Question

【題目】常溫下，濃度均為0.10 mol/L、體積均為的HA和HB溶液,分別加水稀釋至體積V，PH隨的變化如圖所示，下列敘述正確的是（ ）

A. 該溫度下HB的電離平衡常數(shù)約等于1.11×10-5

B. 當(dāng)=3時(shí)，若兩溶液同時(shí)升高溫度，則c(B)/c(A)減小

C. 相同條件下NaA溶液的pH大于NaB溶液的pH

D. 溶液中水的電離程度:a = c>b

Answer 1

【答案】A

【解析】0.1mol/L的HA溶液的pH=1，說(shuō)明HA完全電離，所以HA為強(qiáng)酸，0.1mol/L的HB溶液的pH＞2，說(shuō)明HB在溶液中部分電離，所以HB是弱酸；A．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)，存在平衡：HBH++B-，稀釋100倍后，HB溶液的pH=4，溶液中c（B-）≈c（H+）=10-4mol/L，則Ka=c(H+)c(B)/c(HB)=104×104/(0.001104)=1.11×10-5，A正確；B．升高溫度促進(jìn)弱酸的電離，所以HB中B-濃度增大，強(qiáng)酸的酸根離子濃度不變，所以A-的濃度不變，因此c(B)/c(A)增大，B錯(cuò)誤；C．HA為強(qiáng)酸，NaA是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽不水解，溶液顯中性，NaB為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解顯堿性，所以相同條件下NaA溶液的pH小于NaB溶液的pH，C錯(cuò)誤；D．酸抑制水的電離，酸電離出的氫離子濃度越大，對(duì)水的抑制程度越大，氫離子濃度：a=c＞b，所以溶液中水的電離程度：a=c＜b，D錯(cuò)誤；答案選A。