Question

恒溫時，將2molA和2molB氣體投入固定容積為2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：   2A(g) + B(g)  xC (g) + D(s)  ，10s時，測得A的物質(zhì)的量為1.7mol，C的反應(yīng)速率為0.0225mol·L^—1·s^—1；40s時反應(yīng)恰好處于平衡狀態(tài)，此時B的轉(zhuǎn)化率為20%。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）x =                  

（2）從反應(yīng)開始到40s達平衡狀態(tài)，A的平均反應(yīng)速率為             

（3）平衡時容器中B的體積分數(shù)為                  

（4）該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為               數(shù)值是     

（5）下列各項能表示該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)是            

A．消耗A的物質(zhì)的量與生成D的物質(zhì)的量之比為2∶1

B．容器中A、B的物質(zhì)的量 n(A)∶n(B) =2∶1                               

C．氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化

D．壓強不再變化

E．氣體密度不再變化

（6）在相同溫度下，若起始時c（A）=5 mol·L^-1，c（B）=6mol·L^-1，反應(yīng)進行一段時間后，測得A的濃度為3mol·L^-1，則此時該反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)      （填“是”與“否”），此時v_（正）    v_（逆）（填“大于”“小于”或“等于”）。

 

Answer 1

（1）3 （2分）   （2）0.01mol•(L·s)^—1   （2分）   （3）40%  （2分）

（4）  （2分）      0.75（2分）

（5）CE（2分） （6）否（2分）    大于（2分）

解析:略