.4 mol FeBr2的溶液中通入0.3 mol Cl2,充分反應時轉移的電子數為1.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組物質按混合物、電解質、非電解質的順序排列的是

A．鹽酸、氫氧化鈉醋酸、干冰

B．澄清的石灰水、銅、氨氣

C．石油、水、硫酸鋇

D．海水、氯化鈉、氧氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組元素性質的遞變情況錯誤的是（ ）
A.Li、Be、B原子最外層電子數依次增多
B.P、S、C1元素最高正價依次升高
C.N、O、F原子半徑依次增大
D.Na、K、Rb的電子層數依次增多

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋁與過量的稀鹽酸反應,為了加快反應速率,但是又不影響生成的氫氣總量,可以采取的措施是( )

A. 加入適量的鋁粉 B. 加入適量的水

C. 加入少量的硫酸銅溶液 D. 加入濃度較大的鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知A、B、C、D、E、F是中學化學中常見的六中有機物，它們的轉化關系如圖1所示（部分物質已省略）．其中A是一種生物生長調節(jié)劑，E具有水果香味，F是一種可制成多種包裝材料的高分子化合物。

（1）C的結構簡式為____。

（2）D分子中官能團的名稱____，證明該官能團具有酸性的方法為 。

（3）寫出圖1轉化過程中的化學反應方程式① ____；② ；⑤ 。

（4）寫出圖1有機反應類型① ______ ；② ______。

（5） 某課外小組設計的實驗室制取乙酸乙酯的裝置如圖2所示，A中放有濃硫酸，B中放有乙醇、醋酸，D中放有飽和碳酸鈉溶液．請回答：

①濃硫酸的作用是______；

②若用同位素 18O標記乙醇中的氧原子，則CH 3CH 2 18OH與乙酸生成乙酸乙酯的化學方程式為____。

③球形干燥管C的作用是 。

④反應結束后D中的現象 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵碳合金在現代建筑中占有十分重要的地位。

(1)基態(tài)Fe3+的M能層上電子排布式為_______，鐵元素可形成多種配合物，如K3[Fe(CN)6]和Fe(CO)5，則這兩種配合物所涉及的元素中，第一電離能由大到小的順序為________，電負性最大的是_______。

(2)三聚氰胺()中六元環(huán)結構與苯環(huán)類似，它與硝基苯的相對分子質量之差為3，三聚氰胺的熔點為354 ℃，硝基苯的熔點是5.7 ℃。

①三聚氰胺中，環(huán)上與環(huán)外的氮原子雜化軌道類型分別為_______。

②導致三聚氰胺與硝基苯熔點相差很大的根本原因是____________________。

(3)已知常溫下草酸(HOOC—COOH)的電離平衡常數Ka1=5.6×10-2、Ka2=1.5×10-4，試從結構上解釋Ka1、Ka2數值上的差異__________________。

(4)一定條件下，碳、氮兩種元素可形成一種化合物，該化合物可作耐磨材料，其熔點________(填“高于”、“低于”或“無法判斷”)金剛石的熔點。

(5)鐵鎂合金是目前已發(fā)現的儲氫密度最高的儲氫材料之一，其晶胞結構如圖所示。則鐵鎂合金的化學式為________，若該晶胞的參數為dnm，則該合金的密度為____________(不必化簡，用NA表示阿伏加德羅常數)。

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