10．已知苯酚（）具有弱酸性，其Ka=1.1×10-l0；水楊酸第一級(jí)電離形成的離子   能形成分子內(nèi)氫鍵．據(jù)此判斷，相同溫度下電離平衡常數(shù)Ka2（水楊酸）＜Ka（苯酚）（填“＞”或“＜”），其原因是中形成分子內(nèi)氫鍵，使其更難電離出H+，故Ka2＜Ka．

分析 水楊酸第一級(jí)電離形成的離子能形成分子內(nèi)氫鍵，導(dǎo)致水楊酸根離子中酚羥基難電離出氫離子，據(jù)此分析解答．

解答 解：中形成分子內(nèi)氫鍵，使該微粒中酚羥基更難電離出H+，導(dǎo)致該微粒酸性小于苯酚，所以相同溫度下電離平衡常數(shù)Ka2（水楊酸）＜Ka（苯酚），
故答案為：＜；中形成分子內(nèi)氫鍵，使其更難電離出H+，故Ka2＜Ka．

點(diǎn)評(píng) 本題考查弱電解質(zhì)的電離，側(cè)重考查學(xué)生獲取信息利用信息解答問(wèn)題能力，正確理解題給信息“能形成分子內(nèi)氫鍵”是解本題關(guān)鍵，采用對(duì)比的方法判斷即可，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列微粒中，含有孤對(duì)電子的是（　�。�
A．SiH4B．NH4+C．CH4D．H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列關(guān)于有機(jī)化合物的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．CH3COOH與C2H518OH在濃硫酸作用下加熱，反應(yīng)生成的有機(jī)物分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOC2H5
B．可以用飽和碳酸鈉溶液鑒別乙醇、乙酸、苯和四氯化碳
C．有機(jī)物的名稱(chēng)為1-甲基-1-丙醇
D．向淀粉溶液中加入少量稀硫酸后煮沸幾分鐘，冷卻后加入銀氨溶液，水浴加熱一段時(shí)間沒(méi)有銀鏡產(chǎn)生，說(shuō)明淀粉仍未水解

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．14g 分子式為CnH2n的鏈烴中含有的C-H鍵的數(shù)目為2NA
B．Na2O2與H2O的反應(yīng)中每生成0.1molO2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.4NA
C．常溫常壓下，1.7g NH3所含電子數(shù)為0.8NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L NO與11.2LO2混合，原子總數(shù)小于2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或操作正確的是（　�。�
A．圖1所示的裝置可用于干燥、收集并吸收多余的氨氣
B．用圖2的裝置可以驗(yàn)證生鐵片在該雨水中是否會(huì)發(fā)生吸氧腐蝕
C．圖3所示裝置用于Cu和濃H2SO4反應(yīng)制取少量的SO2氣體
D．圖4所示裝置用于除去碳酸氫鈉固體中的少量碳酸鈉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．現(xiàn)有X、Y、Z、W、R、T六種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，W與R同主族，且W的氫化物常溫時(shí)為液態(tài)．X、Y的最外層電子數(shù)之和與Z的最外層電子數(shù)相等，X分別與Y、Z、W形成電子總數(shù)相等的分子．
請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：
（1）Y、Z、W元素的氫化物沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)镠2O＞NH3＞CH4（用化學(xué)式表示）．
（2）選取上述六種元素中的某些元素組成的化合物中，寫(xiě)出既含極性鍵又含非極性鍵，且相對(duì)分子質(zhì)量最小的物質(zhì)（寫(xiě)電子式）．該物質(zhì)與空氣在酸性條件下可構(gòu)成燃料電池，該電池放電時(shí)，負(fù)極的反應(yīng)式為C2H2-10e-+4H2O=2CO2+10H+．
（3）請(qǐng)用一個(gè)化學(xué)方程式證明W元素的非金屬性強(qiáng)于R元素O2+2H2S=S↓+2H2O．
（4）最近意大利羅馬大學(xué)的FuNvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的Z4氣態(tài)分子．Z4分子結(jié)構(gòu)如圖所示，己知斷裂lmolZ-Z 吸收167kJ的熱量，生成lmol Z≡Z放出942kJ熱量．試寫(xiě)出Z4氣態(tài)分子變成Z2氣態(tài)分子的熱化學(xué)方程式：N4（g）=2N2（g）△H=-882kJ•mol-1．
（5）①由X、Z、W三種元素形成的一種離子化合物，其水溶液中離子濃度由大到小的順序是c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．
②寫(xiě)出檢驗(yàn)該化合物中陽(yáng)離子的實(shí)驗(yàn)操作方法是取少量樣品（溶液）于試管中，加入適量（濃）氫氧化鈉溶液并加熱，若產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，證明含有銨根離子．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．2017年春節(jié)，京津冀及周邊區(qū)域遭遇“跨年”霧霾，二氧化硫、氮氧化物以及可吸入顆粒物這三項(xiàng)是霧霾主要組成，消除氮氧化物污染是研究方向之一．
（1）用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染．已知：
①CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574.0KJ•mol-1
②CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160.0KJ•mol-1
③H2O（g）═H2O（l）△H=-44.0KJ•mol-1
則：CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（l）△H=-955.0kJ•mol-1．
（2）用活性炭還原法處理氮氧化物．有關(guān)反應(yīng)為：C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g），某研究小組向恒容密閉容器加入一定量的活性炭和NO，恒溫（T℃）條件下反應(yīng)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的濃度如表：


                  物質(zhì)
濃度（mol/L）
時(shí)間（min）		NON2CO2
00.10000
100.0580.0210.021
200.0400.0300.030
300.0400.0300.030
400.0320.0340.017
500.0320.0340.017
①下列說(shuō)法不能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)標(biāo)志的是BC
A．活性炭的質(zhì)量                  B．v正（N2）=2v逆（NO）
C．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變             D．容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變
E．容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變
②在T0C時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.56（小數(shù)點(diǎn)后保留兩位有效數(shù)字）；
③在50min時(shí)保持溫度和容器體積不變?cè)俪淙隢O和N2，使二者的濃度均增加至原
來(lái)的兩倍，則化學(xué)平衡正向移動(dòng)（填“正向移動(dòng)”、“逆向移動(dòng)”或“不移動(dòng)”）
（3）利用反應(yīng)6NO2+8NH3═7N2+12H2O構(gòu)成電池的方法，既能實(shí)現(xiàn)有效消除氮氧化物的排放，減輕環(huán)境污染，又能充分利用化學(xué)能，裝置如圖所示．
①A電極的電極反應(yīng)式為2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O
②下列關(guān)于該電池的說(shuō)法正確的是B．
A．電子從右側(cè)電極經(jīng)過(guò)負(fù)載后流向左側(cè)電極
B．為使電池持續(xù)放電，離子交換膜需選用陰離子交換膜
C．電池工作一斷時(shí)間，溶液的pH不變
D．當(dāng)有4.48LNO2被處理時(shí)，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.8mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．12.0gNaHSO4晶體中陽(yáng)離子數(shù)為0.2NA個(gè)
B．0.1 mol Cu與足量熱的濃硫酸反應(yīng)生成SO2的體積約為22.4 L
C．T℃時(shí)，1L pH=6的純水中，含1×10-6NA個(gè)H+
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 L pH=13的NaOH溶液中OH-為0.1NA個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．支持海港碼頭基礎(chǔ)的防腐技術(shù)，常用外加電流的陰極保護(hù)法進(jìn)行防腐，工作原理如圖所示，其中高硅鑄鐵為惰性輔助陽(yáng)極．下列有關(guān)表述不正確的是（　�。�
A．通入保護(hù)電流使鋼管樁表面腐蝕電流接近于零
B．通電后外電路電子被強(qiáng)制從高硅鑄鐵流向鋼管樁
C．高硅鑄鐵的作用是作為損耗陽(yáng)極材料和傳遞電流
D．通入的保護(hù)電流應(yīng)該根據(jù)環(huán)境條件變化進(jìn)行調(diào)整

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