5．反應(yīng)4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）在10L的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45mol，則此反應(yīng)的平均速率v（x）（反應(yīng)物的消耗速率或產(chǎn)物的生成速率）可表示為（　　）
A．v（NH3）=0.010mol/（L•s）B．v（O2）=0.0010mol/（L•s）
C．v（NO）=0.0010mol/（L•s）D．v（H2O）=0.045mol/（L•s）

分析 在10L的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45mol，則（H2O）=$\frac{\frac{0.45mol}{10L}}{30s}$=0.0015mol/（L•s），結(jié)合反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算．

解答 解：在10L的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45mol，則（H2O）=$\frac{\frac{0.45mol}{10L}}{30s}$=0.0015mol/（L•s），
由反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知，v（NH3）=v（NO）=0.0015mol/（L•s）×$\frac{4}{6}$=0.0010mol/（L•s）；
v（O2）=0.0015mol/（L•s）×$\frac{5}{6}$=0.00125mol/（L•s），
故選C．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握速率的計(jì)算公式、反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．含有一個(gè)叁鍵的炔烴，氫化后結(jié)構(gòu)式為，此炔烴可能有的結(jié)構(gòu)簡式有（　�。�
A．1種B．2種C．3種D．4種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．1mol烷烴，完全燃燒時(shí)需要5mol O2，則該烴的C、H原子個(gè)數(shù)和為（　�。�
A．8B．9C．11D．14

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．Na2SO4與CO、H2在高溫和鐵做催化劑條件下反應(yīng)，0.1molNa2SO4參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.8mol電子，消耗標(biāo)況下H2的體積為4.48L，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2SO4+2CO+2H2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$Na2S+2CO2+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．某同學(xué)用下列裝置制備干燥的Cl2并回收利用部分的物質(zhì)．

（1）寫出①中儀器X的名稱圓底燒瓶．
（2）正確的樓法是a→e→d→c→b→f→g→h．
（3）若燒瓶中的MnO2需要回收利用，則應(yīng)采取過濾分離方式．
（4）現(xiàn)將②中已知濃度與體積的濃硫酸用容量瓶配制成一定濃度的稀硫酸溶液，下列說法中正確的是AC
A．在配制之前，需要先對容量瓶進(jìn)行檢漏
B．把濃硫酸于燒杯中進(jìn)行稀釋后，馬上轉(zhuǎn)移到容量瓶中
C．若俯視刻度線進(jìn)行定容，則所得的濃度會(huì)比實(shí)際濃度偏高
D．對所配制的溶液進(jìn)行搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，則繼續(xù)用膠頭滴管加水至刻度線
E．在配制過程中，若使用的容量瓶里有水，則所配制的濃度會(huì)比實(shí)際濃度低．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．某元素的一種同位素原子${\;}_{Z}^{A}$X，它與3H原子組成HmX分子，在agHmX中所含中子的物質(zhì)的量是（　�。�
A．$\frac{a}{A}$（A-Z+2m）molB．$\frac{a}{A}$（A+2m）molC．$\frac{a}{A+m}$（A-Z+3m）molD．$\frac{a}{A+3m}$ （A-Z+2m）mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．下表是元素周期表前五周期的一部分，X、Y、Z、R、W、J是6種元素的代號．其中J為0族元素．
XYZ
R
W
J
請回答下列問題（除特別說明外，凡涉及用元素回答的問題均用具體元素符號表示）：
（1）R原子的電子排布圖為．
（2）在化合物YZ2中Y的化合價(jià)為+2；Y2-與Na+的半徑大小為O2-＞Na+．
（3）在X、Y、Z三種元素中，電負(fù)性由大到小的順序是F＞O＞N；X與Y的第一電離能：X＞Y（填“＜”、“＞”或“=”），其理由是N原子的p軌道為半充滿，能量低較穩(wěn)定，難失電子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．能源可化分為一級能源和二級能源．自然界以現(xiàn)成方式提供的能源稱為一級能源；需依靠其他能源的能量間接制取的能源稱為二級能源．氫氣是一種高效而沒有污染的二級能源，而如何快速制取出大量的氫氣則成為發(fā)展氫能源的主要問題．
Ⅰ．氫氣可以由自然界中大量存在的水來制�。�2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）該反應(yīng)要吸收大量的熱
回答下列問題：
（1）關(guān)于用水制取二級能源氫氣，以下研究方向不正確的是AC
A．構(gòu)成水的氫和氧都是可以燃燒的物質(zhì)，因此可研究水不分解的情況下，使氫氣成為二級能源．
B．設(shè)法將太陽光聚集，產(chǎn)生高溫，使水分解產(chǎn)生氫氣．
C．尋找高效催化劑，使水分解產(chǎn)生氫氣，同時(shí)釋放能量．
D．尋找特殊催化劑，用于開發(fā)廉價(jià)能量，以分解水制取氫氣．
（2）氫能源既是綠色能源，又可循環(huán)使用．請?jiān)谌鐖D兩個(gè)空格中填上循環(huán)過程中反應(yīng)物和生成物的分子式，以完成理想的氫能源循環(huán)體系圖．
從能量轉(zhuǎn)換的角度看，過程Ⅱ主要是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能．
Ⅱ．現(xiàn)有兩種可產(chǎn)生H2的化合物甲和乙．將6.00g甲加熱至完全分解，只得到一種短周期元素的金屬單質(zhì)和6.72LH2（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）．甲與水反應(yīng)也能產(chǎn)生H2，同時(shí)還產(chǎn)生一種白色沉淀物，該白色沉淀可溶于NaOH溶液．化合物乙在催化劑存在下可分解得到H2和另一種單質(zhì)氣體丙，丙在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的密度為1.25g/L．據(jù)此判斷
（1）甲的化學(xué)式是AlH3；乙的電子式是．
（2）甲與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是AlH3+3H2O=Al（OH）3+3H2↑．該反應(yīng)中每生成1molH2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為NA．
（3）甲與乙之間可能（填“可能”或“不可能）發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生H2，判斷理由是AlH3中的H為-1價(jià)，NH3中的H為+1價(jià)，有可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氫氣．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．一種炔烴完全燃燒后，生成CO2和H2O的物質(zhì)的量之比為5：4，則這種炔烴可能的結(jié)構(gòu)有（　�。�
A．5種B．4種C．3種D．2種

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