19．短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等．下列判斷不正確的是（　�。�
A．原子半徑：T＞Q＞R
B．Q元素在自然界中沒有游離態(tài)
C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Q＜W
D．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Q＞R

分析 由短周期元素R、T、Q、W所處的位置，可確定T、Q、W為第三周期的元素，R為第二周期元素，T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等，則T為Al元素，故Q為Si元素，W為S元素，R為N元素，結(jié)合元素周期律與元素化合物的性質(zhì)解答．

解答 解：由上述分析可知，R為N，T為Al，Q為Si，W為S，
A．同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑：T＞Q＞R，故A正確；
B．Q為Si，為親氧元素，在自然界中以化合態(tài)存在，故B正確；
C．同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)，非金屬性Si＜S，非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，所以酸性：H2SiO3＜H2SO4，故C正確；
D．同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)，同主族自上而下非金屬性減弱，故非金屬性N＞Si，非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，故氫化物的穩(wěn)定性：NH3＞SiH4，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置、性質(zhì)、原子結(jié)構(gòu)來推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．甲醇（CH3OH）是重要的溶劑和替代燃料，工業(yè)上用CO和H2在一定條件下制備CH3OH的反應(yīng)為CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H．
（1）在體積為1L的恒容密閉容器中，充入2molCO和4molH2，一定條件下發(fā)生上述反應(yīng)，測得CO（g）和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間的變化如圖甲所示．

①從反應(yīng)開始到5min，用氫氣表示的平均反應(yīng)速率v（H2）=0.6mol/（L•min）．
②下列說法正確的是AB（填序號(hào)）．
A．達(dá)到平衡時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率為75%
B.5min后容器中壓強(qiáng)不再改變
C．達(dá)到平衡后，再充入氬氣，反應(yīng)速率增大
D.2min前v（正）＞v（逆），2min后v（正）＜v（逆）
（2）某溫度下，在一恒壓容器中分別充入1.2molCO和1molH2，達(dá)到平衡時(shí)容器體積為2L，且含有0.4molCH3OH（g），則該反應(yīng)平衡常數(shù)的值為50，此時(shí)向容器中再通入0.35molCO氣體，則此平衡將逆向移動(dòng)（填“正向移動(dòng)”“不移動(dòng)”或“逆向移動(dòng)”）
（3）若壓強(qiáng)、投料比$\frac{x}{n（{H}_{2}）}$對(duì)反應(yīng)的影響如圖乙所示，則圖中曲線所示的壓強(qiáng)關(guān)系：p1＜p2（填“=”“＞”或“＜”），其判斷理由是正反應(yīng)體積減小，投料比相同時(shí)，增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)，氫氣的量減小．
（4）甲醇是一種新型的汽車動(dòng)力燃料．已知H2（g）、CO（g）、CH3OH（l）的燃燒熱分別為285.8kJ/mol、283.0kJ/mol和726.5kJ/mol，則甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-443.5kJ•mol-1．
（5）現(xiàn)有容積均為1L的a、b、c三個(gè)密閉容器，往其中分別充入1molCO和2molH2的混合氣體，控制溫度，進(jìn)行反應(yīng)，測得相關(guān)數(shù)據(jù)的關(guān)系如圖丙所示．b中甲醇體積分?jǐn)?shù)大于a中的原因是b中溫度高，反應(yīng)速率快，反應(yīng)相同時(shí)間生成的甲醇多，體積分?jǐn)?shù)大．達(dá)到平衡時(shí)，a、b、c中CO的轉(zhuǎn)化率大小關(guān)系為a＞b＞c．
（6）甲醇作為一種燃料還可用于燃料電池．在溫度為650℃的熔融鹽燃料電池中用甲醇、空氣與CO2的混合氣體作反應(yīng)物，鎳作電極，用Li2CO3和Na2CO3混合物作電解質(zhì)．該電池的負(fù)極反應(yīng)式為CH3OH-6e-+3CO32-=4CO2↑+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．能與鋁作用放出氫氣的溶液中，可能大量共存的離子組是（　�。�
A．NH4+、Mg2+、NO3-、Cl-B．Cu2+、Na+、HCO3-、Br-
C．Na+、Fe2+、SO42-、NO3-D．K+、Na+、AlO2-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．某溫度下，向一定體積0.1mol•L-1一元弱酸HA溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液，溶液中pH與pOH[pOH=-1gc（OH-）]的變化關(guān)系如圖所示．  下列說法錯(cuò)誤的是（　　）
A．此溫度下，水的離子積常數(shù)為1.0×10-2a
B．M、N兩點(diǎn)所示的溶液中，水的電離程度相同
C．Q點(diǎn)消耗的NaOH溶液的體積等于HA溶液的體積
D．N點(diǎn)溶液加水稀釋，$\frac{c（{A}^{-}）}{c（HA）}$減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．以下有關(guān)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的敘述正確的是（　　）
A．第IA族元素銫的兩種同位素137Cs比133Cs多4個(gè)質(zhì)子
B．同周期元素（除0族元素外）從左到右，原子半徑逐漸減小
C．第ⅦA族元素從上到下，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)
D．同主族金屬元素從上到下，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性減弱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列物質(zhì)中，既有離子鍵又有共價(jià)鍵的是（　　）
A．MgCl2B．NH3C．NH4ClD．C2H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．25℃時(shí)，Ag2CO3在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示（已知Ksp（AgCl）=1.8×10-10），下列說法正確的是（　�。�
A．根據(jù)圖示可計(jì)算出Ksp（Ag2CO3）=9×10-9
B．向Ag2CO3飽和溶液中加入K2CO3飽和溶液，可以使Y點(diǎn)移到X點(diǎn)
C．反應(yīng)Ag2CO3（s）+2Cl-（aq）?2AgCl（s）+CO32-（aq）化學(xué)平衡常數(shù)K=2.5×108
D．在0.001mol/LAgNO3溶液中滴入同濃度的KCl和K2CO3的混合溶液，CO32-先沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列關(guān)于硅及其化合物的敘述正確的是（　�。�
A．陶瓷、玻璃、水泥都是硅酸鹽產(chǎn)品
B．水晶、瑪瑙、光纖、硅膠的主要成分都是SiO2
C．SiO2很穩(wěn)定，與所有的酸都不反應(yīng)
D．單質(zhì)硅是制作光導(dǎo)纖維的材料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列物質(zhì)在一定條件下能和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)的是（　�。�
A．汽油B．色拉油C．甘油D．機(jī)油

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