現(xiàn)有①0.2mol/L NaOH溶液②0.2mol/L HX溶液，兩溶液等體積混合后，測(cè)得溶液中c（Na+）＞c（X-）．則：
（1）①中由水電離出的c（OH-）
 
②中由水電離出的c（H+）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）上述混合液中共存在
 
種粒子，且c（HX）
 
c（X-）（填“＞”、“＜”或“=”，下同），c（HX）+c（X-）
 
0.1mol/L（忽略體積變化）
（3）上述混合液顯
 
性（填“酸”、“堿”或“中”），其原因用離子方程式表示為
 
．
考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：（1）①根據(jù)堿和酸的電離對(duì)水的電離影響判斷；
（2）根據(jù)NaA中的水解平衡和電離情況、鹽的水解實(shí)質(zhì)以及物料守恒來回答；
（3）強(qiáng)堿弱酸鹽中弱離子水解會(huì)導(dǎo)致溶液顯示堿性．
解答： 解：0.2mol/L NaOH溶液②0.2mol/L HX溶液，兩溶液等體積混合后，測(cè)得溶液中c（Na+）＞c（X-），則HX酸是弱酸；
（1）堿、酸的電離抑制水的電離，0.2mol/L NaOH溶液中水電離出的氫離子濃度是5×10-14mol/L，0.2mol/L HX中氫離子濃度大于5×10-14mol/L，
所以混合溶液中由水電離出的c（OH-）＜0.1mol/L 的HX溶液中由水電離出的c（H+），故答案為：＜；
（2）①0.2mol/L NaOH溶液②0.2mol/L HX溶液，兩溶液等體積混合后，所得溶液示NaX溶液，A-離子會(huì)水解得到HA，所以溶液和總存在Na+、A-、HX、H+、OH-、
H2O共6種微粒，NaX溶液中，c（HX）＜c（X-），存在物料守恒：c（HX）+c（X-）=c（Na+）=0.1mol/L，故答案為：6；＜；=；
（3）HX酸是弱酸，NaX溶液顯示堿性，因?yàn)椋篨-+H2O?HX+OH-，故答案為：X-+H2O?HX+OH-．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了鹽類的水解、強(qiáng)弱電解質(zhì)濃度與離子的關(guān)系，巧妙利用原子守恒、電荷守恒是解題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化學(xué)式只能表示一種純凈物的是（　�。�
A、CF2Cl2
B、C3H6
C、C6H12O6
D、C2H6O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

科學(xué)家利用太陽能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應(yīng)生成甲醇，并開發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池．已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃燒熱△H分別為-285.8kJ?mol-1、-283.0kJ?mol-1和-726.5kJ?mol-1．請(qǐng)回答下列問題：

（1）用0.5molH2（g）完全燃燒所提供的能量是
 
_kJ；
（2）畫出CO（g）燃燒的反應(yīng)過程中體系能量變化圖如圖1（必須標(biāo)注反應(yīng)物和生成物的總能量及反應(yīng)熱）．
（3）在容積為2L的密閉容器中，由CO2和H2合成甲醇和水，在其它條件不變的情況下，考查溫度對(duì)反應(yīng)的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖2所示（注：T1、T2均大于300℃）；
下列說法正確的是
 
（填序號(hào)）；
A．溫度為T1時(shí)，從反應(yīng)開始到反應(yīng)達(dá)到平衡，生成甲醇的平均速率為v（CH3OH）=
nA
tA
mol?L-1?min-1
B．該反應(yīng)升高溫度平衡常數(shù)K增大，且T1時(shí)比T2時(shí)的大
C．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
C(H2O)?C(CH3OH)
C(CO2)?C(H2)

D．處于A點(diǎn)的反應(yīng)體系的溫度從T1變到T2，達(dá)到平衡時(shí)
nH2
nCH3OH
增大
（4）在T1溫度時(shí)，將1mol CO2和3mol H2充入一密閉恒容容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，若CO2的轉(zhuǎn)化率為α，則容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始?jí)簭?qiáng)之比為
 
；（用含α的代數(shù)式表示）
（5）在直接以甲醇為燃料的燃料電池中，電解質(zhì)溶液為酸性．理想狀態(tài)下，該燃料電池消耗1mol甲醇所能產(chǎn)生的最大電能為702.1kJ，則該燃料電池的理論效率為
 
（電池所能產(chǎn)生的最大電能與燃料電池反應(yīng)所能釋放的全部能量之比）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鐵及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化可用下式表示：
Fe2+
①
④
Fe3+
②
③
FeO
 
2-
4
（高鐵酸根離子）
回答下列有關(guān)問題：
（1）Fe與過量稀硫酸反應(yīng)可以制取FeSO4．若用反應(yīng)所得的酸性溶液，實(shí)現(xiàn)上述①的轉(zhuǎn)化，要求產(chǎn)物純凈．可選用的試劑是
 
（選填序號(hào)）；a．Cl2 b．Fe   c．HNO3 d．H2O2
（2）上述轉(zhuǎn)化得到的硫酸鐵可用于電化浸出黃銅礦精礦工藝．精礦在陽極浸出的反應(yīng)比較復(fù)雜，其中有一主要反應(yīng)：CuFeS2+4Fe3+=Cu2++5Fe2++2S．（CuFeS2中S為-2價(jià)）則下列說法正確的是
 
（選填序號(hào)）；
a．從物質(zhì)分類的角度看，黃銅礦屬于合金
b．反應(yīng)中，所有鐵元素均被還原
c．反應(yīng)中，CuFeS2即作氧化劑又作還原劑
d．當(dāng)轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)，有46gCuFeS2參加反應(yīng)
（3）下述反應(yīng)中，若FeSO4和O2的系數(shù)比為2：1，試配平下列方程式：
 
FeSO4+
 
K2O2→
 
K2FeO4+
 
K2O
 
K2SO4+
 
O2↑
（4）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效的綠色水處理劑，在水中發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鐵膠體．高鐵酸鉀作為水處理劑發(fā)揮的作用是
 
、
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖為常溫下向25mL 0.1mol?L-1 MOH溶液中逐滴滴加0.2mol?L-1HA溶液過程中溶液pH的變化曲線．回答下列問題：
（1）如圖能確定MOH為
 
（“強(qiáng)”或“弱”）堿，理由是
 
．
（2）如圖能確定HA為
 
（“強(qiáng)”或“弱”）酸，理由是
 
．
（3）在D點(diǎn)時(shí)，溶液中c（A-）+c（HA）
 
2c（M+）．（填“＞”、“＜”或“=”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

寫出下列鹽溶液的水解離子方程式：
（1）Fe（NO3）3　
 
；（2）NaF
 
；（3）K2CO3
 
、
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導(dǎo)電能力如圖所示；請(qǐng)回答：
（1）a、b、c、d四點(diǎn)溶液c（H+）的大小順序是
 
．
（2）a、b、c、d四點(diǎn)醋酸的電離程度最大的是
 
．
（3）若向c點(diǎn)溶液中加少量的冰醋酸，則醋酸的導(dǎo)電能力
 
．（填“增大”、“減小”、“不變”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某銀白色金屬固體A：
①放在空氣中氧化成白色固體B；
②將A點(diǎn)燃火焰呈黃色，生成淺黃色固體C；
③A、B、C均可跟無色液體D反應(yīng)，生成堿性物質(zhì)E，其中A跟D反應(yīng)時(shí)還可生成可燃性氣體F，C跟D反應(yīng)時(shí)則生成另一種氣體G；
④F和G混合遇火可劇烈反應(yīng)而發(fā)生爆炸，并生成D．據(jù)此推斷：
（1）A為
 
，B為
 
，C為
 
，D為
 
，（寫化學(xué)式）
（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①A→B
 
，
②A→E
 
，
③C→E
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表是元素周期表的一部分，按要求填空（填元素符號(hào)或化學(xué)式）：
族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2①②
3③④⑤⑥⑦⑧⑨
4⑩（11）（12）
（1）寫出下列元素的元素符號(hào)：①
 
②
 
（11）
 

（2）在這些元素中，最活潑的金屬元素是
 
，最活潑的非金屬元素是
 
，最不活潑的元素是
 
．
（3）在這些元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，酸性最強(qiáng)的是
 
，堿性最強(qiáng)的是
 
，呈兩性的氫氧化物是
 
．

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同步練習(xí)冊(cè)答案