某氯化鈉晶體是由Na+、35Cl-、和37Cl-組成．在熔融的條件下，用惰性電極使1mol這種氯化鈉完全電解，陽極產(chǎn)生的氣體質(zhì)量為36.2g，則這種氯化鈉晶體中35Cl-離子數(shù)約占氯離子總數(shù)的


  1. A.
    25％
  2. B.
    40％
  3. C.
    50％
  4. D.
    75％
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

海水中主要離子的含量如下：
成分 含量（mg/L） 成分 含量（mg/L）
Cl- 18980 Ca2+ 400
Na+ 10560 HCO3- 142
SO42- 2560 Mg2+ 1272
（1）常溫下，海水的pH在7.5～8.6之間，其原因是（用離子方程式表示）
 
．
（2）電滲析法淡化海水示意圖如圖1所示，其中陰（陽）離子交換膜僅允許陰（陽）離子通過．陰極上產(chǎn)生氫氣，陰極附近還產(chǎn)生少量白色沉淀，其成分有
 
和CaCO3，生成CaCO3的離子方程式是
 
．
（3）用海水可同時生產(chǎn)氯化鈉和金屬鎂或鎂的化合物，其流程如圖2所示：
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①在實驗室中由粗鹽“重結(jié)晶”制精鹽的操作包括溶解、過濾、蒸發(fā)…洗滌等步驟；有關(guān)其中“蒸發(fā)”步驟的敘述正確的是
 
．
a．蒸發(fā)的目的是得到熱飽和溶液
b．蒸發(fā)的目的是析出晶體
c．應用余熱蒸干溶液
d．應蒸發(fā)至有較多晶體析出時為止
②由MgCl2溶液得到MgCl2?6H2O晶體時，也需要蒸發(fā)，蒸發(fā)的目的是得到熱飽和溶液，判斷溶液已飽和的現(xiàn)象是
 
．
（4）25℃時，飽和Mg（OH）2溶液的濃度為5×10-4mol/L．
①飽和Mg（OH）2溶液中滴加酚酞，現(xiàn)象是
 
．
②某學習小組測海水中Mg2+含量（mg/L）的方法是：取一定體積的海水，加入足量
 
，再加入足量NaOH，將Mg2+轉(zhuǎn)為Mg（OH）2．25℃，該方法測得的Mg2+含量與表中1272mg/L的“真值”比，相對誤差約為
 
%[保留2位小數(shù)，海水中飽和Mg（OH）2溶液的密度都以lg/cm3計]．

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科目：高中化學 來源：2004全國各省市高考模擬試題匯編·化學 題型：021

某氯化鈉晶體是由Na+、35Cl－、和37Cl－組成．在熔融的條件下，用惰性電極使1mol這種氯化鈉完全電解，陽極產(chǎn)生的氣體質(zhì)量為36.2g，則這種氯化鈉晶體中35Cl－離子數(shù)約占氯離子總數(shù)的

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A．25％
B．40％
C．50％
D．75％

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知氯元素的平均相對原子質(zhì)量為35.5，由Na、Cl和Cl構(gòu)成的11.7g氯化鈉晶體中含Cl的質(zhì)量是多少？11.7g該晶體剛好能和某200mL的AgNO3溶液完全反應，則該AgNO3溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？

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