11．配制一定體積、一定物質(zhì)的量濃度的溶液，下列操作會(huì)使配得的溶液濃度偏小的是（　　）
A．容量瓶中有少量蒸餾水
B．溶液從燒杯轉(zhuǎn)移到容量瓶后沒有洗滌燒杯
C．未冷卻即將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶
D．定容時(shí)俯視容量瓶刻度線

分析 根據(jù)c=$\frac{n}{V}$并結(jié)合溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V的變化來進(jìn)行誤差分析．

解答 解：A、只要定容時(shí)正確，至于水是原來就有的還是后來加入的，對濃度無影響，即容量瓶未干燥即用來配制溶液，對溶液濃度無影響，故A錯(cuò)誤；
B、移液時(shí)沒有洗滌燒杯會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)的損失，則溶液濃度偏小，故B正確；
C、未冷卻就移液并定容，則冷卻后溶液體積偏小，則濃度偏高，故C錯(cuò)誤；
D、定容時(shí)俯視刻度線，則溶液體積偏小，則濃度偏高，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過程中的誤差分析，屬于基礎(chǔ)型題目，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．在給定的條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是（　　）
A．NH3$→_{催化劑，△}^{O_{2}}$NO$\stackrel{NaOH（aq）}{→}$NaNO2
B．Fe2O3$→_{高溫}^{Al}$Fe$→_{點(diǎn)燃}^{Cl_{2}}$FeCl3
C．SiO2$→_{△}^{H_{2}O}$H2SiO3（aq）$\stackrel{NaOH（aq）}{→}$Na2SiO3
D．CuCl2（aq）$\stackrel{NaOH（aq）}{→}$Cu（OH）2$→_{△}^{蔗糖（aq）}$Cu2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．摩爾質(zhì)量是指單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量．
（1）已知O的相對原子質(zhì)量為16，則O3的摩爾質(zhì)量為48g/mol．
（2）48gN2H4的物質(zhì)的量為1.5mol，所含氫原子數(shù)目為6NA．
（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，相同體積的CH4和SO2氣體的質(zhì)量比為1：4；相同質(zhì)量的CH4和SO2分子個(gè)數(shù)比為4：1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．關(guān)于2mol•L-1 K2SO4溶液的下列說法正確的是（　�。�
A．溶液中含有2mol K2SO4B．可將2mol K2SO4溶于1L水中制得
C．溶液中c（K+ ）=4 mol•L-1D．1L 溶液中含4molK+，4molSO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，則下列說法正確的是（　　）
A．2NA個(gè)H2與O2恰好反應(yīng)，消耗氧氣的體積約是22.4L
B．1molC12與足量Fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
C．0.1molNaHSO4固體中，共含有0.2 NA個(gè)離子
D．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，lLpH=13的NaOH溶液中，含有0.1NA個(gè)OH-（不考慮水的電離）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放出241.8kJ的熱量，1mol水蒸氣轉(zhuǎn)化為液態(tài)水放出4.5kJ的熱量，則下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是（　�。�
A．H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-285.9kJ/molB．H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-241.8kJ/mol
C．H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=+285.9kJ/molD．H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=+241.8kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．實(shí)驗(yàn)室常利用甲醛法測定（NH4）2SO4樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其反應(yīng)原理為：4NH4++6HCHO=3H++6H2O+（CH2）6N4H+ 滴定時(shí)，1mol（CH2）6N4H+與lmolH+相當(dāng)，然后用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)生成的酸，某興趣小組用甲醛法進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：步驟I   稱取樣品1.500g．
步驟II  將樣品溶解后，完全轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，定容，充分搖勻．
步驟Ⅲ取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中，加入10mL20%的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5min后，加入1～2滴酚酞試液，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)．按上述操作方法再重復(fù)2次．
（1）根據(jù)步驟Ⅲ填空：
①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，則測得樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
②錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時(shí)，用去NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積將無影響（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）
③滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察B
A．滴定管內(nèi)液面的變化        B．錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化
④滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，酚酞指示劑由無色變成紅色．
（2）滴定結(jié)果如下表所示：
滴定次數(shù)待測溶液的體積/mL標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積
滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL
125.001.0221.03
225.002.0021.99
325.000.2020.20
若NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度為0.1010mol•L-1則該樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18.85%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．在2L的密閉容器中，充入1mol N2和3molH2，在一定條件下反應(yīng)，2分鐘后達(dá)到平衡狀態(tài)，相同溫度下，測得平衡時(shí)混和氣體的壓強(qiáng)比反應(yīng)前混和氣體的壓強(qiáng)減小了$\frac{1}{10}$，填寫下列空白：
（1）平衡時(shí)混合氣體中N2、H2和NH3的物質(zhì)的量之比：2：6：1
（2）2分鐘內(nèi)，NH3的平均反應(yīng)速率為：0.1mol/（L﹒min）
（3）反應(yīng)前和平衡時(shí)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量之比為：9：10．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．酸堿中和滴定是中學(xué)化學(xué)常見實(shí)驗(yàn)．某學(xué)校化學(xué)課外小組用標(biāo)準(zhǔn)液鹽酸滴定未知濃度的氨水溶液，試回答下列問題．
（1）選用的指示劑是甲基橙，滴定終點(diǎn)的顏色變化為甲基橙．
（2）某學(xué)生根據(jù)3次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如表：
滴定次數(shù)待測氨水溶液的體積/mL0.10mol/L鹽酸的體積/mL
滴定前刻度滴定后刻度溶液體積/mL
第一次25.000.0026.1126.11
第二次25.001.5630.3028.74
第三次25.000.2226.3126.09
依據(jù)如表數(shù)據(jù)列式并計(jì)算該NH3•H2O溶液的物質(zhì)的量濃度0.1044mol/L．
（3）下列實(shí)驗(yàn)操作對滴定結(jié)果產(chǎn)生什么影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）？
A．觀察酸式滴定管液面時(shí)，開始仰視，滴定終點(diǎn)平視，則滴定結(jié)果偏低．
B．若將錐形瓶用待測液潤洗，然后再加入25.00mL待測液，則滴定結(jié)果偏高．
C．開始實(shí)驗(yàn)時(shí)酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定過程中氣泡消失偏高
D．錐形瓶內(nèi)溶液顏色出現(xiàn)變色，立即記下滴定管內(nèi)液面所在刻度偏低
（4）若用0.10mol•L-1的鹽酸滴定0.10mol•L-1的氨水，滴定過程中可能出現(xiàn)的結(jié)果是ABD
A．c（NH4+）＞c（Cl-），c（OH-）＞c（H+）               B．c（NH4+）=c（Cl-），c（OH-）=c（H+）
C．c（Cl-）＞c（NH4+），c（OH-）＞c（H+）               D．c（Cl-）＞c（NH4+），c（H+）＞c（OH-）
（5）若25℃時(shí)，將a mol/L的氨水與0.10mol/L的鹽酸等體積混合，溶液中
c（NH4+ ）=c（Cl-）．則溶液顯中性（填“酸”、“堿”或“中”）；用含a的代數(shù)式表示NH3•H2O的電離常數(shù)Kb=$\frac{1{0}^{-8}}{a-0.1}$．

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同步練習(xí)冊答案