常溫下，下列有關(guān)敘述正確的是
A．物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：
B．Na2CO3溶液中，
C．pH相等的CH3COONa、NaClO、NaHCO3三種溶液：
D．NH4Cl溶液和NaOH溶液混合所得的中性溶液中：
A

試題分析：A項(xiàng)，首先寫出電荷守恒：C（H+）+C（Na+）=C（CH3COO-）+C（OH-）物料守恒：C（Na+）=，將物料守恒代入電荷守恒，消去C（Na+）得出：正確。B項(xiàng)，物料守恒寫錯(cuò)，應(yīng)寫成：c(Na+) = 2×[c(CO32-) + c(HCO3-) + c(H2CO3)；C項(xiàng)，三種鹽溶液溶質(zhì)均水解從而使溶液呈堿性，鹽水解后對(duì)應(yīng)的酸越弱，水解程度越大，則堿性越強(qiáng)�，F(xiàn)在三種鹽溶液的pH相同，鹽對(duì)應(yīng)的酸越弱，水解程度越大，則鹽的濃度就越小。對(duì)應(yīng)的酸酸性強(qiáng)弱為：CH3COOH＞H2CO3＞HClO，因此三種鹽溶液的濃度大小為：C（CH3COONa）＞C（NaHCO3）＞C（NaClO），錯(cuò)誤。D項(xiàng)，混合后根據(jù)電荷守恒：再根據(jù)物料守恒：又因?yàn)槿芤撼手行裕?img src="http://thumb.1010pic.com/pic2/upload/papers/20140824/20140824150104822722.png" style="vertical-align:middle;" />，根據(jù)兩個(gè)守恒：因此：C（Cl-）＞C（Na+）＞C（NH3·H2O），D項(xiàng)錯(cuò)誤。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各組離子中，因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是
A．Fe3＋、H＋、SO42-、ClO－B．Fe3＋、Fe2＋、SO42-、OH－
C．Al3＋、Na＋、SO42-、HCO3－D．K＋、H＋、I－、MnO4-

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

25℃時(shí)，有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)如下，下列有關(guān)說法正確的是  
弱酸化學(xué)式
CH3COOH
HCN
H2CO3
電離平衡常數(shù)（25℃）
1.8×10－5
4.9×10－10
K1=4.3×10－7  K2=5.6×10－11
 
A．等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為pH（CH3COONa）＞pH（Na2CO3）＞pH（NaCN）
B．a(chǎn) mol·L－1HCN溶液與b mol·L－1 NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中c（Na+）＞c（CN－），則a一定小于b
C．0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中逐滴加入水，則溶液的導(dǎo)電性、醋酸的電離程度、pH均先增大后減小
D．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定存在c（Na+）+c（H+）=c（OH－）+c（HCO3－）+2c（CO32－）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．常溫下，pH = 7的氨水與氯化銨的混合溶液中：c(Cl－) = c(NH4+)
B．常溫下pH = 5的鹽酸溶液稀釋1000倍后pH = 8
C．在BaSO4的飽和溶液中加入一定量Na2SO4固體，BaSO4的溶解度和Ksp均變小
D．0.1 mol·L－1的硫酸銨溶液中：c(NH4+)＞c(SO42－)＞c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列能大量共存且溶液為無色透明的離子組是
A．Al3+、Na+、HCO3－、Cl－B．Fe3+、NO3－、Cl－、SO42－
C．Na+、H+、SO32－、NO3－D．SiO32－、Na+ 、K+、CO32－

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

某氯化鐵樣品含有少FeC12雜質(zhì)�，F(xiàn)要測(cè)定其中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)按以下步驟進(jìn)行：

請(qǐng)根據(jù)上圖流程，回答以下問題：
（1）操作Ⅰ所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還必須有      、      （填儀器名稱），操作Ⅱ必須用到的儀器是      （填編號(hào)）。
A．50mL燒杯B．50mL量筒C．100mL量筒D．25mL酸式滴定管
（2）①的X可選用（填化學(xué)式），其目的是      。加入氨水要過量的原因是       。
（3）檢驗(yàn)沉淀是否已經(jīng)洗滌干凈的操作是             。
（4）若蒸發(fā)皿質(zhì)量是W1g，蒸發(fā)皿與加熱后固體總質(zhì)量W2g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是      （列出計(jì)算式，不需化簡(jiǎn)）：若固體加熱時(shí)未充分反應(yīng)，則最終測(cè)量的結(jié)果       （“偏大”、“偏小”、“不變”）。
（5）已知在常溫下Cu2+和Fe3+在溶液中隨pH變化時(shí)水解的曲線如圖所示
。
對(duì)圖中a點(diǎn)的說法正確的是     （填序號(hào)）。
①加適量NH4C1固體可使溶液由a點(diǎn)沿水平方向變到Cu2+曲線上。
②溶液中a點(diǎn)和水平線在Fe3+和Cu2+曲線上任意截點(diǎn)的C(H+)與c(OH－)乘積相等
③Fe(OH)3、Cu(OH)2在a點(diǎn)代表的溶液中均達(dá)到飽和

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是
A．pH＝2的溶液：Fe3＋、Cu2＋、SO42－、NO3－
B．c(H＋)＝1×10－12mol/L的溶液：NH4＋、K＋、Cl－、AlO2－
C．水電離的c(H＋)＝1×10－12mol/L的溶液：Na＋、Al3＋、Br－、ClO－
D．與鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液：Na＋、Mg2＋、Br－、Cl－

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：
弱酸
HCOOH
HCN
H2CO3
電離平衡常數(shù)
（25℃）
Ki=1．77×10-4
Ki=4．9×10-10
Ki1=4．3×10-7
Ki2=5．6×10-11
下列選項(xiàng)錯(cuò)誤的是
A．2CN-+H2O+CO2→2HCN+CO32-
B．2HCOOH+CO3­2-→2HCOO-+H2O+CO2↑
C．中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者
D．等體積、等濃度的HCOONa和NaCN溶液中所含離子總數(shù)前者小于后者

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各組離子在所給條件下能夠大量共存的是(       )
A．pH =0的溶液中：Fe3+、Mg2+、Cl－、SO42－
B．水電離出的c（H+）=1×10—13mol/L的溶液中： K+、HCO3－、Cl－、S2－
C．使pH試紙顯深藍(lán)色的溶液中：Cu2+、NO3－、Fe3+、SO42－
D．在AlCl3溶液中：Na+、AlO2－、NO3－、SO42－

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