1．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A．9g甲基（-CH3）所含有的電子數(shù)是10 NA個(gè)
B．22.4L乙烷中含有的共價(jià)鍵數(shù)為7NA個(gè)
C．4.2g C3H6中含有的碳碳雙鍵數(shù)一定為0.1NA
D．常溫下，14g乙烯和丙烯的混合物中總原子數(shù)為3NA個(gè)

分析 A、求出甲基的物質(zhì)的量，然后根據(jù)甲基中含9個(gè)電子來分析；
B、乙烷所處的狀態(tài)不明確；
C、C3H6可能是丙烯，還可能是環(huán)丙烷；
D、乙烯和丙烯的最簡式均為CH2．

解答 解：A、9g甲基的物質(zhì)的量n=$\frac{9g}{15g/mol}$=0.6mol，而甲基中含9個(gè)電子，故0.6mol甲基中含5.4NA個(gè)電子，故A錯(cuò)誤；
B、乙烷所處的狀態(tài)不明確，故其物質(zhì)的量無法計(jì)算，則含有的共價(jià)鍵也無法計(jì)算，故B錯(cuò)誤；
C、C3H6可能是丙烯，還可能是環(huán)丙烷，故結(jié)構(gòu)中不一定含碳碳雙鍵，則C錯(cuò)誤；
D、乙烯和丙烯的最簡式均為CH2，故14g混合物中含有的CH2的物質(zhì)的量為1mol，則含有3NA個(gè)原子，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，掌握物質(zhì)的量的計(jì)算公式和物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．在方框內(nèi)填上相應(yīng)數(shù)字配平下列離子方程式，并把所缺的物質(zhì)補(bǔ)齊．
□C2O42-+□Mn04-+□16H+=□CO2↑+□Mn2++□8H20．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置．如圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強(qiáng)，性質(zhì)穩(wěn)定．請(qǐng)回答：
（1）氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化的主要形式是由化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔�，在�?dǎo)線中電子流動(dòng)方向?yàn)閍到b（填“a到b”或“b到a”）．
（2）負(fù)極反應(yīng)式為2H2+4OH--4e--→4H2O或H2+2OH--2e--→2H2O．
（3）電極表面鍍鉑粉的原因是增大電極單位面積吸附H2、O2分子數(shù)，加快電極反應(yīng)速率．
（4）該電池工作時(shí)，H2和O2連續(xù)由外部供給，電池可連續(xù)不斷提供電能．因此，大量安全儲(chǔ)氫是關(guān)鍵技術(shù)之一．金屬鋰是一種重要的儲(chǔ)氫材料，吸氫和放氫原理如下：
2Li+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2LiHⅡ．LiH+H2O═LiOH+H2↑
①已知LiH固體密度為0.82g/cm3，用鋰吸收224L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）H2，生成的LiH體積與被吸收的H2體積比為8.82×10-4．
②由①生成的LiH與H2O作用，放出的H2用作電池燃料，若燃料利用率為80%，則導(dǎo)線中通過電子的物質(zhì)的量為32mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列說法不正確的是（　　）
①質(zhì)子數(shù)相同的粒子一定屬于同一種元素
②同一元素的核素種數(shù)由中子數(shù)決定
③同位素的化學(xué)性質(zhì)幾乎相同
④質(zhì)子數(shù)相同、電子數(shù)也相同的兩種粒子，不可能是一種分子和一種離子
⑤16O2與18O3兩種物質(zhì)互為同素異形體．
A．③B．④C．②⑤D．①

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．甲、乙兩種非金屬元素：
①甲單質(zhì)比乙單質(zhì)容易與H2化合；
②甲單質(zhì)能與乙的簡單陰離子反應(yīng)生成乙的單質(zhì)；
③甲的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性比乙的強(qiáng)；
④與某金屬反應(yīng)時(shí)，甲原子得電子數(shù)目比乙的多；
⑤甲單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)比乙的低．
一般能說明甲比乙的非金屬性強(qiáng)的是（　�。�
A．只有④B．只有⑤C．①②③D．①②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，其元素特征信息如表：
元素編號(hào)元素特征信息
A最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之差為2
B最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍
C1mol C單質(zhì)能與冷水反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成11.2L H2
D原子最外層電子數(shù)等于其周期序數(shù)
E負(fù)二價(jià)陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與Ar原子相同
（1）E的最外層電子排布式為3s23p4．
（2）D在周期表中的位置為第三周期第ⅢA族．
（3）B和C的簡單離子的半徑大小為O2-＞Na+（用離子符號(hào)和“＞”“=”或“＜”表示）．
（4）元素非金屬性的強(qiáng)弱比較有很多方法，其中B和E的非金屬性強(qiáng)弱的研究方案中不可行的是ad（填序號(hào)）．
a．比較兩種單質(zhì)的顏色                b．比較氫化物的穩(wěn)定性
c．依據(jù)兩元素在周期表中的位置        d．依據(jù)兩元素單質(zhì)在自然界中的存在狀態(tài)
（5）B元素均可與另外四種元素中的一種形成化合物，其中既含離子鍵又含共價(jià)鍵的化合物為Na2O2（填化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．蘋果酸的結(jié)構(gòu)簡式為 ，下列說法正確的是（　�。�
A．1mol蘋果酸可與3mol NaOH發(fā)生中和反應(yīng)
B．蘋果酸中能發(fā)生酯化反應(yīng)的官能團(tuán)有2種
C．與蘋果酸互為同分異構(gòu)體
D．1mol蘋果酸與足量金屬Na反應(yīng)生成生成1mol H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．有關(guān)氨氣的性質(zhì)的敘述錯(cuò)誤的是（　　）
A．氨氣能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅B．氨氣極易溶于水，水溶液呈堿性
C．氨和鹽酸相遇能產(chǎn)生白煙D．氨水不穩(wěn)定，受熱易分解

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列說法正確的是（　�。�
A．SiH4比CH4穩(wěn)定B．S2-半徑比Cl-的小
C．7834Se和8034Se互為同素異形體D．非金屬性：O＞N＞P＞Si

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